Урок. "Хімічний зв’язок і будова речовини. Природа хімічного зв’язку. Електронегативність елементів. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок."

Про матеріал
В даній розробці представлений варіант проведення уроку засвоєння нових знань. Розробка містить презентацію, як сценарій уроку, доповнюється бланком опорного конспекту для учнів та тестом за матеріалом уроку.
Перегляд файлу
Перегляд файлу тимчасово недоступний.
Перегляд файлу
Перегляд файлу тимчасово недоступний.
Перегляд файлу
Перегляд файлу тимчасово недоступний.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Хімічний зв’язок і будова речовини. Природа хімічного зв’язку. Електронегативність елементів. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Розглянемо такі питання: Хімія8 клас123 Згадаємо принципи електронної будови атомів інертних газів, механізм утворення іонів. Дізнаємось про електронну природу хімічного зв’язку, правило октету, типи хімічного зв’язку та електронегативність. Дещо цікаве про парамагнітні речовини

Номер слайду 2

Чому атоми інертних елементів можуть існувати вільно, не поєднуючись в молекули?!Атоми із завершенними енергетичними рівнями мають підвищену хімічну стійкість, що зумовлює їхню інертність!*Проаналізуйте складзовнішньогоенергетичного рівняінертних елементів. 1.1

Номер слайду 3

Йони-це заряджені (+ та -) частинки, що утворюються з атомів чи молекул. Звідки в нейтрального атома виникає заряд?!Атоми металічних елементів здатні віддавати електрони, атоми неметалічних елементів і віддають і приймають електрони, таким чином набувають заряду*Згадайте, що електрони зовнішнього енергетичного рівня є мобільними, тобто можуть переходити від одного елемента до іншого!1.2

Номер слайду 4

Як змінюються металічні та неметалічні властивості елементів в Періодичній системі?!Металічні властивості в головних підгрупах посилюються зі збільшенням порядкового номеру елемента. В періодах посилюються неметалічні властивості елементів.*Пригадайте, що найбільш активним металом є Францій, а неметалом-Флуор.1.3

Номер слайду 5

Будова речовини. П? Чому парфуми такі запашні, кухонна сіль добрерозчиняється у воді, а алмаз одна з найтвердішихречовин на Землі? 2.1 Графіт-атомна будова Кам’яна сіль-йонна будова. Кисень-молекулярна будова. Скло-аморфна речовина. П?Внаслідок чого частинки речовини утримуються разом?

Номер слайду 6

Хімічний зв’язок2.2 Понад 100 хімічних елементів утворюють понад 50 мільонів відомих на даний час речовин, що складають наш фізичний світ. G. N. Lewis створив першу успішну електронну теорію хімічного зв’язку (1916р); запропонував використання електронних формул (electron-dot formulas)Хімічний зв’язок-це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість багатоатомних частинок

Номер слайду 7

Правило октету 2.3 Лат.“осtо”-вісім. При утворенні хімічного зв’язку кожен елемент набуває найбільш енергетично вигідну конфігурацію інертного елементу s2p6 віддаючи чи набуваючи електрони

Номер слайду 8

Типи хімічного зв’язку 2.4

Номер слайду 9

Електронегативність 2.5 Електронегативність-це здатність атомів хімічних елементів притягувати спільні електронні пари. Лайнус Полінг (Linus Pauling)-вчений, який вперше описав феномен електронегативності. Індекс Полінга вказує на величину електронегативності елемента.

Номер слайду 10

Ковалентий зв’язок 2.6полярнийнеполярний. Ковалентний зв’язок виникає за рахунок утворення спільних електронних пар. Незначна різниця між електронегативністю атомів спричинює утворення ковалентного полярного зв’язку. Атоми, що не відрізняються за електронегативністю утворюють ковалентні неполярні зв’язки

Номер слайду 11

Аномальний діоксиген О23.1 Парамагнітні речовини мають здатність намагнічуватись у зовнішньому магнітному полі, але за відсутністю останнього не зберігають магнітних властивостей. Молекула кисню-це парамагнетик. Рідкий кисень притягується до магніту. Парамагнітні властивості О2 вказують на наявність принаймні двох неспарених електронів, що протиречіть класичній електронній теорії хімічного зв’язку.

Перегляд файлу

ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ ДО ЕЛЕКТРОННОГО УРОКУ

 

 

Формат 1 (Так/Ні).

Електронна густина ковалентного звязку в молекулі сірководню H2S зміщена в бік Гідрогену?

  • Так
  • Ні *

 

Формат 2 (один з багатьох).

Найбільш електронегативним елементом є:

  • Fr
  • O
  • Cl*
  • H
  • Ca

 

Ковалентний неполярний звязок характерний для кожної з двух речовин:

  • Гідроген хлорида та аммоніака
  • Азота та кисню*
  • Літій оксида та літій гідроксида
  • Вуглекислого газу та сірководню

 

Звязок, що утворюється за рахунок однієї чи декількох спільних електронних пар називається:

  • Ковалентним*
  • Водневим
  • Іонним
  • Металічним

 

Електронегативність  Сульфуру більша ніж електронегативність :

  • Хлора
  • Флуора
  • Фосфора*
  • Оксигена

Деяка речовина, складається з двох неметалів, звязок між ними ковалентний, за звичайних умов це газ. Оберіть цю речовину:

  • NaCl
  • CuCl2
  • K2O
  • HBr*

 

Формат 3 (багато з багатьох).

Із поданого переліку хімічних елементів виберіть ті два, електронна структура яких відповідає правилу октета:

  • Флуор
  • Натрій
  • Аргон*
  • Кальцій
  • Сульфур
  • Неон*

 

Ковалентний полярний  зв‘язок характерний для наступних трьох молекул:

  • Гідроген хлорид*
  • Метан*
  • Алюміній карбід
  • Феррум оксид
  • Сірководень*

 

Із поданого переліку виберіть два вірні твердження:

  • Чим вище електронегативність елемента R, тим вище полярність звязку R-F в його фториді
  • Під час утворення хімічного звязку атоми елементів прагнуть набути конфігурації найближчого інертного елемента*
  •  Іонний звязок виникає між атомами неметалічних елементів
  • При утворенні ковалентного неполярного звязку спільна електронна пара зміщується до одного з неметалів
  • Найменшу температуру плавління мають речовини молекулярної будови*

 

Формат 4. (послідовність)

Під час взаємодії атомів неметалів, що мають різну електронегативність, виникає ковалентний полярний звязок. Чим більша різниця електронегативностей атомів що взаємодіють, тим більша полярність звязку. Розташуйте наступні хімічні звязки в напрямку збільшення їх полярності:

  1. H-H
  2. C-H
  3. C-Cl
  4. Н-Cl

 

Формат 5 (Відповідність).

Визначте правильну відповідність між формулою сполуки та типом хімічного звязку:

1 O3

1 ковалентний неполярний

2 CaCl2

2 іонний

3 HF

3 ковалентний полярний

4 Zn

4 металічний

 

5 водневий

 

Визначте правильну відповідність між формулою сполуки та типом будови:

1 Кисень

1 Молекулярна кристалічна гратка

2 Кварц

2 Атомна кристалічна гратка

3 Калій сульфат

3 Іонна кристалічна гратка

 

4 Аморфна речовина

 

 

 

Перегляд файлу

ТЕМА: Хімічний звязок  та будова речовини. Природа хімічного звязку. Електронегативність атомів. Види хімічного зв’язку. Полярний та неполярний хімічний зв’язок.

 

  1. Заповніть пропуски в тексті.

За будовою речовини поділяють на 1__________ та 2______________. Перші не мають впорядкованої структури, постійних температур плавлення та кипіння. До таких речовин належить 3_______. Другі поділяють на три різновиди: 4________, йонні та молекулярні. 4__________ речовини тверді, нерозчинні в воді, мають високі температури плавлення (алмаз, графіт) ; йонні речовини 5__________ розчіняються у воді, тверді, мають 6__________ температури плавлення (7_________); молекулярні речовини зазвичай леткі, газувати, рідини, тверді, запашні, мають 8_________ температури плавлення ( 9____________).

 

Хімічний звязок-це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість багатоатомних частинок.

 

Правило октету  При утворенні хімічного звязку кожен елемент набуває найбільш енергетично вигідну конфігурацію інертного елементу s2p6 віддаючи чи набуваючи електрони”

2. Складіть схему утворення звязку в молекулі Cl2. Поясніть на даному прикладі правило октету.

Сl))) 1s- 2s- 2p- 3s-3p-      (доповніть електронні формули)

 

 

 

 

    (складіть електронно-графічну схему утворення зв’язку)

 

 

 

 

Сl))) 1s- 2s- 2p- 3s-3p-      (доповніть електронні формули)

 

Типи зв’язку 

Тип зв’язку

Ковалентний

Йонний

Металічний

Водневий

Полярний

Неполярний

Особливості утворення

неМе1+неМе2

неМе1+неМе1

Ме+неМе

Ме

Між полярними молекулами

Приклади

речовин

 

 

 

 

 

 

Електронегативність-це здатність атомів хімічних елементів притягувати спільні електронні пари.

 

Ковалентний звязок- виникає за рахунок утворення спільних електронних пар.

3. Покажіть розташування спільної електронної пари при утворенні ковалентного полярного звязку в молекулі НCl та ковалентного неполярного звязку в молекулі Сl2.

   H-----Cl      Cl-----Cl

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Чаповська Ірина
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
zip
Пов’язані теми
Хімія, 8 клас, Розробки уроків
Додано
27 липня 2019
Переглядів
3203
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку