Урок хімії "Кислоти: склад, назва, класифікація"

Тема: Кислоти, їх склад, назва Мета: сформувати поняття про кислоти, визначити особливості їх складу та назв, порівняти кислоту за складом та ознайомити з класифікацією кислот, розглянути фізичні властивості і поширення їх у природі; розвивати вміння порівнювати та систематизувати сприяти розвитку творчого мислення комунікативних вмінь, грамотної хімічної мови. Обладнання: ПСХЕ, зразки кислот, дидактичні таблиці Тип уроку: комбінований Хід уроку І. Організація класу 1. Емоційне налаштування Учитель на дошці вивішує усміхнений смайлик і бажає учням не втрачати гарний настрій і натхнення працювати протягом уроку. ІІ. Мотивація навчальної діяльності Робота в парах 1. „Мозковий штурм”. Кожна пара отримує одне запитання.  Що спільного між лимоном, томатом, квашеною капустою, щавлем і кефіром? (кислий смак)  Чому від кропиви подразнення шкіри? ( до складу соку входить кислоти)  Чому чай після додавання лимону світлішає? (кислота змінює забарвлення)  Чому кефір, ряжанка, сметана, просто кваша відноситься до молочно – кислих продуктів? ( до їх складу входить молочна кислота) 2. Щоб дати відповідь на запитання хто винен в усіх отриманих вами ситуаціях пропоную виконати завдання. До кожного типу хімічних реакцій потрібно віднести рівняння, наведене в таблиці 1. У відповідній графі підкресліть літеру, і якщо ви правильно відповісте, то визначите клас неорганічних речовин, який ми з вами будемо вивчати. Рівняння реакцій Реакції сполучення розкладання замі¬щення СаСО3 = СаО + СО2 м к а 2Na + Cl2 = 2NaCl и О н Zn + H2SО4 = ZnSО4 + Н2 є Р с 2Н2+О2 = 2Н2О л Д ю Cu(OH)2 = CuO + H20 ф о X wo3 + 3H2 = w + 3н2о б в т 2Ca + О2 = 2CaO и Г ж З представниками класу кислот ви знайомі з дитинства. Коли ви їсте зелене яблуко то відчуваєте який смак? (Кислий) Це тому, що в ньому міститься яблучна кислота. Їсте лимон, і він який? (Кислий) Кислого смаку подає лимонна кислота. П'єте кефір, і він на смак... (кислий), тому що и ньому міститься молочна кислота, їсте щавель, і він... (кислий) через щавлеву кислоту. Ми з вами можемо навести багато таких прикладів з нашого досвіду. ІІІ. Вивчення нової теми Завдання 1. Виберіть з переліку вказаних речовин клас сполук який вам ще не відомий. СаО, Н2SiO3, К2SO4, НNO3, NaОН, СО2 Н3РO4, H2S, AgCl, НF, Н2O, НС1, LiОН, Н2SO4. Бесіда  В чому особливість обраних вами речовин? Що їх об’єднує? Обрані вами сполуки називаються кислоти. Давайте спробуємо дати їм визначення. 1. Визначення кислот Кислоти – це складні речовини, що містять атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на метал та кислотний залишок. НnХ n- кількість атомів Гідрогену, що вказує на валентність кислотного залишку, Х – кислотний залишок. 2. З історії відкриття кислот: У 1778 французький хімік Антуан Лавуазьє припустив, що кислотні властивості зумовлені наявністю в молекулі атомів Оксигену. Ця гіпотеза швидко довела свою неспроможність, тому що багато кислот не мають у своєму складі Оксигену, у той час як багато сполук Оксигену не виявляють кислотних властивостей. Тим не менш, саме ця гіпотеза дала назву кисню, як хімічному елементу. У 1839 німецький хімік Юстус Лібіх дав таке визначення кислот: кислота – це гідрогенвмісна сполука, Гідроген якої може бути замінений на метал з утворенням солі. Першу спробу створити загальну теорію кислот і основ зробив шведський фізикохімік Арреніус. Відповідно до його теорії, сформульованої в 1887, кислота - це з'єднання, дисоціюють у водному розчині з утворенням іонів водню H+. Теорія Арреніуса швидко показала свою обмеженість, вона не могла пояснити багатьох експериментальних фактів. У наш час вона має головним чином історичне та педагогічне значення 3. Номенклатура кислот Робота з таблицею N з/п Хімічна формула Кислотний залишок Валентність Назва кислоти 1 НNО3 NО3 І Нітратна, азотна 2 НІ І І Йодидна, йодоводнева 3 НВг Вг І Бромідна 4 HCl СІ І Хлоридна, соляна 5 H3PO4 PO4 III Ортофосфатна 6 H2SO4 SO4 II Сульфатна, сірчана 7 Н2SО3 SО3 II Сульфітна, сірчиста 8 Н2S S II Сульфідна, сірководнева 9 Н2SiO3 SiO3 II Силікатна 10 Н2СO3 СO3 II Карбонатна, вугільна Сучасні назви кислот — сульфатна, фосфорна, карбонова — вперше були запропоновані французькими хіміками Лавуазье, Бертолле, Фуркуаї де Морво. У 1792 р. Лавуазье у своїй доповіді Паризькій академії наук від імені всіх хіміків сказав: «Для назв різних кислот ми завжди брали похідне від позначень вихідного елемента. Так, кислоту, отриману із сірки, ми назвали сульфатною кислотою замість купоросної, з вугілля — карбонатною замість повітряної». А в Росії ці назви стали використовувати лише через 100 років. Хоча ще довгий час обговорювалося питання про назви: вчені намагалися дати такі назви, щоб сполучення слів нагадували російські прізвище й по батькові. Наприклад, для хлоридної кислоти пропонувалося – „водень хлорович”, а для сульфатної – „водень сіркович читирикислов” 4. Класифікація кислот На дошці формули різних кислот. Завдання 2. Об’єднайте надані кислоти за спільними ознаками, попередньо опрацювавши ст … у підручнику Складання схем «Класифікація кислот» 1). Класифікація за кількістю атомів Гідрогену к и с л о т и одноосновні двоосновні трьохосновні HBr, HCl H2S, H2CО3 H3РО4 2). Класифікація за наявністю атомів Оксигену к и с л о т и оксигенові безоксигенові H2CО3, HNО3 HBr, HCl, H2S 5. Фізичні властивості кислот 1. Інструктаж з ТБ 2. Робота з розчинами кислот із заповненням таблиці Кислоти Фізичні властивості агрегатний стан колір запах HCl HNО3 H2SO4 Н3РО4 IV. Закріплення вивченого матеріалу 1. Обчисліть масову частку Гідрогену в наведених на дошці кислотах і виберіть кислоту з найбільшим та з найменшим умістом Гідрогену. ω(H HCl) = 1/36,5 = 2,7% ω (H/HNO3) = 1/63 = 1,6% — мінімальний уміст ω (H/H2SO4) = 2/98 = 2,0% ω (H/H3PO4) = 3/98 = 3,0% — максимальний уміст 2. Кожній оксигеновмісній кислоті відповідає кислотний оксид, з якого можна одержати цю кислоту. Спробуймо підібрати ці оксиди: H2SO4 SO3 HNO3 N2O5 H2SO3 SO2 H3PO4 P2O5 V. Домашнє завдання Вивчити §