Міністерство освіти і науки України

Відділ освіти Жашківської райдержадміністрації

Районний методичний кабінет

Інноваційні   підходи  до  організації роботи  сільської школи,

зокрема малокомплектної

                                 Урок хімії у 8 класі     

                                              Урок підготувала і провела:

                                                          учитель біології  і хімії

                                                                    вищої  кваліфікаційної

                                                                     категорії

                                                                    загальноосвітньої школи

                                                                    І-ІІ ступенів  с. Леміщиха

                                                                              Бондаренко

 Галина Володимирівна

Жашків

Тема  Хлоридна кислота : властивості, добування і застосування

Мета: ознайомитися з хімічними властивостями хлоридної(хлороводневої) кислоти й

          хлороводню, з якісною реакцією на хлоридну кислоту та її солі; закріпити

          навички проведення хімічного експерименту, складання хімічних рівнянь;

          сформувати  вміння робити висновки за результатами хімічних досліджень;

          розглянути застосування хлоридної кислоти,  виховувати пізнавальну

          зацікавленість до предмета.

 ТИП  УРОКУ :  засвоєння і набуття  нових  знань

 МЕТОДИ УРОКУ : розповідь з елементами бесіди, демонстрація.

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ : кислоти, солі, , індикатори, якісна реакція.

МІЖПРЕДМЕТНІ ЗВ’ЯЗКИ : біологія — входить до складу шлункового соку

          (майже 0,3 %), сприяє перетравлюванню їжі й убиває хвороботворні бактерії;

          медицина—ліки для нейтралізації надлишку хлоридної кислоти в шлунку.

ОБЛАДНАННЯ: Прилади для добування кислоти,  комп’ютер

           Реактиви: кристалічний хлорид натрію NaCl ( кухонна сіль),

                        концентрована сульфатна  кислота, метали: магній, цинк, мідь.

 ХІД             УРОКУ

І. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ.

ІІ. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ.

Робота з картками

 І варіант                                                                                                          Самостійна робота

1. .Допишіть рівняння можливих реакцій, поясніть ваше розв’язання.

а)     Zn + HCl → . . . ;        б)     Cu + HCl→ . . . ;         в)     Al+ HCl→ . . . ;

г)     Ag + HCl→ . . . ;       д )      Ni + H₂SO₄→ . . . ;    е)      Fe + HCl→ . . . ;

2. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: P → P₂O₅ → H₃PO₄ →  Mg₃(PO₄)₂

ІІ варіант

1.  Допишіть рівняння можливих реакцій, поясніть ваше розв’язання.

 а)   Zn + HCl → . . . ;   б)    Au + HCl→ . . . ;        в)    Li + H₂SO₄→ . . . ;

г)     Mn + HCl → . . .   ;д)     Hg + HCl → . . . ;      е)     Ba + HCl → . . . ;

     2.  Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:  S→  SO₂ → SO₃ →  H₂SO₄ →BaSO₄ .

ІІІ варіант     Задача.

1. Яку масу ортофосфорної кислоти можна одержати з 1,5 моль фосфор (V) оксиду й води?

Завдання біля дошки

Завдання 1.

1. Складіть формули кислот за кислотними залишками: SO₃, , PO₄,   Br,    F.     Дайте назви відповідним кислотам.
2. Напишіть формули хлороводневої, бромоводневої, йодоводневої, сірководневої кислот. До якого класу ( оксигеновмісні чи безоксигенові) вони належать. Наведіть формули кислот різної основності.
3. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості кислот.

Завдання 2.

1 .Складіть формули кислот за кислотними залишками: SO₄ , SiO₃,    S, Cl.     Дайте назви відповідним кислотам.

2. Дано оксиди : SO₃,  SO₂, CO₂,  N₂O₅,  P₂O₅ . Які кислоти можна з них одержати? Напишіть рівняння відповідних реакцій. Назвіть оксиди й кислоти.
3. Дано дві пробірки з прозорими розчинами. Відомо, що в одній з них вода, а в іншій — кислота. Запропонуйте метод визначення вмісту кожної пробірки.

Робота з класом

Якщо написана формула, потрібно записати назву речовини,  і якщо написано назву — формулу:

Хлоридна кислота,   натрій оксид,  CO₂, сульфатна кислота,   CaO,  магній оксид,     сульфур (IV) оксид,   ферум (ІІІ) оксид,  H₃PO₄,  алюміній оксид, карбонатна кислота,  нітратна кислота.

Якщо написана формула, потрібно записати назву речовини,  і якщо написано назву — формулу:

HCl, сульфідна,  H₂CO₃, ортофосфатна,  H₂SiO₃,  сірчана,  HF,  метафосфорна,    H₂SO₃, азотна ,    HBr, йодидна.

ІІІ.    МОТИВАЦІЯ    НАВЧАЛЬНОЇ     ДІЯЛЬНОСТІ

На основі знань про хімічні властивості кислот, ви конкретизуєте свої знання про хлоридну кислоту, сформуєте вміння і навички в проведенні експерименту, навчитеся спостерігати. На сьогоднішньому уроці ви навчитеся якісно вирізняти хлоридну кислоту серед інших кислот, ознайомитеся з лабораторним способом добування хлоридної кислоти. На основі пророблених дослідів і спостережень, зробите висновки і узагальнення. Робота з кислотами вимагає дотримання безпеки, уваги й акуратності.

ІV .     ВИВЧЕННЯ    НОВОГО    МАТЕРІАЛУ

           Ми будемо працювати за таким планом:

1. Загальна характеристика
2. Добування   (демонстрація)
3. Фізичні властивості
4. Хімічні властивості
   1. Дія на індикатори
   2. Взаємодія з металами ( лабораторна  робота  №4)
   3. Взаємодія з оксидами металів

     5.    Застосування

1. Загальна характеристика

Хлоридну кислоту за часів середньовіччя називали соляним спиртом. Уперше вона згадується у творах німецького алхіміка Василая Валентина в другій половині ХУ століття. Ним описаний метод одержання соляного спирту шляхом сухої перегонки суміші, яка складається з купоросу, галуну й кухонної солі. Алхіміки вивчали дію соляного спирту на метал й оксиди. Склад цієї речовини тривалий час  був для вчених загадкою.

З усіх безоксигенових кислот хлороводнева, або хлоридна чи соляна, кислота має особливе значення . Вона є розчином газоподібної речовини — хлороводню HCI у воді .  Отже, щоб дістати хлоридну кислоту, треба спочатку добути хлороводень.

        2. Добування   (демонстрація)

У лабораторних умовах  хлороводень НCl добувають із кристалічного хлориду натрію NaCl ( кухонна сіль) під час нагрівання його з концентрованою кислотою.

 В разі слабкого нагрівання не весь Гідроген сульфатної кислоти  обмінюється не весь Натрій , тому утворюється гідросульфат натрію NaНSО₄, так звана кисла сіль:

 NaCl + H₂SO₄ = NaНSO₄ +  HCl

 В разі сильного нагрівання — сульфат натрію ( нормальна сіль):

2 NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 HCl

3 .   Фізичні властивості

          Хлороводень НCl — безбарвний газ з різким запахом, трохи важчий за повітря, у вологому повітрі «димить»  дуже добре розчиняється у воді : при 0 ⁰С в одному об’ємі води розчиняється 500 об’ємів хлороводню. Якщо добутий газ поглинати водою ( пропускати через воду) , то при цьому можна дістати розбавлений розчин хлороводневої кислоти.

         Концентрована хлороводнева кислота(масова частка HCl до 40 %) це безбарвний розчин, який “димить ” у вологому повітрі .Чому? (Попадаючи в повітря молекули хлороводню притягують водяну пару, над кислотою утворюється «туман» з  найдрібніших крапельок соляної кислоти), з різким запахом унаслідок виділення хлороводню, має високу хімічну активність . Вона виявляє загальні властивості , характерні для більшості кислот.

4. Хімічні властивості

1. Зміна забарвлення індикаторів

Лакмус   з фіолетового — червоніє

Метиловий оранжевий  з оранжевого — рожевим

 Фенолфталеїн залишається безбарвним

б) Взаємодія з металами

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂

утворюючи при цьому солі – хлориди та водень

 ( лабораторна робота  №4)

Діти виконують лабораторна робота №4 ( повторити правила т/б)

Лабораторна робота №4

“Взаємодія хлороводневої кислоти з металами”

(Ст. 112  підручник)

Хід роботи:

1. зроби висновок – чи всі метали реагують з хлоридною кислотою?
2. Спостерігай за випарюванням розчину, що утворився в реакції між Zn і HCl, зроби висновок про склад продукту.

           в)Взаємодія з оксидами металів

Fe₂O₃ + 6 HCl = 2 FeCl₃ + 3 H₂O

При цьому в результаті реакції обміну утворюється сіль – хлорид феруму (ІІІ) та вода.

г) Якісною реакцією на хлоридну кислоту та її солі є взаємодія з розчином аргентум нітрату AgNO₃. При цьому випадає білий сирнистий осад (схожий на звурджене молоко) AgCl, який не розчиняється ні у воді, ні в кислотах:

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Цією особливою властивістю користуються, щоб розпізнати хлоридну кислоту серед інших кислот.

Аргентум нітрат AgNO₃ – реактив на хлоридну кислоту та її солі, хлориди.

5. Застосування хлоридної кислоти

З усіх безоксигенових кислот хлоридна кислота має особливо важливе значення. Вона широко використовується в суспільному господарстві. Її застосовують для добування хлоридів металів (Цинку, Феруму, Мангану), для очищення поверхні металів від оксидів перед лудінням (вкриття оловом), нікелюванням, хромуванням. Щоб сам метал при цьому не реагував з кислотою, до неї добавляють спеціальні речовини – інгібітори (сповільнювачі реакцій), які захищають метал від руйнування в кислоті, але не перешкоджають оксидам з нею взаємодіяти.

Хлоридна кислота використовується в медицині. Вона входить до складу шлункового соку (майже 0,3 %), сприяє перетравлюванню їжі й убиває хвороботворні бактерії. За нестачі в шлунковому соку хлоридної кислоти лікар призначає вживати її всередину (розбавлений розчин). Якщо ж вміст HCl у шлунковому соку підвищений, відчувається печія. У такому разі людина вживає ліки для нейтралізації надлишку хлоридної кислоти в шлунку.

Хлоридну кислоту перевозять у скляних суліях або стальних посудинах, вкритих зсередини гумою. Якщо ж до кислоти додати інгібітори, то її можна перевозити і в стальних цистернах.

Висновки

Хлоридна кислота являє собою водний розчин хлороводню. Вона має високу хімічну активність. За стандартних умов виявляє властивості, характерні взагалі для кислот: змінює забарвлення індикаторів, взаємодіє з металами та оксидами металів.

Особливою хімічною властивістю хлоридної кислоти є здатність взаємодіяти з аргентум нітратом AgNO₃, утворюючи білий осад AgCl, який не розчиняється ні у воді, ні в кислотах. Ця реакція використовується для розпізнавання хлоридної кислоти та її солей, тому називається якісною.

V. Узагальнення і систематизація знань учнів.

Тести для самоконтролю

1. З наведених металів не взаємодіють з хлоридною кислотою

магній

    + мідь

цинк

    +срібло

2. Внаслідок випарювання отриманого в реакції між Zn і HCl розчину на склі залишається

цинк

цинк оксид

 +цинк хлорид

хлоридна кислота

3. Взаємодія між магнієм і хлоридною кислотою належить до реакцій

+заміщення

обміну

сполучення

розкладу

4. Напиши рівняння реакції між нітратною кислотою та алюміній оксидом. Сума коефіцієнтів у цьому рівнянні становить

11

9

8

+12

Задачі для самостійного розв’язування

Задача 1

Який об’єм водню (н. у.) можна добути внаслідок дії хлоридної кислоти на магній кількістю речовини 5 моль?

Відповідь: можна добути водень об’ємом 112 л.

Задача 2

Яка маса сульфатної кислоти потрібна для реакції з Ферум(III) оксидом масою 8 г?

Відповідь: потрібно 14,7 г сульфатної кислоти.

Задача 3

Яка кількість речовини сульфатної кислоти необхідна для взаємодії з тим алюміній оксидом, який утворився внаслідок взаємодії з киснем алюмінію масою 216 г.

Відповідь: необхідно 12 моль сульфатної кислоти.

Задача 4

Який об’єм водню (н.у.) виділиться при взаємодії з магнієм тієї кількості сульфатної кислоти, що утворилась в результаті сполучення з водою сульфур(VI) оксиду масою 20 г ?

Відповідь: виділиться водень об’ємом 5,6 л.

VІ. Підсумок уроку.

VІІ . Домашнє завдання

  Опрацювати    §29

  вивчити властивості кислоти;

  Виконати завдання  № 3,4,7 після §29 ст.114