Урок з хімії "Розв'язування задач (підготовка до контрольної роботи 1)"

Про матеріал

"Розв'язування задач" Підготовка до контрольної роботи № 1 з хімії; закріплення знань з теми "Будова атома та ПС хімічних елементів".

Перегляд файлу

Хімія 8 клас Урок

Тема. Розв’язування задач..

Мета:

удосконалити вміння учнів розв’язувати різноманітні задачі з теми «Будова речовин та ПС» та виведення молекулярних формул бінарних речовин ;

формувати вміння чітко висловлювати свої думки,
розвивати інтелектуальні здібності порівнювати, логічно мислити, вміння робити висновки, виконувати творчі завдання;

виховувати навички спільної роботи, любов до хімії;
проконтролювати рівень засвоєння матеріалу.

Тип уроку: урок формування вмінь і навичок.

Хід уроку

Організація початку уроку.
Мотивація навчального процесу.

Ви вже другий рік подорожуєте по надзвичайній країні Хімії. І кожного разу, на кожному уроці виявляється, що ми знаємо з вами так мало /як Сократ сказав: «Я знаю, що нічого не знаю!»/, бо кожний раз ми пізнаємо щось нове, зустрічаємо та знайомимося з новими мешканцями цієї казкової країни.

От сьогодні на уроці ми перевіримо свої знання з теми «Будова речовин та ПС». Тема нашого уроку, запишіть в зошитах: розв’язування розрахункових задач.

Актуалізація опорних знань.

Ми вже з вами, на минулих уроках, ознайомилися з будовою атома та ПС хімічних елементів. То ж давайте пригадаємо основні поняття цієї теми?

Бесіда (мозковий штурм):

Хто пригадає, що таке Періодична система?
Що таке група?
Що таке період?
На що вказує номер періоду?
А що таке енергетичні рівні?(електронний шар, на якому розміщенні електрони з однаковою енергією).
На що вказує номер групи?
Що таке орбіталь?
Які є види орбіталей?
Скільки електронів може міститися на s-, p-, d- i f-підрівні?

ІІІ. Засоби формування та застосування знань, навичок та умінь.

Запишіть електронні формули та укажіть число електронів на зовнішньому енергетичному рівні для атома Алюмінію, Купруму, Сульфуру, Калію, Силіцію, Фосфору, Хлору, Йоду, Цинку, Карбону.
Складіть структурні формули таких речовин: СО₂, NH₃, CO, H₂O, SO₂, PH₃, K₂O.
Вищий оксид хімічного елемента IV групи має відносну молекулярну масу 44. Назвіть елемент. Складіть формулу його гідрату оксиду.

Дано:

RO₂

Mr(RO₂) = 44

Запишемо формулу для обчислення відносної молекулярної маси для речовини RO₂:

Mr(RO₂) = Ar(R) + 2*Ar(O);

Підставимо відомі величини у нашу формулу:

44 = Ar(R) + 2*16;

44 = Ar(R) + 32;

Ar(R)= 12. Отже невідомий елемент IV групи – Карбон.

Формула його гідрату оксиду – H₂CO₃.

R-?

Масова частка Гідрогену в сполуці з елементом IV групи періодичної системи дорівнює 0.125. Виведіть і вкажіть формулу сполуки з Гідрогеном. ( ЕЛЕМЕНТ – Si, формула сполуки з Гідрогеном - SiH4).

Дано:

RН₄

W(H) = 0,125

Обчислимо масову частку невідомого елемента у сполуці RН₄:

W(R) = 1 - W(H) = 1 – 0,125 = 0,875.

Складемо відношення масової частки елементів до відносної атомної маси даних елементів:

W(R)/ Ar(R) : W(H)/ Ar(Н) = 0,875/ Ar(R): 0,125/4*1;

Ar(R) = 4*0,875/0,125;

Ar(R) = 28.

Отже невідомий елемент IV групи – Силіцій.

Формула елемента з Гідрогеном – SiH₄..

R-?

Укажіть назву елемента IV групи, якщо масова частка Оксигену в його вищому оксиді дорівнює 21,23%. (Елемент – Станум).
Обчисліть відносну атомну масу чотиривалентного елемента, масова частка якого в його оксиді дорівнює 63,22%. Визначте цей елемент. (Елемент – Манган).
Обчисліть відносну атомну масу елемента, що утворює летку сполуку з Гідрогеном, склад якої ЕН. Масова частка Оксигену у вищому оксиді даного елемента становить 61,2 %. Визначте цей лемент. (Елемент – Хлор).

ІV. Підведення підсумків уроку.

«Обговорюємо домашнє завдання»

Яким повинно бути домашнє завдання, щоб матеріал уроку ви якісно закріпили.

Повторити «Будову атома та Періодична система хімічних елементів». Підготуватися до контрольної роботи.