Мета :ознайомити учнів з фізичними властивостями оксидів; розвивати вміння класифікувати складні неорганічні речовини, оксиди; за назвою речовини складати її формулу;активізувати пізнавальну активність учнів, сприяти розвитку логічного мислення, формувати вміння використовувати придбані знання на практиці;творче ставлення до справи, старанність, працьовитість, відповідальність за результати своєї роботи; комунікабельність, вміння працювати самостійно і в колективі.2
Колір оксидів може бути найрізноманітнішим. Безбарвним, наприклад, є силіцій оксид у вигляді кварцу або гірського кришталю. З рідких оксидів кольору не має вода. Більшість газоподібних оксидів також не має забарвлення. 7 Колір оксидів. Купрум(I) оксид Cu2 O — речовина червоного кольору. Купрум(II) оксид Cu. O — речовина чорного кольору. Магній оксид Mg. O — речовина білого кольору. Хром(III) оксид Cr2 O3 — речовина темно-зеленого кольору. Нітроген(IV) оксид NO2 — газоподібна речовина бурого кольору. Такий самий колір у твердого ферум(III) оксиду Fe2 O3.
Оксиди містяться в кожній із трьох оболонок нашої планети – в атмосфері, гідросфері, літосфері. Найпоширенішим оксидом в атмосфері і гідросфері є вода, а в літосфері – силіцій (IV) оксид Si. O2 (мінерал кварц, складова піску). У повітрі міститься невелика кількість вуглекислого газу. Найбільше оксидів трапляється в літосфері. Вони входять до складу гірських порід, ґрунтів, мінералів. Велике значення в природі, промисловості та побуті має найважливіший природний оксид вода H2 O. Вода використовується в усіх галузях господарської діяльності людини. Практично неможливо назвати жодний виробничий процес, у якому б не застовувалась вода. Широко застосовуються також багато інших оксидів. Оксиди активно використовуються у виробництві будівельних матеріалів, скла, фарфору, фаянсу, магнітних матеріалів. Оксиди металів (Феруму, Ніколу, Алюмінію, Стануму та інших) є сировиною у виробництві металів. Оксиди неметалів (Сульфуру, Фосфору, Нітрогену) застосовуються у виробництві відповідних кислот. Деякі оксиди можуть бути використані як вогнеупори: силіцій (IV) оксид Si. O2, магній оксид Mg. O, алюміній оксид Al2 O3, як каталізатори: ванадій (V) оксид V2 O5, алюміній оксид Al2 O3, як адсорбенти: силікагель Si. O2. Із руд, які містять оксиди Феруму Fe2 O3 та Fe3 O4, добувають чавун і сталь.8 Використання та поширення оксидів.
9 Хімічні властивості основних оксидів1. Основні оксиди, утворені лужними і лужноземельними металами, взаємодіють з водою, утворюючи розчинні у воді основи — луги. Оксиди інших металів у воді не розчиняються. Основний оксид + вода → основа. Наприклад, при взаємодії кальцій оксиду з водою, утворюється кальцій гідроксид: Ca. O+H2 O=Ca(OH)22. Основні оксиди взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду. Основний оксид + кислота → сіль + вода. Наприклад, при взаємодії купрум оксиду з сульфатною кислотою, утворюється купрум сульфат і вода: Cu. O+H2 SO4=Cu. SO4+H2 O3. Основні оксиди можуть взаємодіяти з оксидами, що належать до інших класів, утворюючи солі. Основний оксид + кислотний оксид → сіль. Наприклад, при взаємодії магній оксиду з карбон(IV) оксидом (вуглекислим газом), утворюється магній карбонат: Mg. O+CO2=Mg. CO3
https://sites.google.com/view/chemistry-v-n/8-%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81/%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0-4-%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96-%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D0%B8-%D0%BD%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85-%D1%81%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%BA/%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B8-%D1%84%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96-%D1%96-%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96-%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96-%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%96%D0%B2-%D0%BF%D0%BE%D1%88%D0%B8%D1%80%D0%B5%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8 C-%D1%83-%D0%BF%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B4%D1%96-%D1%82%D0%B0-%D0%B2%D0%B8%D0%BA https://naurok.com.ua/fizichni-vlastivosti-oksidiv-289959.html https://disted.edu.vn.ua/courses/learn/5146 17. Демонстрація "Взаємність оксиду кальцію з водою" - You. Tube Джерела