Хімічні реакції

1.   Напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:

а) Р + О₂ →      ;  б) СаСО₃ →    

Яке з них належить до реакції розкладу?

2.   Напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:

а) Аl + HCl →   ;  б) СuSO₄ + KOH →

Яке з них належить  до реакції обміну?

3.   Напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:

а) КМпО₄ →  ;  б) N₂ + H₂ →

Яке з них належить  до реакції сполучення?

4.   Напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:

а) Na + H₂O →  ; б) Pb(NO₃)₂ + Н₂S →

Яке з них належить до реакції заміщення?

5.   Закінчить рівняння реакцій, вкажіть типи:

         а) SO₂ + O₂ →                б) Сu(NO₃)₂ →             в) Аl + HCl →

6.   Закінчить рівняння реакцій, вкажіть типи:

          а) AgCl →                      б) Са(ОН)₂ + Н₃РО₄ →     в) Аl + О₂ →

7.   Закінчить рівняння реакцій, вкажіть типи:

          а) Сu(OH)₂ →                 б) Fe + CuSO₄ →          в) СаО + Н₂О →

8.   Закінчить рівняння реакцій, вкажіть типи:

          а) Н₂SO₄ + Ва(NO₃)₂ →     б) НNО₃ →            в) ВаО + Н₂О →

9.   Закінчить рівняння реакцій, вкажіть типи:

           а) Na₂O + H₂O →             б) Аl + Cl₂ →             в) КОН + Н₃РО₄ →

10. Закінчить рівняння реакцій, вкажіть типи:

            а) Zn + Br₂ →                 б) Н₂О₂ →                   в) Na₂S + Pb(NO₃)₂ →

11. Закінчить рівняння реакцій, вкажіть типи:

            а) NO₂ + H₂O + O₂ →       б) Li + H₂O →         в) СаО + НNO₃ →

12. Закінчить рівняння реакцій, вкажіть типи:

            а) AgNO₃ + HCl →           б) Mg + O₂ →           в) NH₃ + HNO₃ →

13. У яких реакціях не змінюється ступіть окиснення елементів:

  а) СаСО₃ + СаО → СО₂;                б) КNO₃ → КNO₂ + O₂; 

  в) Мg + O₂ → MgO ;                       г) Na₂S + HCl → NaCl + H₂S ?

14. Які з наведених рівнянь реакцій сполучення належать до окисно-відновних:

а) СаО + SiО₂ → СаSiО₃ ;                  б) SO₂ + O₂ → SO₃ ;  

 в) Na₂O + SO₃ → Na₂SO_4;                 г) Р₂О₅ + Н₂О →Н₃РО₄  ?

15. Які з перелічених реакцій розкладу належать до окисно-відновних:

а) НgО → Нg + О₂;                            б) Н₂СО₃ → Н₂О + СО₂; 

 в) Сu(ОН)₂ → СuО + Н₂О;               г) СаСО₃ → СаО + СО₂ ?

16. Які з наведених рівнянь реакцій – окисно-відновні:

а) Н₂S + O₂ → S + H₂O;                        б) Nа₂SO₄ + BaCl₂ → NaCl + BaSO₄;

 в) SO₃ + H₂O → H₂SO₄;                       г) НСl + АgNO₃ → AgCl + HNO₃  ?

17. В якому з наведених рівнянь реакцій сірка проявляє властивості відновника:

а) S + O₂ → SO₂;                                    б) Н₂О + SO₃ → H₂SO₄;

в) Н₂ + S → H₂S;                                    г) Na + S → Na₂S ?

18. У яких випадках відбувається процес відновлення:

а)S⁰ → SO₂ ;          б) Fe²⁺ → Fe⁰;            в) Са⁰ → Са²⁺;           г) Fe³⁺ → Fe³⁺ ?

19. У якому разі відбувається приєднання електронів:

а) S^2- → SO₂;        б) Сu²⁺ → Cu⁰;         в) 2Н⁺ → Н₂;              г) S⁰ → SO₂ ?

20. Серед наведених процесів укажіть процес окиснення:

а) Н₂S → S⁰;        б) SO₂ → SO₃;        в) N₂O₅ → NO;         г) МnО₄^- → Мn²⁺ ?

21. У яких випадках відбувається окиснення:

а) К₂Сr₂О₇ → Сr(ОН)₃;      б)Fe⁰ → Fe₂O₃ ;   в) H₂S → SO₂;    г) НСl → Cl₂ ?

22. Укажіть йони, які можуть бути тільки відновниками:   

а) І^-;     б) Fe²⁺;     в) Na⁺;     г) Сl^- ?

23. Які йони можуть бути тільки окисниками:   

а) Fe²⁺;    б) Са²⁺;    в) S^2-;    г) Fe³⁺ ?

24. Які оксиди можуть бути тільки окисниками:

а) FeO;    б) МnО₂;    в) N₂O₅;    г) СrO₃?

25. Які йони можуть бути окисниками:

а) Мg²⁺;    б) S^2-;    в) Вr^-;    г) Са^2- ?

26. Вкажіть кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами згідно схем:

     а) NO₃^- → NO;    б) NO₃^- → NH₄⁺;    в) NO₃^- → NH₃;    г) N₂ → NO

     Процес окиснення чи відновлення відображає кожна з них?

27. Вкажіть кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами згідно схем:

       а) NO₃^- → NO₂;   б) NO₃^- → N₂O;    в) Н₂SО₄ → S⁰;      г) SO₃^2- → SO₄^2-

       Процес окиснення чи відновлення відображає кожна з них?

   28. Вкажіть кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами згідно схем:

          а) Н₂SO₄ → H₂S;   б) S⁰ → SO₄^2-;      в) S⁰ → H₂S;        г) Н₂S → SO₂

          Процес окиснення чи відновлення відображає кожна з них?

29. Вкажіть кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами згідно схем:

         а) NO → NO₂;       б) NH₃ → N₂;       в) Fe⁰ → Fe³⁺;         г) Fe²⁺ → Fe⁰

            Процес окиснення чи відновлення відображає кожна з них?

30. Напишіть рівняння реакції магнію з йодом і розгляньте процеси окиснення та відновлення.

31. Напишіть рівняння реакції магнію з кремнієм і розгляньте процеси окиснення та відновлення.

32. Напишіть рівняння реакції взаємодії нітратної кислоти з цинком, якщо продуктом відновлення кислоти є нітроген(ІV) оксид. Розгляньте процеси окиснення та відновлення.

2.33. Складіть рівняння реакції взаємодії нітратної кислоти з цинком, якщо продуктом відновлення кислоти є азот. Розгляньте процеси окиснення та відновлення.

34. Складіть рівняння реакції взаємодії нітратної кислоти з цинком, якщо продуктом відновлення кислоти є амоній нітрат. Розгляньте процеси окиснення та відновлення.

35. Розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник. У відповіді вкажіть суму коефіцієнтів:

          НNО₃(розб.) + Ag → NO₂ + AgNO₃ + Н₂О.

36. Розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник. У відповіді вкажіть суму коефіцієнтів:

          Nа ₂CrO₄ + NaBr + HCl → CrCl₃ + Br₂ + NaCl + H₂O.

37. Розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник. У відповіді вкажіть суму коефіцієнтів:

          Cl₂ + KOH → KClO₃ + KCl + H₂O.

38. Розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник. У відповіді вкажіть суму коефіцієнтів:

          КМnО₄ + НСl → КСl + МnСl₂ + Сl₂ + Н₂О

39. Розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник. У відповіді вкажіть суму коефіцієнтів:

          FeСl₃ + Н₂S → FeCl₂ + S + HCl

40. Розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник. У відповіді вкажіть суму коефіцієнтів:

          НІ + Н₂SО₄ → І₂ + Н₂S + Н₂О

41. Розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник. У відповіді вкажіть суму коефіцієнтів:

          КІ + Н₂О₂ + НСl → І₂ + КСl + Н₂О

42. Розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник. У відповіді вкажіть суму коефіцієнтів:

          Fe + НNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + Н₂О

43. Розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник. У відповіді вкажіть суму коефіцієнтів:

          Р₂О₅ + С → Р + СО

44. Розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник. У відповіді вкажіть суму коефіцієнтів:

          КСlО₃ + S → КСl + SO₂

45. Укажіть рівняння екзотермічних реакцій:

а) 2НВr → Н₂ + Вr₂,  ∆Н = 70,18 кДж;                       

б) 2NO + O₂ → 2NO₂,  ∆H = - 117,2 кДж;

в) 2Н₂ + О₂ → 2Н₂О,  ∆Н = -572,8 кДж;                     

г) N₂O₄ =  2NO₂,  ∆H = 23 кДж.

46. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:

а) СаСО₃ = СаО + СО₂,   ∆Н = 158,2 кДж;                  

б) 2СО + О₂ = 2СО₂,   ∆Н = -569,8 кДж;

в) С₃Н₈ + 5О₂ = 3 СО₂ + 4 Н₂О,   ∆Н = -2222кДж;      

г) N₂ + O₂ = 2NO,       ∆H = 180 KДж.

47. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:

а)  3РН₃ +  4О₂ = Р₂О₅ +3Н₂О,   ∆Н = -2348 кДж;        

б) СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О,   ∆Н = -890 кДж;

в)  СО₂ + С = 2СО,   ∆H = 173 кДж;                               

г) Н₂ + І₂ = 2НІ,   ∆Н = 50 кДж. 

48. Тепловий ефект реакції  горіння кремнію в кисні 850,6 кДж. Обчислити , скільки теплоти виділиться при згорянні 1 кг кремнію.

 а) 31573,8 кДж;  б) 31849,0 кДж;

 в) 30378,6 кДж;  г) 28816,8 кДж.

49. За термохімічним рівнянням:    

S + О₂ = SO₂ + 297 кДж

Обчислити, скільки теплоти виділилось, якщо утворилося 560 л сірчистого газу ( н.у.).

          а)  2598,75 кДж;   б)  2389,25кДж;   в)  2575,80 кДж;   г)  2559,75 кДж.

50. За термохімічним рівнянням:    

2Мg + О₂ = 2МgО + 616,6 кДж

Обчисліть, скільки теплоти виділиться під час  спалювання 1,52г магнію.

           а) 18,1 кДж;   б) 19,52 кДж;   в) 11,71 кДж;   г) 15,62 кДж.

51. Спалюванням сірки добули 32 г сульфур(ІV) оксиду. При цьому виділилося 146,65 кДж теплоти. Визначити тепловий ефект реакції:

           а) 292,3 кДж;   б) 146,65 кДж;  в)  73,335 кДж;   г) 438,95 кДж.

52. Термохімічне рівняння реакції між бромом і воднем:

                      Н₂ + Вr₂ = 2НВr  + 70,76 кДж

Яка кількість теплоти виділиться, якщо утвориться 1 л бромоводню ( н.у.):

            а) 1,58 кДж;   б) 0,79 кДж;   в) 3,14 кДж;   г) 6,28 кДж?

53. Термохімічне рівняння реакції горіння фосфору:

                      4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅  + 3009,6 кДж.

Який об’єм кисню (н.у.) витратився на згоряння фосфору, якщо при цьому виділилось 601,92 кДж теплоти: 

              а) 22,4 л;   б) 11,2 л;   в) 3,14 л;  г) 6,28 кДж?

54.  Термохімічне рівняння реакції горіння метану:

                       СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 891,3 кДж

Скільки теплоти виділиться від згоряння 1 л метану (н.у.):

               а) 39,79 кДж;  б) 79,58 кДж;  в) 19, 895 кДж.

55. Термохімічне рівняння реакції добування заліза методом алюмотермії таке:

                       Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃  + 828,85 кДж;

Обчисліть, скільки теплоти виділиться, якщо прореагує 3 кг алюмінію:

                а) 9,2 кДж;  б) 11,6 кДж;  в) 14,9 кДж;  4) 23,4 кДж.

56. Учень спалює однакову кількість сірки на повітрі і в циліндрі з киснем. При цьому помічає, що в кисні сірка згоряє швидше, ніж на повітрі. Впливом якого фактору можна це пояснити:

а) зміна концентрації;

б) збільшення поверхні стикання реагуючих речовин;

в) природа реагуючих речовин;

г) зміна тиску?

57. Аналізуючи причини різної швидкості хімічних реакцій, учень приходить до висновку:

а) швидкість хімічної реакції зростає із збільшенням температури;

б) швидкість хімічної реакції прямо пропорційна концентрації реагуючих речовин;

в) з часом швидкість реакції збільшується;

г) швидкість хімічної реакції можна змінити, застосовуючи каталізатор.

58.  У скільки разів збільшиться швидкість реакції:

                             Н₂ + Сl₂ = 2НСl,

Якщо збільшити концентрацію водню в три рази (користуйтеся математичним  виразом швидкості реакції до підвищення концентрації водню до і після):

а) у 3 рази;               б) у 9 разів;  

в) у 6 разів;              г) у 12 разів?

59. Як змінюється швидкість  реакції між сульфур(ІV) оксидом і киснем, якщо збільшити концентрацію сульфур(ІV) оксиду у 16 раз:

а) зростає у 4 рази;              б) зростає у 8 раз;

в) зменшується у 4 рази;     г) зростає у 16 раз?

60. Як змінюється швидкість  реакції: 2СО + О₂ = 2СО₂, якщо зменшити об’єм газової суміші у 3 рази:

а) збільшиться у 3 рази;

б) збільшиться у 6 раз;

в) збільшиться у 9 раз;

г) збільшиться у 27 раз?

61. У скільки разів збільшиться швидкість реакції: СО + Сl₂ = СОСl₂,    якщо тиск у системі збільшиться у 3 рази:

а) збільшиться у 3 рази;

б) збільшиться у 6 раз;

в) збільшиться у 9 раз;

г) збільшиться у 12 раз?

62. Як треба змінити тиск газової суміші, щоб збільшити швидкість прямої реакції  2SO₂ + O₂ = 2SO₂ у 8 раз:

а) зменшити тиск у 2 рази;

б) збільшити тиск у 2 рази;

в) збільшити тиск у 4 рази;

г) зменшити тиск у 4 рази?

63. У скільки разів збільшиться швидкість реакції під час нагрівання речовини від 50 до 100⁰С, якщо з підвищенням температури на кожні 10⁰С швидкість реакції збільшується в 2 рази:

                 а) у 5 раз; б) у 10 раз; в) у 32 рази; г) у 16 раз?

64. На скільки градусів треба збільшити температуру, щоб швидкість хімічної реакції зросла у 27 раз, якщо з підвищенням температури на кожні 10⁰С швидкість реакції збільшується у 3 рази:

               а) на 10⁰С;  б) на 20⁰С;  в) на 30⁰С;  г) на 40⁰С?

65. Яке з цих значень має температурний коефіцієнт реакції, якщо під час нагрівання реагуючої суміші від 60 до 100⁰С швидкість хімічної реакції збільшується у 81 раз:

               а) 2;  б) 3;  в) 4;  г)  5?

66. У результаті нагрівання газової суміші від 50 до 80⁰С швидкість реакції збільшується в 64 разі. Яке з наведених значень має температурний коефіцієнт для цієї реакції:

              а) 2;  б) 3;  в) 4;  г)  5?

67. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо температуру збільшити від 50 до 90⁰С? Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2,5.

             а) 2;  б) 3;  в) 4;  г)  5?

68. У скільки разів зросте швидкість реакції

             2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

При збільшенні концентрації кисню в три рази?

          а) 2;  б) 3;  в) 4;  г)  5?

69. Які з перелічених факторів дають змогу збільшити процентний вміст хлору в системі

                РСl₅ = РСl₃ + Сl₂ – 130 кДж:

а) збільшення концентрації РСl₅;

б) зниження температури;

в) підвищення тиску;

г)зменшення тиску.

70. На запитання: «Які фактори сприяють зміщенню рівноваги вліво в системі: СО₂ + Н₂ = СО + Н₂О – 42,7 кДж – учень перелічив:

а) підвищення температури;

б) підвищення тиску;

в) збільшення концентрації водню;

г) збільшення концентрації карбон(ІV)оксиду.   

Де учень допустив помилку?

71. Впливом яких факторів можна змістити рівновагу вправо в системі:

                     СаСО₃ = СаО + СО₂ – Q

а) збільшення тиску;

б) зниження температури;

в) підвищення температури;

г) зниження  

72. Який з факторів не впливає на зміщення рівноваги:

а) концентрація; б) температура;

в) тиск; г) каталізатор?

73. Які з рівнянь хімічних реакцій відображають процеси. Що відбуваються в гомогенній системі:

а) SO₃ + H₂O = H₂SO₄;

б) С + О₂ = СО₂ + Q;

в) СаСО₃ + 2НСl = СаСl₂ + Н₂О + СО₂;

г) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃?

74. Укажіть рівняння реакцій, які відбуваються в гетерогенній системі:

а) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;                     б) NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃;

в) 2NO + O₂ = 2NO₂;                     г) Н₂ + Сl₂ = 2НСl.

75. У яких системах для зміщення рівноваги вправо слід знизити температуру:

а) 2Н₂ + О₂ =2Н₂О + Q;                б) СаСО₃ = СаО + СО₂ – Q;

в) SO₂ + H₂O = H₂SO₃ + Q;           г) N₂ + O₂ = 2NO – Q ?

76. У яких системах для зміщення рівноваги вліво слід підвищити температуру:

а) N₂O₄ = 2NO₂ – 23 кДж;          б) N₂ + O₂ = 2NO – 180 кДж;

в) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 88 кДж;    г) СО + Н₂О = СО₂ + Н₂ + 419 кДж.

77. У яких системах під час зниження температури рівновага зміщується вліво:

а)N₂ + O₂ = 2NO –Q;                      б) 2НВr = Н₂ + Вr₂ – Q;

в) СО + Н₂О = СО₂ + Н₂ + Q;         г) Сl₂ + 2НІ = І₂ + 2НСl.

78. У яких системах, в яких при підвищенні температури рівновага зміщується в бік утворення продуктів прямої реакції:

а) N₂ + O₂ = 2NO – 180 кДж;         б) СО + Н₂О = СО₂ +Н₂ + 42,7 кДж;

в) 2СО + О₂ = 2СО₂ + 570 кДж;     г) РСl₅ = РСl₃ + Сl₂ – 130 кДж.

Відповіді до задач

1.  б. 2.  б. 3.  б. 4.  а. 13.  а,г. 14.  б. 15.  а. 16.  а. 17.  а.
18. б.г. 19.  б .в. 20.  а ,б. 21.  б,в. 22.  а ,г. 23. б ,г. 24. б,г. 25.  а,г. 35.  6. 36.  47. 37.  18. 38.  35. 39. 8. 40.  12. 41.  10. 42.  14. 43.  13. 44.  10. 45.  б,в. 46. а,г.

47.  в,г. 48.  в. 49.  а. 50.  б. 51.  б. 52.  а. 53.  а. 54.  а. 55.  в. 56.  а. 57. в. 58. б. 59.  г. 60.  г. 61.  в. 62.  б. 63.в. 64.  в. 65.  в. 66.  в. 67. в. 68.  б. 69.  а. 70.  а. 71.  в. 72.  г.  73.  а,г. 74.  б. 75.  а,в. 76.  в,г. 77.  а,б. 78.  а,г.