Урок на тему " Прості та складні речовини"

Тема:           Прості та складні речовини.

Мета: поглибити знання учнів про класифікацію речовин за складом їх    молекул; дати поняття про прості та складні речовини; вміння розрізняти поняття «проста речовина» і «хімічний елемент»; «складна речовина» «суміші»;  навчити учнів аналізувати якісний склад простих і складних речовин; виховувати вміння не лише оволодівати інформацією, а й осмислювати і застосовувати її.

Тип уроку: комбінований.

Хід уроку.

І. Організаційний етап.

• Звернення учителя до учнів.

Добрий день!

Рада, діти. Вас вітати

Й дуже хочу запитати

Чи готові розпочати ви

Черговий наш урок.

Так. Сміливий робим крок.

Ми з вами зустрічаємося на дванадцятому за порядком уроці. І мені дуже приємно, що у вас вже відбулося знайомство з дивовижною наукою хімією.

Сьогодні на нашому уроці присутні гості, але хвилюватися не потрібно. Давайте створимо доброзичливу атмосферу і нехай вас підбадьорює цей веселий смайлик, який на дошці.

Скажіть будь-ласка, про що б ви хотіли дізнатися на уроці; чого очікуєте?

(Відповіді учнів).

Щоб досягти бажаного потрібно разом над цим попрацювати. Покажіть свої знання, уміння; нехай дух партнерства допоможе нам у цьому.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

Добре відомо, що у школі свій  робочий день ми починаємо із зарядки, для того, щоб підтримувати, зміцнювати своє здоров’я.

Пропоную наш урок розпочати із хімічної розминки. Пригадаймо будову ПСХЕ.

• Виконання вправ (усно).

1. Назвіть хімічні елементи І періоду. Вкажіть, в якому періоді знаходиться C, Cu, Ag, O, Fe.
2. Назвіть хімічні елементи, які мають такі порядкові номери6 5, 35, 80, 56.
3. Вкажіть заряд ядра, кількість протонів і нейтронів в атомі: Li, O, Al, Ac.
4. Вкажіть назву елементів, які знаходяться в головній підгрупі першої  групи  третього періоду;  в головній  підгрупі третьої групи другого періоду;  в головній підгрупі сьомої групи п’ятого періоду.

• Робота в парах.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Питання до учнів:

1. З яких частинок складається речовина?
2. Як ви думаєте, чому речовин є набагато більше, ніж хімічних елементів? (Очевидно, речовини утворюються за рахунок комбінацій з атомів різних хімічних елементів).

Особливість будь-якої науки полягає в тому, що досліджувані нею об’єкти класифікують — поділя­ють за певними ознаками. Хімічна наука в цьому відношенні не є винятком, адже неможливо без на­лежної класифікації вивчати понад 10 мли речовин.

Вам уже відомий поділ речовин на прості і складні, на метали і неметали, на речовини молеку­лярної та немолекулярної будови.

Найбільш загальним є поділ речовин на прості і складні. Прості речовини розглядалися в попередньому параграфі, тому тут мова піде про складні речовини. Складні речовини прийнято ще на­зивати хімічними сполуками чи просто сполуками. Назва говорить сама за себе. Хімічні сполуки — це речовини, які утворюються (складаються) з атомів не одного, а кількох хімічних елементів. Наприклад, молекула газу метану, що є основним у складі природного газу, утворена атомами двох хімічних елементів – Карбону та Гідрогену — у співвідношенні 1:4. Тобто до складу однієї молекули входить 1 атом Карбону і 4 атоми Гідрогену СН₄ (мал).

Карбон утворює з Оксигеном дві неорганічні речовини: вуглекислий газ СО₂ і чадний газ СО. Маючи однаковий якісний склад, вони відрізняються кількістю атомів Оксигену в молекулі.

Модель молекули складної речовини метану

Різниця в кількісному складі істотно позначається на фізичних та хімічних властивостях цих речовин, а також на їхній дії на організм людини. Чадний газ у сотні ра­зів небезпечніший за вуглекислий.

З власного досвіду ви знаєте, наскільки різними речовинами є цукор, олія та оцтова кислота (з неї виготовляють оцет). Водночас їх молекули утворені атомами одних і тих самих хімічних елементів — Карбону, Гідрогену та Оксигену.

Ви також з легкістю можете відрізнити складні речовини крохмаль та целюлозу, з якої на 98% скла­дається вата. І крохмаль, і целюлоза міс­тять у своєму складі атоми Карбону, Оксигену та Гідрогену. Відмінність цих речовин зумовлена різ­ною кількістю атомів кожного з хімічних елементів та різною послідовністю сполучення   і   розташування   атомів   Карбону   в   молекулах   органічних речовин.

Через зазначені особливості органічних речовин існує не сотні тисяч, як неорганічних, а понад 10 мільйонів.

Отже, складні речовини прийнято поділяти на речовини неорганічні та органічні. 

Прикладами складних неорганічних речовин є вода, вуглекислий газ, сода, кухонна сіль; органічних — цукор, метан, крохмаль. І хоча органіч­ні речовини дістали свою назву через те, що спочатку були виявлені в орга­нізмах рослин і тварин, більш точним буде таке їх визначення:

Органічні речовини — це складні речовини, обов’язковим хімічним еле­ментом яких є Карбон, сполучений зазвичай з Гідрогеном, а також досить часто ще і з Оксигеном, Нітрогеном та деякими іншими хімічними елемен­тами. Тож серед органічних речовин прості речовини відсутні.

Неорганічні речовини — це метали і неметали, а також речовини, утво­рені двома чи більше хімічними елементами, які не містять (за невеликим винятком) атомів Карбону.

Виняток становлять окремі складні речовини, що містять Карбон, як от: вуглекислий газ СО₂, чадний газ СО, питна сода NaНСО₃ та деякі інші. Вони на­лежать до неорганічних речовин, бо, незважаючи на наявність атомів Карбону, мають з неорганічними речовинами спільні властивості.

Складні речовини за звичайних умов перебу­вають у різних агрегатних станах. Так, за звичайних умов амоніак NH₃) газ, вода Н₂О — рідина, кухон­на сіль NаСІ — тверда речовина.

Відмінності між складними речовинами виявля­ються також і в їх різній твердості, теплопровіднос­ті, електропровідності, різному кольорі та розчинності у воді.

Щойно ви з’ясували, у чому полягає відмінність простих і складних ре­човин за їх складом. Ще одна суттєва відмінність між складними і прости­ми речовинами полягає в тому, що складні речовини під час хімічних явищ можуть розкладатися з утворенням інших речовин, тоді як прості речовини не розкладаються з утворенням нових речовин.

• Робота з таблицею (таблиця замальована на дошці).

• Бесіда за питаннями.

1. Наведіть приклади органічних і неорганічних речовин.
2. Яка ознака лежить в основі поділу речовин на прості та складні.
3. Користуючись ПСХЕ вкажіть розположення елементів – металів, неметалів. Наведіть приклади.

• Робота з підручником.

Випишіть. Які фізичні властивості притаманні металам і не характерні для неметалів?

• Гра «Назви речовину».

Учитель називає фізичні властивості речовини, учні повинні вказати її назву.

Наприклад: речовина білого кольору, у кристалічному вигляді. Добре розчинна у воді, її люблять коні (цукор).

Метал, сріблястого кольору, добре проводить електричний струм, легкий, з нього виготовляють посуд ( Алюміній)

ІV. Узагальнення знань.

• Виконання лабораторного досліду.

Лабораторний дослід №1.

Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин.

Учитель пояснює інструктаж виконання роботи.

V. Домашнє завдання.

Наведіть приклади алотропних модифікацій, утворених відомими вам хімічними елементами