Урок "Директорська контрольна робота за І семестр"

І варіант

Рівень І (Кожне завдання оцінюється в 1 бал)

1. Установіть відповідність.

2.  Виберіть формулу сильного електроліта:

а) CuS0₄; б) НС1,  в) LiОН, г) С

3. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:

а) відновником;                             в) окисником;

б) ізотопом;                                    г) приймачем.

4. Установіть відповідність.

A. СаСІ₂                       Б.NaOH                         B. HN0₃ 

1. Н⁺, N0₃^-                     2. Са²⁺, 2С1^-                 3. Na⁺, ОН^-  

5. Сильні електроліти в розчині:

а) дисоціюють поетапно;                  б) дисоціюють повністю;                 в) не дисоціюють         

Рівень ІІ (Кожне завдання оцінюється в 1.5 бали)

1. Напишіть у молекулярній, йонній формах рівняння взаємодії:

 ZnSO₄ й NaOH

2. Виставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення.

 Со + HNO₃→ Co(NO₃)₂ + N₂+ H₂O

Рівень ІІІ (Кожне завдання оцінюється в 2 бали)

1. При спалюванні магнію масою 30г виділилось 751, 5 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння горіння магнію.

 2. Обчисліть об'єм газу (н. у.), що виділиться внаслідок дії надлишку HCl на розчин Na₂CO₃ масою 400 г 

з масовою часткою 37,4%.

І варіант

Рівень І (Кожне завдання оцінюється в 1 бал)

1. Установіть відповідність.

2.  Виберіть формулу сильного електроліта:

а) CuS0₄; б) НС1,  в)LiОН, г) С

3. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:

а) відновником;                             в) окисником;

б) ізотопом;                                    г) приймачем.

4. Установіть відповідність.

A. СаСІ₂                       Б.NaOH                         B. HN0₃ 

1. Н⁺, N0₃^-                     2. Са²⁺, 2С1^-                 3. Na⁺, ОН^-  

5. Сильні електроліти в розчині:

а) дисоціюють поетапно;                  б) дисоціюють повністю;                 в) не дисоціюють         

Рівень ІІ (Кожне завдання оцінюється в 1.5 бали)

1. Напишіть у йонній формі рівняння взаємодії:

 ZnSO₄ й NaOH

2. Виставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення.

 Со + HNO₃→ Co(NO₃)₂ + N₂+ H₂O

Рівень ІІІ (Кожне завдання оцінюється в 2 бали)

1. При спалюванні магнію масою 30г виділилось 751, 5 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння горіння магнію.

 2. Обчисліть об'єм газу (н. у.), що виділиться внаслідок дії надлишку HCl на розчин Na₂CO₃ масою 400 г 

з масовою часткою 37,4%.

Варіант ІІ

Рівень І (Кожне завдання оцінюється в 1 бал)

1.Установітьвідповідність

2. Виберіть формулу кислоти - електроліта:

a)NaOH;            б) MgCl₂;          в)С0₂;             г)H₂S0₄.

3. Речовина, що віддає електрони в окисно-відновній реакції, називається:

а) відновником;              б) ізотопом;        в) окисником;               г) приймачем

4. Установіть відповідність.

A. Ва(ОН)₂                        Б. Na₂S0₄                     B. H₂S0₄ 

 1. Ва²⁺,20Н"                     2. 2Н⁺  , S0₄^2-                3. 2Na⁺, S0₄^2-  

5. На розчинність речовин у воді впливає:

а) забарвлення розчину;              б)природа речовини;

в) температура;                             г) агрегатний стан речовини

Рівень ІІ (Кожне завдання оцінюється в 1.5 бали)

1. Напишіть у йонній формі рівняння взаємодії:

 Na₂CO₃ й HCl

2. Виставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення.

Сu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂+ H₂O

Рівень ІІІ (Кожне завдання оцінюється в 2 бали)

1.При розкладанні 24,4г CaCO₃ поглинулось 35,5 кДж теплоти. Напишіть термохімічні рівняння розкладу кальцій карбонату.

2. Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину CuCl₂ масою 120 г з масовою часткою солі 37,5 % і розчину NaOH.

Варіант ІІ

Рівень І (Кожне завдання оцінюється в 1 бал)

1.Установітьвідповідність

2. Виберіть формулу кислоти - електроліта:

a)NaOH;            б) MgCl₂;          в)С0₂;             г)H₂S0₄.

3. Речовина, що віддає електрони в окисно-відновній реакції, називається:

а) відновником;              б) ізотопом;        в) окисником;               г) приймачем

4. Установіть відповідність.

A. Ва(ОН)₂                        Б. Na₂S0₄                     B. H₂S0₄ 

 1. Ва²⁺,20Н"                     2. 2Н⁺  , S0₄^2-                3. 2Na⁺, S0₄^2-  

5. На розчинність речовин у воді впливає:

а) забарвлення розчину;              б)природа речовини;

в) температура;                             г) агрегатний стан речовини

Рівень ІІ (Кожне завдання оцінюється в 1.5 бали)

1. Напишіть у йонній формі рівняння взаємодії:

 Na₂CO₃ й HCl

2. Виставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення.

Сu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂+ H₂O

Рівень ІІІ (Кожне завдання оцінюється в 2 бали)

1.При розкладанні 24,4г CaCO₃ поглинулось 35,5 кДж теплоти. Напишіть термохімічні рівняння розкладу кальцій карбонату.

2. Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину CuCl₂ масою 120 г з масовою часткою солі 37,5 % і розчину NaOH.