Урок. "Хімічний зв’язок і будова речовини. Природа хімічного зв’язку. Електронегативність елементів. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок."

ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ ДО ЕЛЕКТРОННОГО УРОКУ

Формат 1 (Так/Ні).

Електронна густина ковалентного зв’язку в молекулі сірководню H₂S зміщена в бік Гідрогену?

• Так
• Ні *

Формат 2 (один з багатьох).

Найбільш електронегативним елементом є:

• Fr
• O
• Cl*
• H
• Ca

Ковалентний неполярний зв’язок характерний для кожної з двух речовин:

• Гідроген хлорида та аммоніака
• Азота та кисню*
• Літій оксида та літій гідроксида
• Вуглекислого газу та сірководню

Зв’язок, що утворюється за рахунок однієї чи декількох спільних електронних пар називається:

• Ковалентним*
• Водневим
• Іонним
• Металічним

Електронегативність  Сульфуру більша ніж електронегативність :

• Хлора
• Флуора
• Фосфора*
• Оксигена

Деяка речовина, складається з двох неметалів, зв’язок між ними ковалентний, за звичайних умов це газ. Оберіть цю речовину:

• NaCl
• CuCl₂
• K₂O
• HBr*

Формат 3 (багато з багатьох).

Із поданого переліку хімічних елементів виберіть ті два, електронна структура яких відповідає правилу октета:

• Флуор
• Натрій
• Аргон*
• Кальцій
• Сульфур
• Неон*

Ковалентний полярний  зв‘язок характерний для наступних трьох молекул:

• Гідроген хлорид*
• Метан*
• Алюміній карбід
• Феррум оксид
• Сірководень*

Із поданого переліку виберіть два вірні твердження:

• Чим вище електронегативність елемента R, тим вище полярність зв’язку R-F в його фториді
• Під час утворення хімічного зв’язку атоми елементів прагнуть набути конфігурації найближчого інертного елемента*
•  Іонний зв’язок виникає між атомами неметалічних елементів
• При утворенні ковалентного неполярного зв’язку спільна електронна пара зміщується до одного з неметалів
• Найменшу температуру плавління мають речовини молекулярної будови*

Формат 4. (послідовність)

Під час взаємодії атомів неметалів, що мають різну електронегативність, виникає ковалентний полярний зв’язок. Чим більша різниця електронегативностей атомів що взаємодіють, тим більша полярність зв’язку. Розташуйте наступні хімічні зв’язки в напрямку збільшення їх полярності:

1. H-H
2. C-H
3. C-Cl
4. Н-Cl

Формат 5 (Відповідність).

Визначте правильну відповідність між формулою сполуки та типом хімічного зв’язку:

Визначте правильну відповідність між формулою сполуки та типом будови:

ТЕМА: Хімічний зв’язок  та будова речовини. Природа хімічного зв’язку. Електронегативність атомів. Види хімічного зв’язку. Полярний та неполярний хімічний зв’язок.

1. Заповніть пропуски в тексті.

За будовою речовини поділяють на ¹__________ та ²______________. Перші не мають впорядкованої структури, постійних температур плавлення та кипіння. До таких речовин належить ³_______. Другі поділяють на три різновиди: ⁴________, йонні та молекулярні. ⁴__________ речовини тверді, нерозчинні в воді, мають високі температури плавлення (алмаз, графіт) ; йонні речовини ⁵__________ розчіняються у воді, тверді, мають ⁶__________ температури плавлення (⁷_________); молекулярні речовини зазвичай леткі, газувати, рідини, тверді, запашні, мають ⁸_________ температури плавлення ( ⁹____________).

Хімічний зв’язок-це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість багатоатомних частинок.

Правило октету  “При утворенні хімічного зв’язку кожен елемент набуває найбільш енергетично вигідну конфігурацію інертного елементу s²p⁶ віддаючи чи набуваючи електрони”

2. Складіть схему утворення зв’язку в молекулі Cl_2. Поясніть на даному прикладі правило октету.

Сl))) 1s^- 2s^- 2p^- 3s^-3p^-      (доповніть електронні формули)

    (складіть електронно-графічну схему утворення зв’язку)

Сl))) 1s^- 2s^- 2p^- 3s^-3p^-      (доповніть електронні формули)

Типи зв’язку 

Електронегативність-це здатність атомів хімічних елементів притягувати спільні електронні пари.

Ковалентний зв’язок- виникає за рахунок утворення спільних електронних пар.

3. Покажіть розташування спільної електронної пари при утворенні ковалентного полярного зв’язку в молекулі НCl та ковалентного неполярного зв’язку в молекулі Сl_2.

   H-----Cl      Cl-----Cl