Урок з хімії для 9 класу "Оцтова кислота"

Авіцена – середньовічний персидський вчений та лікар

Стародавній Рим ( ІІІ ст. до н. е.)

Паличка Коха

Тема уроку: Карбонові кислоти. Етанова кислота

Аукціон питань формула-1 бал, визначення-2 бали Які речовини називаються кислотами? Які речовини називаються основами? 3.Які речовини називаються солями? 4. Які речовини називаються оксидами? 5 Яка Формула метану? 6. Назвіть формулу етану. 7.Як змінюється електронегативність у періодах? 8. Формула етану? 9.Що називається функціональною групою? 10. Які органічні сполуки називаються спиртами? 11.Формула метанолу? 12. Формула етанолу?

Формула Назва за замісниковою номенклатурою Тривіальна назва НСOOH Метанова Мурашина СН3СООН Етанова Оцтова С2Н5СООН Пропанова Пропіонова С3Н7СООН Бутанова Масляна С4Н9СООН Пектанова Валеріанова С5Н11СООН Гексанова Капронова С6Н13СООН Гептанова Енантова С15Н31СООН Пентадеканова Пальмітинова С16Н33СООН Гексадеканова Маргаринова С17Н35СООН Гептадеканова Стеаринова

Будова оцтової кислоти Оцтова, або етанова, кислота належить до оксигеновмісних органічних сполук і є представником гомологічного ряду насичених одноосновних карбонових кислот. Загальна формула цих речовин: R- COOH.

Молекулярна формула оцтової кислоти – CH3COOH. Молекула оцтової кислоти складається з радикала CH3 – та карбоксильної групи – COOH. Структурна формула її така: Електронна формула оцтової кислоти така: Н :О : : : : Н : С : С : : Н :О .. Н ..

Оцтова кислота – безбарвна рідина, з різким запахом, добре розчинна у воді. Розчиняється в етанолі, етері, гліцерині, жирних та етерних оліях. Має характерний кислий смак, проводить електричний струм. Розчиняє деякі неорганічні й органічні речовини.

70-80% водний розчин оцтової кислоти називають оцтовою есенцією, а 3-6% – оцтом. Оцтова кислота є нетоксичною та не подразнювальною речовиною, але її розчини в концентрації понад 50% є корозійно активними, здатні викликати опіки шкіри, очей, слизових оболонках носа та ротової порожнини . У парах оцтова кислота має подразливу дію на дихальні шляхи, ГДК для неї становить 5 мг/м

Синтетична харчова оцтова кислот – легкозаймиста рідина, за ступенем впливу на організм відноситься до речовин 3-го класу небезпеки. При роботі з оцтової кислотою слід застосувати індивідуальні засоби захисту (фільтруючі протигази). Перша допомога при опіках – рясне промивання водою.

Молекули оцтової кислоти існує у вигляді спарених молекул – димерів, сполучені попарно водневими зв'язками: CH3- -CH3 Це зумовлює порівняно велику міцність димерних сполук, а тому і високу температуру кипіння. Добра розчинність оцтової кислоти у воді пояснюється утворенням водневих зв'язків молекул кислоти з молекулами води.

Взаємодія з металами Реакція нейтралізації Горіння етанової кислоти Реакція з оксидом міді Дія на индикатори

Оцтова кислота, подібно до розчинних неорганічних кислот, дисоціює з утворенням кислого середовища, змінює забарвлення індикатора: CH3 → СООН ⇄ CH3 → СОО + Н Оцтова кислота є слабким електролітом. Оцтова кислота виявляє загальні властивості кислот щодо взаємодії з: а) металами 2 CH3-СООН + Mg →(CH3-COO)2 Mg + H2 Утворена сіль – магній етаноат (історична назва – ацетат магнію);

б) основними оксидами 2CH3 - СООН + СаО →(CH3- COO)2 Са+ H2О; в) лугами (вступає в реакцію нейтралізації, утворюючи сіль і воду) CH3 - СООН + NaOH → СH3 -COONa + H2O Утворена сіль – натрій етаноат; г) солями ( слабкіших за неї кислот, наприклад, карбонатами,силікатами) 2CH3-СООН + Na2СО3→ 2CH3-COONa + H2О + CO2

Оцтова кислота вступає в реакцію етерифікації із спиртами – при слабкому нагріванні та наявності концентрованої сульфатної кислоти як каталізатора і водопоглинаючої речовини (роль водопоглинаючої речовини в цьому разі полягає в полегшенні протіканні реакції та зміщенні рівноваги і бік утворення продуктів реакції): CH3 - СООН + HО-C2H5 → CH3-CОO-C2H5 + H2O Продуктом реакції – є етиловий естер оцтової кислоти (етилетаноат).

Етанова кислота в реакціях виявляє також певні хімічні властивості завдяки вуглеводневому радикалу (атоми Гідрогену можуть легко зміщатися галогенами). Наприклад, взаємодія з хлором: CH3→ СООН + Cl2→CH2Cl→CООН + HCl Утворюється хлороцтова кислота. Оцтова кислота є типовою карбоновою кислотою і на відміну від мурашиної кислоти є дуже стійкою до дії навіть сильних окисників, наприклад КМnO4. Як і більшість органічних сполук, оцтова кислота дуже добре горить: CH3→СООН + 2О2→2CО2 + Н 2О.

У давнину оцет виробляли з вина. При контакті з натурального виноградного вина, в якому масова частка етанолу не перевищує 10%, з повітрям за участю особливих бактерій протягом двох – трьох тижнів відбувається окиснення спирту до оцтової кислоти. Цей процес називають оцтовокислим бродінням. Назва розчину оцтової кислоти, добутого таким способом, – винний оцет.

У сьогоднішній час в промисловості оцтову кислоту отримують наступними методами: суха перегонка деревини; оцтове бродіння розчинів етанолу: СН3 – СН2 – О + 2[О] — СН3СООН + Н2О окислення оцтового альдегіду киснем повітря у присутності каталізатора: СН3СОН + [О] — СН3СООН окиснення бутану: 2СН3-СН2-СН2-СН3 +5О2 — 4СН3СООН +2Н2О

Оцтова кислота — один з базових продуктів промислового органічного синтезу. Більш ніж 65 % світового виробництва оцтової кислоти іде на виготовлення полімерів, похідних целюлози та вінілацетату. Полівінілацетат є основою багатьох ґрунтівних покритів та фарб. З ацетатної целюлози виготовляють ацетатне волокно. Етанову кислоту використовують при друкуванні книг та фарбуванні

Оцтову кислоту використовують у харчовій промисловості як консервант при консервуванні харчових продуктів, наприклад, у складі маринадів. У вигляді 5 – 15%-ного розчину оцтова кислота добре відома як оцет. Оцтова кислот є як харчова добавка Е260 - нешкідливий компонент натурального походження, яку спеціально додають до продуктів їжі в технологічних цілях.

Широке застосування етанова кислота має у виробництві лікарських препаратів (наприклад, аспірину). Солі оцтової кислоти використовують для боротьби з шкідниками рослин. Ферум (III) ацетат відомий як протрава при фарбуванні. Розчин плюмбум (II) ацетату використовують у медицині як свинцеву примочку.

Оцет широко використовують у народній медицині як неспецифічний жарознижуючий засіб. Поширене застосування оцту при укусах комах у вигляді компресів. Відоме застосування спиртового оцту в косметології. Оцтову кислоту використовують при видаленні накипу. Яблучний оцет застосовується при приготуванні різноманітних страв і консервуванні.