Урок на тему "Карбон і Силіцій та їхні сполуки"

Про матеріал

Розробка даного уроку дасть можливість:

узагальнити та систематизувати знання учнів, отримані при вивченні теми « Карбон і Силіцій та їхні сполуки» ;
продовжувати розвивати навички розв'язування задач, роботи з тестами на комп'ютері; розвивати креативне мислення учнів;
виявити найкращого знавця хімії з даної теми.

Перегляд файлу

Тема. Карбон і Силіцій та їхні сполуки

Мета:

узагальнити та систематизувати знання учнів, отримані при вивченні теми « Карбон і Силіцій та їхні сполуки» ;
продовжувати розвивати навички розв’язування задач, роботи з тестами на комп’ютері; розвивати креативне мислення учнів;
виявити найкращого знавця хімії з даної теми.

Завдання : закріпити : теоретичні відомості про Карбон і Силіцій та

їхні сполуки, опрацювати презентацію з даної теми;

практичні вміння і навички під час виконання завдань і

тестів на комп’ютері;

розвивати: вміння учнів узагальнювати та конкретизувати

вивчений матеріал;

логічне мислення, мовлення;

здатність висловлювати свої думки;

пізнавальний інтерес учнів до більш глибокого вивчення

хімії ;

виховувати особистість, здатну творчо мислити і

застосовувати свої знання у нестандартних ситуаціях.

Тип уроку: узагальнення та систематизації знань.

Форма проведення : урок – змагання.

Форми роботи : бесіда, самостійна робота, робота у парах, розв’язування

розрахункових задач, тестування, «Мозковий штурм»,

експериментальна робота, індивідуальна творча робота.

Обладнання : комп’ютери, інтерактивна дошка, склянки з реактивами,

картки з диференційованими завданнями, картки

самоперевірки, плакати з будовою атомів Карбону та

Силіцію.

Реактиви: розчин хлоридної кислоти , розчини солей : хром (ІІІ)

хлориду, купрум (ІІ) сульфату, ферум (ІІІ) хлориду,

барій хлориду, кобальт (ІІ) сульфату, «рідке скло»,

куряче яйце.

Міжпредметні зв’язки : біологія, географія , фізика, математика,

інформатика, українська мова.

ХІД УРОКУ

І. Вступне слово вчителя.

Добрий день , дорогі діти! Я дуже рада нашій сьогоднішній зустрічі. Думаю, що вона буде дуже корисною для нас усіх. Адже сьогодні ми закінчуємо вивчення теми « Карбон і Силіцій та їхні сполуки» і проводимо узагальнення і систематизацію тих знань, які вже маємо.

А проведемо ми наш урок , як урок – змагання з теми« Карбон і Силіцій та їхні сполуки» (Запис у зошити теми уроку).

- Що ви очікуєте від сьогоднішнього заняття?

- Яку мету поставимо перед собою?

(Використання методики незакінчених речень:

"Гадаю, що...."

"Сподіваюся на..."

"Дізнаюся нове про..."

"Має бути цікаво, тому що...)

Учитель (доповнює): отже, ми маємо повторити та систематизувати матеріал з даної теми, продовжувати розвивати навички розв’язування задач, роботи з комп’ютером; розвивати здатність висловлювати свої думки; а крім цього виявити найкращого знавця хімії з даної теми, який стане власником ордена «Кращий знавець хімії Карбону та Силіцію».

Девізом уроку візьмемо слова видатного німецького мислителя і філософа Й. Гете : « Просто знати - ще не все, знання необхідно використовувати».

Як ви розумієте ці слова?
Чому вони підходять до нашого уроку?

Любі діти! Хай нам усім на уроці вистачить терпіння використати наші знання у певних ситуаціях.

Кожен учень отримує заліковий листок, де самостійно рахує свої бали протягом уроку.

Починаємо наше змагання! Бажаю вам успіху, упевненості, удачі.

II. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань.

І конкурс нашого змагання – « Конкурс на кращого оратора»

(самооцінка від 1 до 5 балів)

Домашнім завданням для деяких учнів було створити презентацію на тему « Карбон і Силіцій та їхні сполуки ». Прошу бажаючих представити свою роботу і пояснити , чому два елементи, розміщені в одній групі, одній підгрупі з майже однаковою будовою атомів, проявляють такі різні властивості і утворюють такі різні сполуки:

один - основа живої природи; другий - основа неживої природи.

Виходить Карбон (лат. Саrboneum). Перед собою тримає плакат з будовою атома.

Живу я на другому поверсі семиповерхового будинку в квартирі № 6, кімнати в якій розташовані в два яруси: на першому ярусі кухня, на другому — чотири окремі кімнати. В одній з цих кімнат живемо ми з дружиною, ще дві займають наші діти, четверта ж кімната залишається вільною. Але за бажанням ми з дружиною можемо переселитися в різні кімнати, тоді в кожній кімнаті буде по мешканцю.

Виходить Силіцій (лат. Siliсiит) з плакатом і говорить:

А у нас з дружиною квартира №14 на третьому поверсі цього ж будинку, тільки вільних кімнат, навіть коли ми не разом, залишається ще п’ять.

Вчитель. Дякуємо за оригінальну презентацію . Запитання класу:

Що ж є спільного у будові цих атомів і чим вони відрізняються один від одного?

(Обидва елементи, маючи на зовнішньому енергетичному рівні однакову кількість електронів (4), повинні проявляти однакові властивості. Насправді ж 4 електрони Карбону розташовані ближче до ядра, тому С в першу чергу є окисником, тобто приймає електрони, проявляючи ступінь окиснення - 4, а Si має 4 електрони на третьому енергетичному рівні, тому є дуже слабким окисником, але значно сильнішим відновником, ніж С.

Карбон — біогенний елемент, його сполуки відіграють основну роль у живих організмах, бо утворюють найміцніші та найпоширеніші гідрогенні сполуки, а Si утворює нестійкі сполуки з Гідрогеном, проте дуже стійкі й поширені його оксигеновмісні сполуки.

Обидва елементи утворюють прості речовини — вуглець і кремній, які так само дуже різняться за своїми властивостями.)

А тепер на допомогу учням, які готували презентацію у програмі Power Point приходить наш помічник - комп’ютер. Тож надаємо їм слово .
Дякуємо за ваші доповіді, не забудьте себе оцінити.

IIІ. Використання знань, умінь і навичок.

Вчитель. ІІ конкурс нашого змагання має назву « Хімічний конвеєр », який складається з трьох етапів :

Тести:

Протягом 10сек вибрати єдину правильну відповідь із тестових завдань, що з’являються на моніторі ;
записати відповідь у зошит ;
отримати якомога більше балів за правильні відповіді (всього 2 бали), перевіривши себе за допомогою комп’ютера

Умова конкурсу:

не спілкуватись із товаришами.

І варіант

ІІ варіант

1.Алотропною

модифікацією Карбону є :

а) графіт ;

б) вуглекислий газ ;

в) антрацит.

1.Силікатна кислота відноситься до :

а) міцних кислот ;

б) слабких кислот ;

в) кислот середньої сили.

2. Із галогеноводневих кислот діоксид силіцію реагує тільки з :

а) HF ;

б) HCl ;

в) HBr ;

г) HI.

2.Алмаз має ґратку :

а) йонну ;

б) молекулярну ;

в) атомну ;

г) металічну.

3.Оксид карбону(ІІ)

відноситься до оксидів :

а) амфотерних ;

б) несолетворних ;

в) основних ;

г) кислотних.

3.Аморфний силіцій можна добути за

реакцією SiO₂ з:

а) F₂ ;

б) Mg ;

в) MnO ;

г)Cl₂ .

4.Реакція між калій силікатом і хлоридною кислотою відбувається тому , що утворюється :

а) нерозчинна речовина ;

б) розчинна речовина ;

в) виділяється газ ;

г) реакція не відбувається.

4. Реактивом на карбонат - йон є:

а) розбавлена кислота ;

б) розбавлений луг ;

в) концентрована

сульфатна кислота ;

г) розчинна сіль барію.

2. Задача:

- Розв’яжи розрахункову задачу:

8 балів . Обчисліть масу міді , яку можна добути ,

відновлюючи купрум ( ІІ) оксид за допомогою

24 кг вуглецю . Виробничі втрати міді становлять 5 %.

10 балів . Яка маса натрій силікату утворюється ,

якщо для його добування взяли

12 г силіцій (IV) оксиду і 14 г натрій гідроксиду ?

12 балів. Який об’єм карбон (IV) оксиду можна добути під час дії

хлоридної кислоти на мармур масою 200 кг , що містить

15 % домішок ,якщо практичний вихід СО₂ складає 90 %.

Перевір себе карткою самоперевірки
Вистав оцінки у заліковий листок у відповідності до набраних балів.

3. «Мозковий штурм» - «Улюблений представник з даної теми»:

Завдання ІІІ етапу конкурсу:

Пара учнів по черзі вибирає номінацію;
протягом 1 хв відповідає на запитання , що з’являються на моніторі і одночасно читаються вчителем ;
отримують бали, кількість яких відповідає кількості правильних відповідей ( від 1 до 10 балів)

Вчитель.

ІІІ конкурс нашого змагання називається «Цікавий дослід з даної теми» у ньому беруть участь самі творчі учні класу, деякі із них навіть створили невеликий фільм.

Оцініть своїх товаришів (від 1 до 5 балів) ,а також підрахуйте свої бали і здайте залікові листки.

Ну ось і все скінчилося змагання…

Хто ж орден в нас отримає за старання?

Це буде той, хто краще всіх: учив, творив і дослідив

Та максимальну кількість балів заробив!

Учень, який набрав найбільше балів, отримує звання «Кращий знавець хімії» та стає власником ордена «Кращий знавець хімії Карбону та Силіцію ». Три учні , що показали ІІ - IV результати, нагороджуються дипломами І – ІІІ ступенів.

IV. Домашнє завдання.

Підготуватись до контрольної роботи
повт. тему «Карбон та Силіцій»
повт. алгоритми розв’язування задач на надлишок, на вихід продукту, генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

V. Рефлексія.

- Чи справдилися ваші сподівання від уроку ?

- Над чим замислювались протягом заняття?

- Що найбільше сподобалось, запам’яталось?

- Що могло б бути краще ?

VI. Оцінювання роботи учнів .

Кількість набраних балів

оцінка

Рівень навчальних досягнень

33 - 31

30 - 28

високий

27 -25

24-22

21 - 19

достатній

18-16

15-13

12 -9

середній

8 – 6

5- 3

2 - 1

початковий

*Прізвище,* ім’я *учня*	*Кількість* *набраних* *балів*					*Сумарний* *бал*
	*« Конкурс* на *кращого* *оратора»*	*« Хімічний* *конвеєр »*			*«Цікавий дослід* з *даної* *теми*»
		*Тести*	*Задача*	«*Улюблений представник* з *даної* *теми»*

Картка самоперевірки розв’язку задачі №1

Складність	Бали	Розв’язання
8 *балів*	1,75{	Дано : m( C )=24 кг w (втрат)=5 %
		m(Cu)-?
	2 {	24кг x кг CuO + C = CO + Cu 12 кг 64 кг М (С )=12 кг/моль М(Сu ) = 64 кг/моль m (С )=12 кг m (Сu )= 64 кг
	1 {	Х = 24 • 64 /12= 128 m теор. (Сu ) = 128 кг
	2 {	128 кг - 100 % Х кг - 5 % Х = 128 • 5 / 100 = 6,4 m ( втрат ) = 6,4 кг
	1 {	m пр. (Сu ) = m теор. (Сu ) - m ( втрат ) m пр. (Сu ) =128 - 6,4 = 121,6 кг
	0,25 {	Відповідь : m(Cu) =121,6 кг

Картка самоперевірки розв’язку задачі № 2

Складність	Бали	Розв’язання
10 *балів*	1,75{	Дано : m( SiO₂ )=12 г m( NaOH )=14 г
		m( Na₂ Si O₃ )-?
	2 {	0,35 моль X г 2 NaOH + SiO₂ = Na ₂ Si O₃ + H ₂O 2 моль 122 г М (NaOH )= 40 г/моль М (SiO₂ )=60 г/моль М(Na₂ Si O₃ ) = 122 г/моль m( NaOH )= 40 г m (SiO2 )= 60 г m (Na2 Si O3 )= 122 г
	1 {	n = m / М	n(NaOH ) = 14 /40 = 0,35 моль
	1 {		n (SiO₂ ) = 12 / 60 = 0,2 моль
	3{	n(NaOH ) : n (SiO₂ ) = 2 :1 - за рівнянням реакції , за розрахунками : n (NaOH ) < n (SiO₂ ) , бо n1(NaOH ) = 0,4 моль SiO₂ взято у надлишку , розрахунок ведемо через NaOH
	1 {	Х = 0,35 • 122 / 2 = 21,35 m( Na ₂ Si O₃ ) = 21,35 г
	0,25 {	Відповідь : m( Na ₂ Si O₃ ) = 21,35 г

Картка самоперевірки розв’язку задачі № 3

Складність	Бали	Розв’язання
12 *балів*	1,75{	Дано : m( СаСО₃)= 200 кг w (домішок ) = 15 % вихід = 90 % або 0,9
		V пр.( СО₂ )-?
	2 {	170 • 10 ³ г X л СаСО₃ + 2 HCl = Ca Cl ₂ + H₂O + СО₂ \| 100 г 22,4 л М (СаСО₃ )= 100 г/моль Vm( СО₂ ) = 22,4 л/ моль m(СаСО₃)= 100 г V( СО₂ ) = 22,4 л
	4 {	m(домішок ) = w (домішок ) • m(техн..) /100 % m(домішок ) =15 % •200 кг /100 % = 30 кг m( ч.р.) = m(техн..) - m(домішок ) m( ч.р.) =200 кг - 30 кг = 170 кг = 170 • 10 ³ г
	1{	Х = 170 • 10³ • 22,4 / 100 = 38,08 • 10³ л
	3{	Вихід = V пр. / V теор. V пр.= Вихід • V теор. V пр( СО₂ ) = 0,9 •38,08 • 10³ = 34,3 м³
	0,25 {	Відповідь : V пр( СО₂ ) = 34,3 м³

docx

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Дерев'янко Людмила Василівна

Пов’язані теми

Хімія, 10 клас, Розробки уроків

Додано

5 грудня 2018

Переглядів

3893

Оцінка розробки

Відгуки відсутні