Урок 8 клас "Узагальнення та систематизація знань з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами."

       8 клас  

        Урок

Тема.  Узагальнення та систематизація знань з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами.

Дидактична мета. Узагальнити вивчений матеріал з теми. Закріпити уміння та навички  з розв’язування задач

 ХІД УРОКУ

Тестові завдання

Варіант  №1.

1. Формула для визначення кількості речовини:

а/   D_A(B)  = M(B)/ M(A),   б/ M= m / n, в/ V_m= V/n       г/ n=  V/ V_m         

2. Молярний об’єм будь-якого газу за будь-яких умов завжди однаковий:

а/так,  б/ні, в/своя відповідь.

3. Стан ідеального газу описується рівнянням

а/Лавуазьє,  б/Меделєєва-Клапейрона, в/Ломоносова,  г/Гей-Люссака.

4. Молярна маса азоту становить:

а/7,  б/14, в/28,  г/56.

5. Кількість речовини у 5,6 г заліза:

а/1 моль,  б/)0,1 моль, в/2 моль,  г/0,2 моль.

6. Об’єм 8 г водню складає:

 а/89,6л,  б/22,4л, в/5,6л,  г/2,24л.

7. Число молекул в 17 г амоніаку NH₃ та в  11,2л азотуN₂  :

а/однакове  б/ в амоніаку більше,  в/в азоті більше.

8. Густина газу за киснем дорівнює 2, яка густина цього ж газу за воднем?

а/32,  б/)22, в/14, г/9.

9. У який спосіб за допомогою закону Авогадро можна довести, що молекули кисню, азоту, водню складаються з двох молекул?

Оцінювальна таблиця:

Варіант  №2.

1. Формула для визначення молярної маси:

а/   D_A(B)  = M(B)/ M(A),   б/ M= m / n, в/ V_m= V/n       г/ n=  V/ V_m    

2. Молярна маса чисельно співпадає з молекулярною:     

а/так,  б/ні, в/своя відповідь.

3. Число частинок в 1 молі речовини встановив
4. а/Лавуазьє,  б/Авогадро, в/Ломоносова, 

г/ Менделєєв.

5. В ложці води міститься 2 моль речовини, що становить молекул:

а/3,01х10²³, б/12, 04х 10²³, в/6,02 х 10²³,  г/10²³.

6. Маса 5,6 л Карбон (ІV)оксиду складає:

а/11г,  б/14г, в/44г,  г/56г.

7. Відносна густина метану СН₄ за воднем становить:

а/7,  б/8, в/9,  г/10.

8. Де більше молекул: в 5,6л повітря, чи в 16 г кисню?

а/в повітрі,  б/в кисні, в/однаково.

9. Запропонуйте спосіб, у який можна експериментально виміряти відносну густину двох газів.

Оцінювальна таблиця: