Урок "Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти і основи"."

Про матеріал

Урок містить властивості хімічні оксидів, добування кислот та гідроксидів, поняття про індикатори. Форми і методи роботи: робота в групах і парах, самоаналіз, самоперевірка, "Знайди помилку", "Хто швидше", "Визначте валентність", "банк цікавих даних", "Есе","Знаю. Хочу знати. Вивчив".

Перегляд файлу

Урок на тему: «Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи. Поняття про індикатори.»

Цілі уроку:

дидактична: : забезпечити засвоєння учнями знань про хімічні властивості води, взаємодії з металами, оксидами активних металів і неметалів, реакцій розкладу та сполучення; удосконалення експериментальних умінь учнів, володіння хімічною мовою, повторення знань учнів про класифікацію простих речовин, типи хімічних реакцій, умови їх протікання; удосконалення знань учнів про індикатори та класи неорганічних сполук;

розвивальна: формувати вміння класифікувати речовини; розвивати вміння складати формули оксидів; розглянути класифікацію оксидів за хімічними властивостями; формувати навички написання та урівнювання рівнянь хімічних реакцій;

виховна:. впливати на формування екологічного виховання, розвиток пізнавальної діяльності учнів, логічного та образного мислення, різних видів пам’яті, розширення кругозору, культури усної та письмової мови;

Тип уроку: комбінований, урок перевірки раніше засвоєного матеріалу та засвоєння нових знань.

Форми й методи роботи: робота в групах, парах, індивідуальна робота, самоаналіз, самоперевірка, проблемне питання, «Хрестики-нулики», «Знайди помилку», «Х та Y», «Хто швидше», «Визначіть валентність», «Знайди елемент», «Банк цікавих даних», «Есе», «Знаю. Хочу знати. Вивчив».

Засоби навчання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, роздатковий матеріал.

Хід уроку.

І. Організаційна частина.

Епіграф до уроку:

Немає нічого, що не долалось би працею.

Українське прислів’я

ІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Дослід і спостереження – основа пізнання

М.В. Ломоносов

Учитель. Сьогодні на уроці ми продовжимо вивчати воду. Хімічні властивості води характеризуються здатністю взаємодіяти з основними та кислотними оксидами. Тому в нас сьогодні на уроці буде дві команди. Перша команда буде мати назву «Основні оксиди», а друга команда – «Кислотні оксиди». Ви знаєте, що молекула води також є оксидом, а всі оксиди містять Оксиген, який має форму геометричної фігури кола, тому ваше завдання впродовж уроку отримати за правильні відповіді якнайбільшу кількість цих геометричних фігур (оксигенчиків). Спочатку я прошу вас проаналізувати свої знання і вміння, заповнюючи колонки таблиці «Знаю» або «Хочу знати» (ставити «+» у відповідні комірки). Ваші відповіді не вплинуть на оцінку, відповідайте чесно – це дасть вам можливість визначити питання, над якими вам треба ще попрацювати. На які питання ще треба звернути увагу? Яких результатів ви плануєте досягнути сьогодні на уроці? (Очікувані результати). Хто вважає, що знає та вміє все?

«Хто знає все, тому ще багато треба вчити» (І. Кант).

Яку оцінку, на вашу думку, ви одержите сьогодні під час перевірки знань теми? (Записати в зошиті «Очікувана оцінка - …»). Співпадуть очікувані результати з реальними чи ні, залежить від того, наскільки реально ви оцінили свої знання.

Робота в групах.

«Хрестики й нулики». Шлях до успіху складають назви металів або неметалів.

Оцінювання: кожна правильна відповідь оцінюється в 1 бал.

І група

Барій	Силіцій	Кальцій
Калій	Магній	Карбон
Фосфор	Хлор	Алюміній
Хлор	Меркурій	Аурум
Силіцій	Нітроген	Оксиген
Купрум	Гідроген	Ферум

ІІ група

Бром	Магній	Алюміній
Силіцій	Барій	Бор
Хлор	Сульфур	Фосфор
Кальцій	Купрум	Ферум
Сульфур	Карбон	Хром
Магній	Силіцій	Хлор

Індивідуальна робота.

«Знайди помилку».

Оцінювання: кожна правильна відповідь оцінюється в 1 бал.

1.Питна вода має колір, запах і смак... (Не має)

2.Питна сода, цукор і сіль добре розчиняються у воді... (Питна сода — не

розчиняється)

3.Щоби швидше розчинився цукор, воду треба охолодити... (Нагріти)

4.Добре розчиняються у воді такі речовини, як сіль, пісок, цукор, крейда...

(Пісок і крейда не розчиняються)

5.Щоби швидше розчинити пісок, суміш піску з водою треба добре

перемішати... (Пісок не розчиняється у воді)

6.Речовина буде довше розчинятися у воді, якщо її подрібнити... (Швидше)

7.Розчин може бути прозорим і мутним... (Тільки прозорим)

8.Розчин можна назвати неоднорідною сумішшю... (Однорідною)

9.Повітря, розчин цукру, газована вода — однорідні суміші... (Газована вода — неоднорідна суміш)

10.Молоко, пісок із водою, оцет — неоднорідні суміші... (Оцет — однорідна

суміш)

ІІІ. Актуалізація опорних знань

Робота в групах.

«X та Y».

Заповніть рядок «X» формулами основних оксидів – І група.

Заповніть рядок «Y» формулами кислотних оксидів – ІІ група.

Завдання.

Na₂O, NO₂, CuO, ZnO, Cr₂O₃, MgO, Cu₂O, PbO₂, V₂O₅, B₂O₃, Li₂O, SO₃, MnO₂, Al₂O₃, CO₂, N₂O₅, CrO₃, P₂O₅

Оцінювання: кожна правильна відповідь оцінюється в 1 бал.

Робота в групах.

«Хто швидше».

Оцінювання: кожна правильна відповідь оцінюється в 1 бал.

Заповніть таблицю, склавши формули сполук поданих елементів з Оксисеном. (Завдання потрібно виконати швидко, і кожен член групи повинен записати одну формулу).

Учитель: Діти, скажіть, будь ласка, у чому особливість усіх формул? Так, усі вони містять Оксисен, назва яких – «оксиди».

Оксиди – це такі чарівні речовини,

Потрібні і в хімії і для людини,

Вони з Оксисеном дружать завжди,

Без нього вони нікуди.

Завдання.

Група І

№ п/п	Валентність	Хімічний символ елемента	Формула сполуки з Оксигеном
1	ІІ	Ca	CaO
2	І	H	H₂O
3	ІV	S	SO₂
4	ІІ	Cu	CuO
5	V	P	P₂O₅
6	ІІІ	Cr	Cr₂O₃
7	І	Na	Na₂O
8	ІІ	Fe	FeO

Група ІI

№ п/п	Валентність	Хімічний символ елемента	Формула сполуки з Оксигеном
1	ІІ	Mg	MgO
2	І	Li	Li₂O
3	ІII	Al	Al₂O₃
4	ІV	C	CO₂
5	V	N	N₂O₅
6	ІІІ	Fe	Fe₂O₃
7	І	K	K₂O
8	ІІ	Cr	CrO

ІV. Вивчення нового матеріалу.

Випереджувальне завдання. «Банк цікавих даних» (повідомлення учня).

Небайдужим до хімічних знань був знаменитий письменник-фантаст Ж. Верн, який у своєму романі «Таємничий острів» розглядав воду як ефективне паливо майбутнього:

Яке паливо замінить вугілля?

- Вода,— відповів інженер.

- Вода? — перепитав Пенкроф...

Так, але вода, розкладена на складові частини,— пояснив Сайєрс Сміт,— без сумніву, це буде виконуватися за допомогою електричного струму, який в руках людства стане могутньою силою. Так, я впевнений, що прийде день і вода замінить паливо, водень і кисень, з яких нона складається, будуть застосовуватися й окремо: вони виявляться невичерпним і таким потужним джерелом тепла і світла, що вугіллю до них далеко. Прийде день, друзі мої, і в трюми пароплавів будуть вантажити не вугілля, а балони з двома цими стиснутими газами, й вони будуть згоряти з величезною тепловою віддачею... Вода — це вугілля майбутніх віків.

Проблемні питання.

- Які хімічні властивості має вода?

- В результаті взаємодії води з іншими речовинами, які сполуки можуть

утворюватися?

- Яку властивість води описав Ж.Верн у своєму романі «Таємничий острів»?

Учитель. Вода дуже стійка проти нагрівання, але при високій температурі (200°С) або під дією постійного електричного струму вона розкладається (реакція розкладу):

2Н₂O= 2Н₂ + O₂

Вода вступає в реакції сполучення з багатьма складними речовинами, наприклад з оксидами. У цьому можна переконатися, провівши такі досліди.

Дослід 1. У фарфорову чашку вміщують трохи свіжопрожареного оксиду кальцію СаО (палене вапно) і поливають його водою. При цьому виділяється багато теплоти, оскільки відбувається хімічна реакція. В результаті утворюється пухкий порошок, при розчиненні якого у воді утворюється мильний на дотик розчин.

Рівняння реакції оксиду кальцію з водою (реакція сполучення) таке:

СаО + Н₂O = Са(ОН)₂

кальцій оксид кальцій гідроксид

(основа)

Технічний кальцій оксид називають негашеним (паленим) вапном.

Кальцій оксид виявляє усі хімічні властивості, характерні для основних оксидів активних металів.

Кальцій гідроксид Са(ОН)₂ — безбарвні кристали, зазвичай порошок сірого кольору, мало розчиняється у воді. Са(ОН)₂ — сильна основа.

Гашене вапно Са(ОН)₂, змулене у воді, утворює завись (суспензію), яку називають вапняним молоком. Воно застосовується у виробництві цукру для його очищення і для вапнування стовбурів дерев.

Безбарвний прозорий розчин гашеного вапна називають вапняною водою. Її використовують як реактив на карбон(IV) оксид С0₂(реакція обміну):

Са(ОН)₂ + С0₂ = СаС0₃ + Н₂0

Гашене вапно Са(ОН)₂ широко використовується у будівництві як в’яжучий матеріал, у сільському господарстві — для вапнування ґрунтів, як компонент шихти у виробництві скла і для зм’якшення води.

Індикатори – речовини, що змінюють своє забарвлення під дією кислот чи лугів. Луги – це розчинні у воді основи (гідроксиди).

Дія кислот і лугів на індикатори

Середовище	Індикатори
Середовище	Метиловий оранжевий	Лакмус	Фенол- фталеїн
Нейтральне	Оранжевий	Фіолетовий	Безбарвний
Кисле	Червоний	Рожевий	Безбарвний
Лужне	Жовтий	Синій	Малиновий

Дослід 2. Наливають у хімічний стакан трохи води, добавляють кілька крапель розчину фіолетового лакмусу і спалюють над водою в металевій ложечці червоний фосфор. Фосфор (V) оксид Р₂O₅, який утворюється у вигляді білого диму, поступово розчиняється у воді і реагує з нею. Це підтверджує зміна фіолетового забарвлення лакмусу на рожеве. У цьому випадку утворюється метафосфорна кислота (реакція сполучення):

Р₂O₅ +Н₂0 = 2НР0₃

метафосфорна кислота

Як видно, вода реагує з дуже багатьма речовинами. В узагальненому вигляді наведемо приклади найважливіших хімічних реакцій, в яких бере участь вода.

1.Вода реагує з активними металами. Утворюються розчинні у воді гідроксиди (луги) і водень (реакція заміщення):

2Lі + 2 НОН — 2 LiOН + Н₂

літій

гідроксид

2.Вода реагує з менш активними металами при нагріванні. Продукти реакції — оксиди металів і водень (реакція заміщення):

Zn + Н₂0 = ZnO + Н₂

цинк

оксид

II III

ЗFе + 4Н₂0 = Fе0*Fе₂0з (або Fе₃0₄)+4Н₂

3.Вода реагує з деякими неметалами (продукти реакції різні) (реакція заміщення):

С + Н₂0 = СО + Н₂

карбон (ІІ)

оксид

4.Вода реагує з оксидами активних металів. Утворюються розчинні у воді гідроксиди

(луги) (реакція сполучення):

Lі₂0 + Н₂0 = 2LіОН

літій гідроксид

5.Вода реагує майже з усіма оксидами неметалів. Утворюються кислоти

(реакція сполучення):

S0₃ + Н₂0 = Н₂S0₄

сульфур (VІ) сульфатна

оксид кислота

Оксиди широко використовують у промисловості. Оксиди Феруму, Алюмінію, Урану тощо — джерела добування металів. Прозорі кристали корунду А1₂0₃ використовують в ювелірній промисловості як дорогоцінні камені: рубін — червоного, сапфір — синього кольору. Непрозорі кристали корунду застосовують для виготовлення шліфувальних брусків та інших абразивних матеріалів. SiO₂ — річковий пісок використовують у будівництві та для виготовлення скла. СО — як паливо, а також відновник під час виплавляння сталі. ZnO — для виготовлення білої фарби, Fе₂0₃ — коричневої, Сг₂0₃ — зеленої, С0₂ — для газування фруктової води.

Структурологічна схема хімічних властивостей води.

Фізкультхвилинка.

Одна ворона,

Поважна персона,

Пішла в перукарню,

І пофарбувалася гарно.

Біла стала справа й зліва,

Й зверху, й знизу побіліла.

Як на неї не дивись,

Всюди біла, де не візьмись.

Всі казкові зміни з нею

Сталися тому, напевно,

Що знання хімічні враз,

Застосовують повсякчас.

(Руки на пояс, повороти тулуба вправо-вліво. Зімкнені ззаду руки випрямити і повільно

піднімати, голову поступово нахиляти назад, підборіддя піднімати вверх. Руки на пояс, повороти голови праворуч-ліворуч-вверх-вниз. Руки на поясі, нахил тулуба ліворуч-праворун-прямо-назад. Кисті рук на плечі, колові рухи плечима вперед. Колові рухи плечима назад. Руки вгору (вдих), опускати через різні боки вниз (видих).)

V. Закріплення та поглиблення знань.

Робота в парах.

«Визначіть валентність» відгадавши загадку, за поданою формулою сполуки, необхідно визначити валентність хімічних елементів.

Оцінювання: кожна правильна відповідь оцінюється в 1 бал.

1. Як називається газ, який бере участь у процесі фотосинтезу?

(Вуглекислий газ), (СО₂).

2. Мене не їдять, і без мене не їдять. (Сіль), (NaCl).

3. Що за чиж на чорнім полі креслить носом білий слід? (Крейда), (CaCO₃).

4. Не горить, а гасити доводиться. (Вапно), (CaO).

5. Що таке: пливе і ллється

Часом на камінь дереться

Як немає – все всихає

Звір і птаха помирає. (Вода), (Н₂O).

6. Не тільки в хімії я є основа,

Якщо звернути увагу,

У вапнуванні грунту, на будівництві,

У садівництві в мене є патент

Скрізь я – головний компонент. (Гашене вапно), (Ca(OН)₂).

Робота в парах.

«Знайди елемент»

1.Скласти хімічні реакції за поданими схемами.

2.Підрахувати суму коефіцієнтів (враховуючи, що якщо коефіцієнт не стоїть, то він дорівнює одиниці).

3.У таблиці Д.І. Менделєєва знайти елемент з таким значенням відносної атомної маси. Цей елемент є обов’язковим компонентом усіх живих організмів, підвищує стійкість рослин до холоду, засухи і хворіб. Рослини, яким його не вистачає, легко уражуються грибковими і бактеріальними хворобами.

Елемент: Калій.

Оцінювання: одне рівняння – 2 бали. Максимальна кількість балів - 10

Схеми реакцій	Відповідні рівняння реакцій	Сума коефіцієнтів
Na + O₂ = Na₂O	4Na + O₂ = 2Na₂O	7
Zn + O₂ = ZnO	2Zn + O₂ = 2ZnO	5
Cr + O₂ = Cr₂O₃	4Cr + 3O₂ = 2Cr₂O₃	9
Fe + O₂ = Fe₂O₃	4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃	9
Cl₂ + O₂ = Cl₂O₅	2Cl₂ + 5O₂ = 2Cl₂O₅	9
Разом: 39

Індивідуальна робота. «Есе». Висловіть свої міркування…

Прослухавши розповідь, дайте відповіді на запитання:

- Які речовини містилися в обох колбах?

- Чому саме так змінилося забарвлення розчинів?

- Як ви думаєте, у результаті якої реакції з’явилася вода у лабораторії?

Оцінювання: кожна правильна відповідь оцінюється в 1 бал.

В одній хімічній лабораторії у невеликій колбі жила вода. Своїм народженням вона завдячувала старому професору хімії, який тут працював. Вода називала його дідусем. На полицях стояло багато хімічного посуду, в якому жили різні речовини.

Одного разу, тільки-но професор зібрався проводити черговий дослід і вже відкрив колби з речовинами, його покликали. Він швидко вийшов.

Вода, будучи дуже допитливою і непосидючою, вирішила дізнатися, що міститься в інших колбах. Вона швиденько вилетіла і зазирнула у першу колбу, де лежав шматочок якогось металу. Вода вирішила ближче з ним познайомитися, але як тільки його торкнулася, одразу почалася бурхлива реакція, у результаті якої з колби вилетів якийсь газ, метал зник, а утворилася прозора рідина. Вода дуже злякалась і миттю вилетіла з колби. Дідуся ще не було, і вона, оговтавшись від страху, вирішила продовжити свої дослідження.

У другій колбі був якийсь бурий газ. Коли вода подала йому руку на знак привітання, то навіть не зрозуміла, що сталося, а на дні пробірки вже з’явилася рідина ледь жовтуватого кольору. У цю мить почулися кроки професора і вода щодуху полетіла до своєї колби, думаючи: «Мабуть, я — чарівниця, бо все, до чого торкаюся, перетворюється на рідини».

Знову опинившись у колбі, подумала і злякалась: «А що ж скаже професор про мої дослідження?». Широко розплющивши очі, вода почала спостерігати. Професор, побачивши колби, в яких були рідини, почухав потилицю. Потім узяв пляшечку з лакмусом (його вода добре знала, це був індикатор, за допомогою якого можна було розрізнити речовини різних класів) і капнув у кожну колбу: у першій — забарвлення рідини змінилося на синє, а в другій — на рожеве. Професор узяв журнал, в якому фіксував результати всіх досліджень, і почав щось записувати...».

VІ. Підбиття підсумків уроку. Оцінювання відповідей учнів.

Учитель. Підрахуйте кількість набраних балів «оксигенчиків». Виставте оцінку за урок. Чи співпала оцінка з очікуваною? Чому саме так вийшло? Відкоригуйте свою таблицю «Знаю. Хочу знати. Вивчив». Зазначте, чи правильно ви оцінили свої знання на початку уроку, на що треба ще звернути увагу, чого ви навчились під час уроку. Чи досягли ви тих результатів, що планували?

Картка самоаналізу знань з теми « Хімічні властивості води» учня (учениці) _____________________________________________

Що я знаю та вмію	Знаю	Хочу знати	Вивчив
Знаю, що таке проста і складна речовина
Розрізняю за формулами прості та складні речовини
Знаю історію відкриття води
Знаю фізичні властивості води
Знаю про поширення та значення в природі води
Знаю хімічні властивості води
Умію складати формули сполук за валентністю
Умію складати рівняння реакцій
Знаю, що таке індикатор
Знаю, що таке луги
Знаю, що таке кислоти
Знаю, що таке гідроксиди
Знаю, що таке реакція сполучення
Знаю, що таке реакція розкладу
Знаю, що таке реакція заміщення
Знаю, що таке реакція обміну
Знаю види індикаторів

VІІ. Домашнє завдання

І рівень.

Тестові завдання

1.Фенолфталеїн у розчині лугу набуває забарвлення: а) жовтого; б) синього; в) малинового.

2.Забарвлення лакмусу у нерозчинних основах: а) синіє; б) не змінюється; в)червоніє.

3.Реакція нейтралізації відбувається між кислотою та: а) водою; б) оксидами; в) основами.

4.Яка з основ буде реагувати з кислотним оксидом SO₃: а) KOH; б) Zn(OH)₂; в) Al(OH)₃

5.Яка основа не розкладається при нагріванні: а) Fe(OH)₃; б) NaOH; в) Ca(OH)₂

6.Метиловий оранжевий у розчині лугу набуває забарвлення:

а)жовтого; б)синього; в)малинового.

ІІ рівень

Напишіть рівняння реакцій, щоб здійснити перетворення:

а) Ca – CaO – Ca (OH)₂ – CaCO₃;

б) P – P₂O₅ – H₃PO₄ – Na₃PO_{4 .}

ІІІ рівень

Визначте речовину, що утворюється в результаті перетворень:

а) S – SO₂ + H₂O = A ; Ba – BaO + H₂O = B ; A + B = C

б) S – SO₂ - SO₃+ H₂O = A ; Ca – CaO + H₂O = B ; A + B = C

ІV рівень

Виберіть зі списку формули кислот. Напишіть рівняння одержання цих кислот.

№	Речовини
1	Cu(OH)₂ , Na₂O , P₂O₅ , HNO₃ , Al₂(SO₄)₃ , HCl , KOH
2	Fe(OH)₂ , CaO , SO₃ , H₃PO₄ , MgCl₂ , NaOH , H₂S
3	Fe(OH)₃ , K₂O , CO₂ , HCl , Zn₃(PO₄)₂ , Ba(OH)₂ , HNO₃
4	Al(OH)₃ , MgO , Cl₂O₇ , H₂SO₄ , Ba(NO₃)₂ , KOH , H₂S
5	ZnO , H₂SiO₃ , CO₂ ,, Al(OH)₃ , AgNO₃ , KOH , HBr
6	K₂O , HCl , P₂O₅ , Cu(OH)₂ , Ca₃(PO₄)₂ , Ba(OH)₂ , H₂SO₄

doc

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Мілевська Світлана Ярославівна

Пов’язані теми

Хімія, 9 клас, Розробки уроків

До підручника

Хімія 9 клас (Гранкіна Т.М.)

Додано

18 липня 2018

Переглядів

6223

Оцінка розробки

Відгуки відсутні