Вивчення будови електронних оболонок атомів І – ІІІ періодів

Конспект уроку 44

Тема : Вивчення будови електронних оболонок атомів І – ІІІ періодів

Мета : закріпити знання учнів про будову електронних оболонок атомів малих періодів, про основні поняття теми; закріпити вміння складати електронні схеми і електронні формули будови атомів, графічно розподіляти електрони по коміркам, встановлювати зв’язок  положення елемента у ПС з електронною будовою атомів.

Обладнання : ПСХЕ , таблиці „ Види електронних хмар”, „ Будова електронних оболонок атомів І – ІІІ

                         періодів”, дидактичний матеріал – картки  з завданнями

Тип уроку: семінар-практикум

Форми роботи: групова робота в гетерогенних групах, експрес – тест,  взаємоперевірка

Хід уроку:

І. Організація класу

ІІ. Оголошення теми і мети уроку

ІІІ. Семінар – практикум

    Коректуюча частина.( 10 хв)

    На дошці записані основні поняття теми.   

• Електронна хмара
• Електронна орбіталь
• Спін електрона
• Види електронних хмар
•  s – електрони
•  р – електрони
• енергетичний рівень
• номер періода
• номер групи
• радіус атома
• спарені і неспарені електрони

        Після повторення основних понять теми учні заповнюють текст, вставляють недостаючі слова.

1. Простір біля ядра атома, де електрон перебуває найчастіше називається ......................

     (орбіталь)

2. Існують такі види орбіталей : а)......, б).......,в)........г)....... ( s,p,d,f)
3. На s-орбіталі   максимум розміщується........ електрона, а на р- орбіталі .......... електронів.

      (2 і 6 відповідно)

4.  На заряд ядра атома  і кількість електронів вказує ............ число (протонне).
5. Кількість енергетичних рівнів( оболонок)  визначається за номером  ............... ( періода)
6. Кількість електронів на зовнішньому рівні для елементів головних підгруп визначається за номером ............. (групи)
7. Радіус атома – це відстань від...............  до.................( від ядра до останньої оболонки).

IV. Навчаюча частина семінару

1. Замалюйте будову атомів атомів Карбону, Алюмінію, Фосфору і Аргону.
2. Скільки енергетичних рівнів містять атоми Гелію, Оксигену і Сульфуру? Чому? Замалюйте  електронну схему розподілу електронів.
3. Скільки неспарених електронів містять атоми  Хлору і Неону? Відповідь поясніть на основі будови атомів цих елементів( схема, формула, графічне зображення).
4. Кільки електронів містять на зовнішньому рівні  атоми Цезію, Плюмбуму і Телуру? Чому?
5. Яка валентність за Оксигеном елементів Германію і Хрому? Чому?
6. У якого елемента радіус атома більший у Кальція чи у Барія? Чому?

V. Контролююча частина семінару.

Учні по варіантам виконують експрес- тест

При виконанні завдань цього тесту треба вибрати правильну відповідь

На зворотній стороні дошки правильні відповіді.

Учні обмінюються роботами і взаємоперевіряють їх. Виставляють оцінки, за кожну правильну відповідь 1 бал.

     VI. Підведення підсумків семінару

     VII. Домашнє завдання Повт. &24-25, завд в зош