Творче завдання "Метанол та етанол"

Метанол и этанол

     Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов Гидрогена замещены на гидроксильную группу –ОН. Эта группа имеется в молекулах всех спиртов. В названиях спиртов наличие гидроксильной группы –ОН, обозначают суффиксом –ол-.

Вот например несколько формул:

Алкан: СН₃ – Н                                                                     С₂Н₅ – Н

              (метан)                                                                          (этан)

Спирт: СН₃ – ОН                                                                  С₂Н₅ – ОН   

             (метанол)                                                                       (этанол)

Спирты в которых одна группа –ОН, называются – одноатомными, те что содержат два или более – многоатомными.

Физические свойства спиртов:

Метанол и этанол – летучие бесцветные жидкости, со специфическим запахом, жгучие на вкус. Они легче воды, легко испаряются, неограниченно растворимы в воде, а также хорошо смешиваются с другими органическими веществами (бензолом, хлороформом, ацетоном и др.)

По составу и строению, спирты подобны воде, что предопределяет возможность водородной связи как между молекулами спиртов, так и между молекулами спиртов и молекулами воды.

Химические свойства спиртов:

Этанол, как и большинство других одноатомных спиртов, является взрыво- и пожароопасным веществом по причине его летучести и способности легко воспламеняться. Из-за этого свойства этанол относят к группе легковоспламеняющихся жидкостей (ЛВЖ). Этанол горит в воздухе едва заметным синим пламенем. Продуктами реакции являются СО₂ и Н₂О:

С₂Н₅ОН + 3О₂ –» 2СО₂ + 3Н₂О

Применение этанола:

В быту пользуются спиртосодержащими веществами: средства для мытья окон, антифризы для автомобилей, лосьоны, духи и т.п.

В химической промышленности, также широко используют этанол для синтеза различных веществ.

Спирт – эффективный антисептик, т.е. он убивает бактерии. По этому, различные анатомические и зоологические препараты в музеях и школьных кабинетах хранят в сосудах наполненных спиртом.

Ядовитость этанола и метанола:

      Все одноатомные спирты – ядовитые вещества. Замечено, что с увеличением атомов Карбона в молекуле, токсичность спиртов возрастает. В метаноле число атомов Карбона наименьшее, но, несмотря на это он является самым ядовитым. Более 25мл = смерть. Попадая в организм человека, метанол превращается в формальдегид, который попадая в мозг, поражает нервную ткань, что приводит к слепоте, а затем к смерти.

Methanol and ethanol

Alcohols are derivatives of hydrocarbons, in molecules of which one or more Hydrogen atoms are replaced by hydroxyl group -OH. This group is present in the molecules of all alcohols. In the names of alcohols, the presence of the hydroxyl group -OH is denoted by the suffix -ol-.

Here are some formulas for example:

Alkane: СН₃ – Н                                                                     С₂Н₅ – Н

              (methane)                                                                      (ethane)

Alcohol: СН₃ – ОН                                                                  С₂Н₅ – ОН   

             (methanol)                                                                       (ethanol)

Alcohols in which one group -OH, are called - monatomic, those that contain two or more - polyatomic.

Physical properties of alcohol:

Methanol and ethanol are volatile colorless liquids, with a specific smell, burning in taste. They are lighter than water, evaporate easily, are infinitely soluble in water, and also mix well with other organic substances (benzene, chloroform, acetone, etc.).

In composition and structure, alcohols are similar to water, which predetermines the possibility of hydrogen bonding both between molecules of alcohols, and between molecules of alcohols and water molecules.

Chemical properties of alcohol:

Ethanol, like most other monohydric alcohols, is an explosive and fire hazardous substance due to its volatility and the ability to easily ignite. Because of this, ethanol is attributed to a group of flammable liquids (LVS). Ethanol burns in the air with a barely noticeable blue flame. The reaction products are CO₂ and H₂O:

С₂Н₅ОН + 3О₂ –» 2СО₂ + 3Н₂О

The use of ethanol:

In everyday life, alcohol-containing substances are used: window cleaners, car antifreezes, lotions, perfumes, etc.

In chem. industry, also widely use ethanol for the synthesis of various things.

Alcohol is an effective antiseptic, i.e. it kills bacteria. Therefore, various anatomical and zoological preparations in museums and school cabinets are stored in vessels filled with alcohol.

The toxicity of ethanol and methanol:

All monohydric alcohols are poisonous substances. It is noted that with the increase of Carbon atoms in the molecule, the toxicity of alcohols increases. In methanol, the number of Carbon atoms is the smallest, but despite this, it is the most poisonous. More than 25ml = death. Getting into the human body, methanol turns into formaldehyde, which gets into the brain affects the nervous tissue, which leads to blindness, and then to death.

Метанол та етанол

Спирти - це похідні вуглеводнів, в молекулах яких один або кілька атомів Гідрогену заміщені на гідроксильну групу -ОН. Ця група є в молекулах всіх спиртів. У назвах спиртів наявність гідроксильної групи -ОН, позначають суфіксом -ол-.

Ось, наприклад, кілька формул:

Алкана: СН₃ – Н                                                                     С₂Н₅ – Н

              (метан)                                                                          (етан)

Спирт: СН₃ – ОН                                                                  С₂Н₅ – ОН   

             (метанол)                                                                       (етанол)

        Спирти в яких одна група ОН, називаються - одноатомними, ті що містять два або більше - багатоатомних.

Фізичні властивості спиртів:

Метанол і етанол - летючі безбарвні рідини, зі специфічним запахом, пекучі на смак. Вони легші за воду, легко випаровуються, необмежено розчиняються у воді, а також добре поєднуються з іншими органічними речовинами (бензолом, хлороформом, ацетоном і ін.)

За складом і будовою, спирти подібні воді, що зумовлює можливість водневого зв'язку як між молекулами спиртів, так і між молекулами спиртів і молекулами води.

Хімічні властивості спиртів:

Етанол, як і більшість інших одноатомних спиртів, є вибухо- і пожежонебезпечною речовиною через його летючість і здатність легко запалюватися. Через ці властивості етанол відносять до групи легкозаймистих рідин (ЛЗР). Етанол горить в повітрі ледь помітним синім полум'ям. Продуктами реакції є СО₂ і Н₂О:

С₂Н₅ОН + 3О₂ –» 2СО₂ + 3Н₂О

Застосування етанолу:

У побуті користуються спиртовмісними речовинами: засоби для миття вікон, антифризи для автомобілів, лосьйони, парфуми тощо

У хімічній  промисловості, також широко використовують етанол для синтезу різних речовин.

Спирт – ефективний антисептик, тобто він вбиває бактерії. З цього, різні анатомічні та зоологічні препарати в музеях і шкільних кабінетах зберігають в судинах, наповнених спиртом.

Отруйність етанолу і метанолу:

    Всі одноатомні спирти – отруйні речовини. Помічено, що зі збільшенням атомів Карбону в молекулі, токсичність спиртів зростає. У метанолі число атомів Карбону найменше, але незважаючи на це він є найотрутнішим. Більш ніж 25мл = смерть. Потрапляючи до організму людини, метанол перетворюється на формальдегід, який , потрапляючи в мозок, вражає нервову тканину, що призводить до сліпоти, а потім до смерті.