Урок у 8 класі на тему:"Хлоридна кислота".

8 клас

Хімія

Тема: Хлоридна кислота та її властивості. Добування гідроген хлориду (хлороводню).

Мета: узагальнити знання про хімічні властивості кислот на прикладі хлоридної кислоти; удосконалити вміння записувати рівняння хімічних реакцій гідроген хлориду; продовжити навики розв’язування задач.

Тип уроку: комбінований.

Хід уроку

І. Організаційний етап

ІІ. Перевірка домашнього завдання

ІІІ. Актуалізація опорних знань

1. Бесіда

• Що таке кислоти?
• Як визначається валентність кислотного залишку?
• Класифікація кислот.
• Перерахувати основні хімічні властивості кислот.

2. Самостійна робота на картках за варіантами

І варіант

      1. Написати формули речовин (1 формула – 0,5 бала)

1. Ортофосфатна.

2. Сульфідна.

3. Хлоридна.

4. Нітратна.

5. Карбонатна.

6. Сульфітна.

7. Метафосфатна.

8. Силікатна.

9. Сульфатна.

10. Йодидна.

11. Бромідна.

12. Фторидна.

2. Який об’єм водню можна добути, якщо на хлороводневу кислоту подіяли цинком масою 13г?
3. Написати рівняння можливих реакцій

Са + НСІ =     Cu + H₂SO₄ =

  FeO + H₂SO₄ =    Al₂O₃ + H₃PO₄ =

4. Яка маса сульфатної кислоти витратиться на взаємодію з калієм оксидом масою 18,8г?

ІІ варіант

1. Написати формули речовин (1 формула – 0,5 бала)

1. Ортофосфатна.
2. Сульфідна.
3. Хлоридна.
4. Нітратна.
5. Карбонатна.
6. Сульфітна.
7. Метафосфатна.
8. Силікатна.
9. Сульфатна.
10. Йодидна.
11. Бромідна.
12. Фторидна.

2. Який об’єм водню можна добути, якщо на хлороводневу кислоту подіяли кальцієм масою 20г?
3. Написати рівняння можливих реакцій

Fe + НСІ =    CuO + H₂SO₄ =

ZnO + H₂CO₃ =    Ag + H₃PO₄ =

4. Яка маса сульфуру(ІV) оксиду взаємодіє з водою, якщо в результаті реакції утворюється сульфатна кислота кількістю речовини 4,5 моль?

IV. Вивчення нового матеріалу

Будова НСl

НСl –  молекулярна формула

Н : Сl – електронна формула

Н – Сl – структурна формула

Фізичні властивості:

І. Хлороводню НСl: безбарвний газ, з різким запахом, добре розчинний у воді, важчий за повітря, «димить» на вологому повітрі.

ІІ. Хлоридної кислоти НСl: безбарвна рідина, з різким запахом, добре розчинна у воді, концентрована хлоридна кислота містить 37% НСl.

Хімічні властивості хлоридної кислоти

НСl

• безоксигенова кислота;
• одноосновна;
• слабкий окисник;
• сильний електроліт.

1.               Дисоціює:

НСl ↔ Н⁺ + Сl ^–

лакмус – червоний;

метиловий оранжевий – рожевий.

2.               З основними та амфотерними оксидами:

2НСl + СuО → СuСl₂ + Н₂О

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

3.               З основами (реакція нейтралізації):

НСl + NaOH → NaCl + H₂O

Н⁺ + Сl^- + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + Cl^- + H₂O

Н⁺ + OH^- → H₂O

4.               З металами, що в ряді активності стоять до Н:

2НСl + Zn → ZnCl₂ + H₂

НСl + Cu →

5.               З солями, якщо утворюється осад, газ чи малодисоційована речовина:

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

2Na⁺  + SiO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ +2Cl^- + H₂SiO₃↓

SiO₃^2- + 2H⁺  =  H₂SiO₃↓

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑+ H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + Cl^- → 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂↑+ H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ →  CO₂↑+ H₂O

6.               З амоніаком:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Добування хлороводню

І. У лабораторії хлороводень добувають взаємодією кристалічного натрій хлориду з концентрованою сульфатною кислотою при нагріванні:                        

                                                                                                                   _t

2NaCl (крист.) + H₂SO₄ (конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑

За відсутності води хлороводень виділяється у вигляді газу, і реакція перебігає до кінця. Якщо сульфатну кислоту взяти в надлишку і суміш несильно нагрівати, то утвориться кисла сіль натрій гідрогенсульфат:

                                                                                                                  _t

NaCl (крист.) + H₂SO₄ (конц.) = NaНSO₄ + HCl↑

                                                                                   ^{надлишок}

Збирають хлороводень витісненням повітря у суху посудину дном донизу.

ІІ. У промисловості хлороводень добувають синтезом, тобто прямим сполученням хлору з воднем:

Н₂ + Cl₂ = 2НCl↑

Якісна реакція на хлорид-йон

Реактивом на хлорид-йон є йон Ag⁺. Утворюється білий сирнистий осад AgCl, нерозчинний у сильних кислотах

НCl + AgNO₃ → НNO₃ + AgCl↓

Н⁺ + Cl^- + Ag⁺ +NO₃ ^-→ Н⁺ + NO₃^- + AgCl↓

Cl^- + Ag⁺ →  AgCl↓

Утворюється білий осад нерозчинний у нітратній кислоті.

Застосування НСl

1.               Добування хлоридів.
2.               Протравлювання металів при паянні (очищення від корозії).
3.               У харчовій промисловості і медицині (НСl входить до складу шлункового соку).

VІ. Узагальнення знань

1. Здійсніть перетворення

Cl₂ → HCl → NaCl → CuCl₂

             ↓

        NH₄Cl

2. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, який утвориться внаслідок взаємодії натрій карбонату масою 212 г із хлоридною кислотою.

VII. Домашнє завдання