Презентація "Магній як один із основних елементів світу"

Магній як один із основних елементів світу. Байдал Н. К. Вчитель хімії вищої категорії, вчитель-методист ЗШ І-ІІІ ступенів №9м. Павлограда. Дніпропетровської області

Елемент Магній було відкрито наприкінці 17 століття при аналізі води- мінерального джерела біля міста Епсом(Англія)Сіль за складом Mg. SO4×7 H2 O,назвали гіркою або епсомською. Метал, що входить до складу цієї солі, було названо за пропозицією Г. Деві Magnium-Магній, щоб підкреслити зв’язок з магнезією

Будова атому магнію, його електронна та графічна формула

Характеристика металу. Символ: Mg. Порядковий номер: 12 Відносна атомна маса: 24,305 Період: 3 Група: ІІПідгрупа: головна. Ступінь окиснення: +2 Елемент: s елемент. Проста речовина: метал. Оксид: Mg. O,основний. Гідроксид: Mg(OH)2

Метод отримання магнію. Вивчаючи мінерали магнію, вчені зацікавилися білою магнезією Mg. CO3, із якої при нагріванні утворювалася палена магнезія- магній оксид Mg. O. Із цієї речовини у 1808 році Гемфрі Деві вперше отримав магній методом електролізу. Сучасний метод запропонував Майкл Фарадей. Гемфрі ДевіМайкл Фарадей

Не тільки земна кора багата на Магній, практично невичерпні запаси його зберігають моря й океани. Кожен кубічний метр морської води містить 4кг цього елемента. Усього у воді світового океану розчинено 6×10^16т магнію.

Мінерали, що утворені Магнієм. Магнезіт Mg. CO3 Доломіт Mg. CО3×Ca. CО3 Каїніт KCl×Mg. SO4×3 H2 OКарналіт KCl×Mg. Cl2×6 H2 OТальк 3 Mg. O×4 Si. O2×H2 OАзбест Ca. O×3 Mg. O×4 Si. O2

Магній і рослини. Магній входить до складу хлорофілу, який надає рослинам зеленого кольору і бере участь в процесі фотосинтезу, постійно поповнюючи атмосферу Землі киснем. По розрахункам вчених Магнію в хлорофілі на нашій планеті 10^11т. Без хлорофілу не було б життя, а без Магнію хлорофілу.

Магній у нашому організміДоросла людина повинна отримувати із їжею кожен день 300-500 мг Магнію. Він впливає на роботу мозку, серцево-судинної і нервової системи. Вміст Магнію в організмі складає 0,05%. Знаходиться у абрикосах, персиках, капусті, помідорах, картоплі, хлібі, молоці, горіхах

Фізичні властивості металу. Магній- сріблясто-білий легкий метал , добрий провідник тепла і електрики, пластичний , легко піддається механічній обробціМагнітні властивості: немаєГустина: 1,74 г/см^3 Температура плавлення: 651℃Температура кипіння: 1107℃Електрохімічний потенціал: -2,38 вольт

Хімічні властивостіМагній легко віддає валентні електрони, тому являється сильним відновником. В сполуках двовалентний, утворює сполуки основного характеру(оксиди, гідроксиди)Mg - Mg. O - Mg(OH)22 Mg+O2 =2 Mg. OMg. O +H2 O = Mg(OH)2 Основний оксид. Основаt

Взаємодія з киснем. На повітрі Магній тускніє, бо вкривається тонкою плівкою оксиду, що захищає його від подальшого окиснення2 Mg + O2 2 Mg. OНа повітрі горить сліпучим білим полум’ям , виділяючи багато ультрафіолетових променів і тепла, даючи температуру до 3000℃. Цікаво, щоб нагріти стакан холодної води до кипіння, достатньо спалити 4г металу. Він використовувався для освітлення при фотографуванні, а також для виготовлення освітлювальних ракет та снарядів

Взаємодія з неметалами. В атмосфері вологого хлору магній горить навіть при кімнатній температуріMg + Cl2 Mg. Cl2(Магній хлорид)Стійкий до сухих галогенів, але легко реагує з вологими бромом та йодом. Mg + Br2 Mg. Br2(Магній бромід)Вступає в реакцію із сіркою, азотом. Mg + S Mg. S(Магній сульфід)3 Mg + N2 Mg3 N2(Магній нітрид)

Взаємодія із кислотами. При взаємодії із кислотами магній легко розчинюється, виділяючи водень і утворюючи сіль. Mg + 2 HCl Mg. Cl2 + H2 Як активний відновник реагує із нітратною кислотою3 Mg + 8 HNO3 3 Mg(NO3)2 + 2 NO + 4 H2 OМагній не реагує із холодною водою, бо його захищає оксидна плівка. Але при кип’ятінні активно витісняє із води водень. Mg + 2 H2 O Mg(OH)2 + H2 Взаємодія із водою. Не виносить дії морської та мінеральної води, розчинюючись у ній

Взаємодія із солями та оксидами металів(металотермія)Як активний метал магній може витісняти із розчинів солей пасивні метали. Mg + Cu. SO4 Mg. SO4 + Cu Взаємодія із оксидами металів середньої сили використовується в металургії, де магній виступає в ролі активного відновника. Mg + Fe. O Mg. O + Fe

Магній оксид, хімічні властивостіМагній оксид утворюється при взаємодії металу із киснем. Це білий порошок, нерозчинний у холодній воді, але при кип’ятінні розчинюється і перетворюється на основу. Mg. O + H2 O Mg(OH)2t. Як основний оксид реагує із кислотами. Mg. O + H2 SO4 Mg. SO4 + H2 O2 Mg+O2 2 Mg. O

В промисловості відомий як палена магнезія, яку отримують при прожарюванні магнезиту. Магній оксид використовується для виготовлення вогнестійких тиглей , труб, цегли, цементу, бо має температуру плавлення 2800°. Входить до складу зубного порошку, присипок, засобів, що знижують кислотність шлункового соку. Використання магній оксиду

Магній гідроксид, властивостіМагній гідроксид Mg(OH)2 утворюється у вигляді білого осаду при дії лугів на розчинні солі магнію. Mg. Cl2 + 2 KOH Mg(OH)2 +2 KCl. Має основні властивості , у воді малорозчинний, взаємодіє із кислотами , при нагріванні розкладається. Mg(OH)2 + H2 SO4 Mg. SO4 + 2 H2 OMg(OH)2 Mg. O + H2 O

Солі Магнію, склад і використання. Mg. SO4 × 7 H2 O – магній сульфат або англійська гірка сіль, знаходиться у морській воді. Це білий порошок, розчинний у воді, гірко-солоний на смак. Використовується при лікуванні гіпертонії, нервового збудження, проносний і жовчогінний засіб. Mg. CO3- магній карбонат або біла магнезія. Mg. CO3 × Ca. CO3- доломіт. Сполуки використовуються для отримання магній оксиду. Mg. Cl2 × 6 H2 O- магній хлорид або карналіт , утворює білі , добре розчинні кристали. Знаходиться у морській та озерній воді. Використовується для виготовлення цементу, із якого виготовляють жорнова, точільні камені, плити. Безводний магній хлорид це сировина для отримання магнію.

Природні мінерали-сілікати3 Mg. O×4 Si. O2×H2 O- тальк. Це самий м’який природний мінерал, використовують для виготовлення присипок та пудр. Ca. O×3 Mg. O×4 Si. O2- азбест або гірська шкіра. Цей вогнестійкий, волокнистий мінерал із низькою теплопровідністю являється прекрасним теплоізоляційним матеріалом. Із нього виготовляють брезенти, захисні костюми, шифер, азбоцементні вироби, тепло і електроізоляційні матеріали.

Отримання магнію. Першим заводом по виробництву магнію на Україні був Запорізький титано-магнієвий комбінат, побудований у 1935 році. У 1974 році на Лейпцигському ярмарку високоякісний магній цього комбінату марки МГ-95 був відзначений Золотою медаллю і Почесним дипломом

Електроліз карналіту. Сучасний електролізер – це сталевий прямокутний ящик, що заглиблений у бетонну підлогу. Його стінки викладені вогнетривкою шамотною цеглою. Відбувається електроліз розплаву солі при силі току 100000 ампер і 5 вольт напруги. При цьому на аноді виділяється хлор, а на катоді – магній, який збирають вакуумним ковшем. Сировина для отримання магнію- карналіт- отримується із рапи Сакського озера або Сиваської затоки. Магній отримують електролізом розплаву карналіту

Сплави на основі магнію{16 D9 F66 E-5 EB9-4882-86 FB-DCBF35 E3 C3 E4} Назва Склад Використання Електрон. Mg- 94-96%, Al- 3-4%, Mn- 1%, Zn- 1%У літакобудуванніЦей сплав дає економію по масі у 20-30%, протистоїть вібрації, легко обробляється, міцний, поглинає і проводить тепло. Він холодостійкий, не руйнується при низьких температурах. Ливарні- деформівніMg, Al, Mn, Zn і т.д. Виготовляють листи, труби, плити, панелі ,проволоку. Магналій. Al- 70-90%, Mg- 10-30%У літакобудуванніМагній знижує вагу машини, збільшує її вантажопідйомність, покращує експлуатаційні характеристики, знижує потребу у горючому

Виробництво магнію у світі

Використання магнію

Використання магнію у металургії і військовій справіВикористовують як відновник для отримання металів титану, цирконію, берилію, урану, танталу, ніобію, ванадію, хрому та модифікованого чавуну. Виготовляють освітлювальні і сигнальні ракети, трасуючі кулі, снаряди, піротехнічні засоби, запалювальні бомби. Властивість магнію взаємодіяти із морською водою використовують для електрохімічного захисту від корозії гідротехнічних споруд, морських суден