Урок-пара (дослідження) Солі: склад, назви, визначення, властивості.

Урок-пара (дослідження)

Солі склад, назви, визначення, значення

Хімічні властивості солей.

(8 клас)

Мета: ознайомити учнів зі складом, назвою й фізичними властивостями й поширенням у природі; формувати навички складання формул солей за їхніми назвами;описувати хімічні процеси за допомогою хімічних реакцій, виховувати спостережливість, дисциплінованість.

Обладнання періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця та реактиви: розчинності, ряд стандартних електродних потенціалів;розчини купрум сульфату, ферум (ІІІ) хлориду, натрій гідроксиду, натрій сульфату, барій гідроксиду, хлоридної кислоти натрій карбонату, аргентум нітрату, кальцій хлориду, цинк у гранулах, залізний цвях, мармур, або крейда, штативи з пробірками, нагрівальне обладнання, пробіркотримачі.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Хід уроку

 I. Організаційний етап.

2.  Актуалізація опорних знань. Бесіда.

1. Які речовини утворюються в результаті нейтралізації?
2. Наведіть приклади інших хімічних реакцій, в результаті яких утворюються солі.

3.  Вивчення нового матеріалу.

1) Склад і назва солей

Бесіда.

Дайте визначення солей, виходячи з їхньої будови.

Розповідь учителя.

Солі складні речовини, які складаються з атомів металу й кислотного залишку. Загальна формула солей Ме (к.о) . З формули видно, що сума одиниць валентності металу повинна дорівнювати сумі одиниць валентності кислот його залишку.

Завдання

Запишіть формули й визначте валентність кислотних залишків у кислотах: сульфатній, нітратній, хлоридній, сульфідній, ортофосфатній, карбонатній, бромоводневій. Валентність кислотного залишку зберігається й у солях.

Індивідуальне завдання.

Завдання виконується трьома учнями біля дошки.При цьому дозволяється користуватися підручником і періодичною системою. Напишіть формули солей, утворених металами Nа,Са,А1;кислотними залишками:

А) сульфатної кислоти;

Б) нітратної кислоти;

В) ортофосфатної кислоти;

Назвіть їх.

Робота з підручником.

З назвами солей знайомляться за підручником Буринська ст.122.

Завдання.

Назвіть солі, визначте валентність металу і кислотного залишку: ВаСІ₂, СuSO₄, FеСl₃, Fе(NO₃)₂, Fе₂(SO₄)₃ Ва₃(РO₄)₂.

2. Фізичні властивості солей.

Демонстрація солей, їх розчинність у воді.

Робота з підручником Буринська ст.123.

3. Поширення солей у природі.
4. Застосування солей.

Виступ двох учнів з індивідуальними повідомленнями про застосування солей і поширення солей у природі.

5. Хімічні властивості солей. Бесіда.

Які ви знаєте хімічні реакції, реагентами яких є солі?

Лабораторна робота

А) Взаємодія солей з кислотами.

В одну пробірку поміщають один мл натрій карбонату, в іншу- шматочки крейди; в обидві пробірки доливають розчин хлоридної кислоти. Спостерігається виділення вуглекислого газу. Учні записують рівняння реакцій:

Nа₂СO₃ + НСl →

СаСO₃+ НСl →

Утворюється нестійка карбонатна кислота, яка відразу розпадається:

Н₂СO₃         Н₂O+СO₂

Ознайомитись з особливостями цієї реакції за підручниками Буринська ст. 110

Б)Взаємодія з лугами. Розповідь вчителя

Обидва реагенти в даній реакції повинні бути розчинними, а один із продуктів реакції повинен випадати в осад, тому складаючи хімічні рівняння, варто працювати з таблицею розчинності.

Приклад.

NаОН+МgС1₂→

В)Взаємодія солей з металами. Розповідь вчителя.

Такі реакції проходять в одному розчині, тому для них не можна брати активні металидкі реагують з водою, наприклад Nа, Lі, Ва, Са та інші.

Для складання цих рівнянь варто користуватись електрохімічним рядом напруг металів. Чим лівше розміщується метал у ряду напруг, тим він активніший. Більш активні метали витісняють менш активні з розчинів солей.

CuCl₂+Fe→

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Хімічні властивості солей.

На столі вчителя демонстративні досліди,на дошці схеми хімічних рівнянь, опорні терміни.

1. Сіль + Ме →

CuSO₄+Zn→

ZnSO₄+Cu→

2. Сіль + луг →

FeCl₃+NaOH→

Na₂SO₄+KOH→

3. Сіль + кислота →

AgNO₃+HCl→

CaCO₃+HNO₃→

4. Сіль + сіль →

KI+Pb(NO₃)₂→

NaCl+K₂SO₄→

Повторення правил техніки безпеки при роботі з речовинами.

Проблемне питання

•    В якому випадку проходять хімічні реакції, а в якому не відбуваються і чому?

Учні виконують дослід, записують хімічні рівняння на дошці, називають назви речовин, типи хімічних реакцій; систематизують, узагальнюють, знаходять відповіді на проблемні запитання, роблять висновки.

•    Виконання лабораторних індивідуальних дослідів (робота в парах).

На столах в учнів хімічне обладнання та реактиви. Завдання у друкованому зошиті для лабораторних робіт (різноманітність варіантів).

Після виконання лабораторної роботи, діти виконують різнорівневу самостійну роботу у зошитах.

До 7 балів

Написати рівняння реакцій.

Na₂SO₄+ Ва(ОН)₂ →

HCl + К₂SO₃→

СuСl₂ + Fе →

ВаІ₂ + Сu(NOз)₂→

До 9 балів

Написати рівняння реакцій.

С1₂ + ? → МgС1₂ + РЬ

? + NаОН →Zn(ОН)₂ + NаСl

 Zn(NО₃)₂ + Н₂SO₄ →? + ?

? + ?→ СuS + КС1

Г) Взаємодія солей із солями.

Діти виконують дослід.

№1. АgNO₃+ СuС1₂→

№2. Na₂SO₄ + СuСl₂ →

Проблемне питання:

У якій з пробірок пройшла реакція і чому? Реакція проходить до кінця у тому випадку, якщо один із продуктів випадає в осад.

IV. Закріплення.

Учні працюють біля дошки та індивідуально.

На 7 балів

1. Напишіть рівняння реакції нейтралізації, у результаті яких утворилися солі такого складу:

А) BaSO₄;                                        Б) Ca₃(PO₄)₂;

В) Al(NO₃)₃;                                     Г) K₂SO₄;

Д) K₃PO₄;                                         Е) CuCl₂.

На 7 балів

2. Допишіть рівняння реакцій

А) P₂O₅+KOH→H₂O+?

Б) Al₂O₃+H₂SO₄→ H₂O+?

На 7 балів

3. Яку сіль потрібно додати до розчину магній сульфату, щоб отримати магній нітрат?

На 9 балів

1. Напишіть рівняння реакції одержання цинк хлориду усіма відомими вам способами.

На 9 балів

2. Допишіть рівняння реакцій:

А) Fe+HCl→?

Б) CuSO₄+?→ Cu(OH)₂+?

На 9 балів

3. Наведіть приклади одержання солей шляхом взаємодії двох оксидів і запишіть рівняння відповідних реакцій.

На 12 балів (додаткові завдання)

1. Як одержати магній сульфат, виходячи з:

1. магнію;

Б)магній оксиду;

2. магній гідроксиду;

Напишіть рівняння реакцій.

2.  Зз допомогою яких резкцій можнз здійснити перетворення:

С→СО₂→СаСОз →СаСl₂ ?

V Домашнє завдання

Опрацювати §32,33, Буринська.

 Виконати: на «7» балів завдання 2,3.

на «9» балів завдання 3,7.

на «12» балів завдання скласти рівняння реакцій, які відповідають схемам.