Урок "Валентність та ступінь окиснення"

Урок

Тема: Валентність і ступінь окиснення.

Мета: поглибити та узагальнити знання учнів про валентність. Дати поняття і розвивати уявлення про ступінь окиснення елементів у сполуках та відмінність між поняттями «ступінь окиснення» та « валентність». Формувати вміння визначати ступінь окиснення елементів на основі хімічної формули речовини в сполуках із ковалентним полярним та йонним звязками.

Тип уроку: засвоєння навичок та вмінь.

Форми роботи: фронтальна бесіда, робота з підручником, розповідь, тренувальні вправи.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця «Відносна електронегативність елементів», пам'ятка про послідовність визначення ступеня окиснення елемента.

Поняття: атом, хімічний елемент, види хімічного зв'язку, валентнісь, ступінь окиснення

Структура уроку

І Організаційний етап, мотивація навчальної діяльності.

ІІ Актуалізація опорних знань

ІІІ Засвоєння нових знань

1. Валентність
2. Ступінь окиснення
3. Відмінність між поняттями «валентність» та «ступінь окиснення»

ІV Узагальнення і систематизація знань

V Домашнє завдання

VІ Підведення підсумків

Хід уроку

І Організаційний етап, мотивація навчальної діяльності

ІІ Актуалізація опорних знань

1. Які ви знаєте структурні частинки речовини і що їх утримує в певній сполуці?
2. Які види хімічного зв'язку ви вивчили на попередніх уроках?
3. Що спільного в утворенні ковалентного полярного і неполярного зв'язків?
4. Що відмінного?
5. В чому різниця між ковалентним і йонним зв'язками?

ІІІ Засвоєння нових знань

1. Валентність.

Валентність визначається числом ковалентних зв'язків, якими атом з'єднаний з іншими атомами. Під числом ковалентних зв'язків розуміють число спільних електронних пар. Спільні електронні пари утворюються тільки у випадку ковалентного зв'язку, тому валентність атомів можна визначити тільки в ковалентних сполуках:

І   І І   ІІ    ІІІ І      ІV І                                ̤             ̤ ̤              Ḥ

HCI,    H₂O,     NH₃,    CH₄                                    H:CI:    H:O:H     H:N:H     H:С:H

                                                                         ¨           ¨               Ḧ             Ḧ

Число зв'язків, які може утворити атом, дорівнює числу його електронів, які йдуть на утворення спільних електронних пар.

H - N – H                  N≡N          O=N=O

        Ꞌ

       Η

2. Ступінь окиснення.

Валентність не може бути застосована для сполук немолекулярної будови з йонними, атомними та металічними зв'язками, тому для всіх класів сполук незалежно від виду використовується поняття «ступінь окиснення».

Ступінь окиснення – це умовний заряд атома в молекулі, який би виник, якби всі полярні зв'язки мали йонний характер.

Ступінь окиснення складається з двох частин:

1. зі знаку: знак додатній -  атом віддав електрони;

               знак відємний – атом приєднує електрони;

2. з числа: означає число електронів, зміщених від атома даного елемента до атома іншого елемента.

Правила для визначення с.о.

1. Ступінь окиснення атомів у простих речовинах дорівнює нулю: H₂,O₂,N₂,P₄,CI_2.
2. С.О. одноатомного йона дорівнює його заряду: Na⁺,CI^-.
3. Найвище позитивне значення с.о. елемента в його сполуці дорівнює номеру групи періодичної системи, в якій знаходиться цей елемент.
4. С.О. Гідрогену в усіх сполуках за винятком гідридів металів( NaH^-1,CaH₂^-1, та ін.).
5. С.О. Оксигену в більшості сполук дорівнює -2( виняток O⁺²F₂^-1, H₂⁺¹O₂^-1 ). Флуор у всіх сполуках проявляє ступінь окиснення -1
6. Деякі елементи мають змінний ступінь окиснення(H₂S^-2,S⁺⁴O₂,S⁺⁶O₃)
7. Якщо відомий с.о. одних елементів, можна визначити с.о. інших елементів у сполуці. Для цього слід пам'ятати, що алгебраїчна сума с.о. всіх атомів у сполуці завжди дорівнює нулю.

3. Відмінність понять валентності та с.о.

Отже, чи можна ототожнювати поняття ступінь окиснення та валентність?

N₂⁰-----------с.о.= 0                             валентність    N-III            N≡N

H⁺₂O^-₂--------c.о.(Оксигену) = -1      валентність     O-II           H-O-O-H

ІV Узагальнення і систематизація знань

1. Виписати з даного переліку речовин окремо сполуки з ковалентним полярним, ковалентним неполярним та йонним зв'язками: CaO, NaF,O₃,BaO,CO, NaI,CI₂O₇,P₄
2. Визначте с.о. Сульфуру в сполуках: Na₂S, K₂SO4, Na₂SO₃, H₂SO₄
3. Визначте с.о. Мангану в сполуках: Mn₂O₇, K₂MnO₄, KMnO₄, MnO₂
4. Напишіть схеми електронних оболонок Сульфуру,що перебуває в ступені окиснення -2, +4, +6

V Домашнє завдання (по рівнях)

VI Підведення підсумків уроку