Збірник задач з теми: «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами ». 8 клас
У посібнику запропоновано багатоваріантні задачі з теми: «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами ». Багатоваріантні таблиці дозволяють учителю однаково та на рівних умовах визначити рівень навчальних досягнень учнів.
Крім контролюючої, дані задачі можуть виконувати і навчальну функцію, розвиваючи та удосконалюючи знання, уміння та навички учнів.
Призначено для вчителів та учнів 8 класу.
УПРАВЛІННЯ ОСВІТИ ЛУЦЬКОЇ МІСЬКОЇ РАДИ
Комунальний заклад
«Луцька загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів №15
Луцької міської ради Волинської області»
Літвінчук С. М.
Багатоваріантні таблиці з хімії
8 клас
Збірник задач
Луцьк 2014
Літвінчук С. М. Багатоваріантні таблиці з хімії.8 клас – Луцьк: комунальний заклад «Луцька загальноoсвітня школа І-ІІІ ступенів № 15 Луцької міської ради Волинської області», 2014 – 28 c
У посібнику запропоновано багатоваріантні задачі з теми: «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами ». Багатоваріантні таблиці дозволяють учителю однаково та на рівних умовах визначити рівень навчальних досягнень учнів.
Крім контролюючої, дані задачі можуть виконувати і навчальну функцію, розвиваючи та удосконалюючи знання, уміння та навички учнів.
Призначено для вчителів та учнів 8 класу.
Рецензент: Оліферчук Л. Г. – учитель хімії, учитель - методист, заступник директора з навчально – виховної роботи комунального закладу «Луцька загальноосввітня школа І-ІІІ ступенів №15».
Рекомендовано методичною радою школи, протокол №6 від 25.02.2014
Зміст
Вступ………………………….…………………4
Теоретично – формульна база розрахункових задач…………………………………….………6
Багатоваріантні таблиці………………………12
Відповіді…………………………………….…19
Список використаної літератури…..…………26
Інтернет джерела………………………………27
Додатки…………………..…………………….28
Вступ
Розвиток сучасної науки і техніки ставить перед школою нові завдання. Випускник сучасної школи, який житиме і працюватиме в новому тисячолітті, повинен володіти певними якостями, зокрема:
- самостійно набувати необхідні знання, вміло застосовуючи їх на практиці для розв'язування назрілих проблем;
- критично мислити, уміти бачити труднощі і шукати шляхи їх подолання;
- грамотно працювати з інформацією;
- бути комунікабельним, контактним у різних соціальних групах;
- самостійно працювати над розвитком власного інтелекту, культурного і морального рівня.
Сформувати такі якості можливо лише через особистісно - орієнтовані технології, до яких належать і технології розв’язання кількісних хімічних задач.
Багатоваріантні таблиці створені з метою організації однакових, рівних умов для контролю вмінь учнів розв’язувати основні типи програмових розрахункових задач та інших завдань. Таблиці є також дидактичним матеріалом для індивідуальної роботи у класі при вивчені розрахункових задач за формулами. Учні мають змогу самостійно і при допомозі вчителя перевірити правильність засвоєння цього алгоритму.
Для використання таблиць можна використовувати наступну методику:
- Таблиці виготовляються на кожен робочий стіл.
- Учням повідомляється індивідуальний (один із 30) варіант задачі.
- Після пояснення алгоритму задачі учням пропонується опрацювати цей варіант з метою її усвідомлення.
- Змінивши варіант, використовуємо таблицю для контролю вміння розв’язувати задачу.
Технологія використання багатоваріантних таблиць передбачає оволодінням арсеналом базових знань з теми: « Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами »
Теоретично – формульна база розрахункових задач
ОСНОВНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ
Закон збереження маси: маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися внаслідок реакції.
Закон сталості складу: кожна індивідуальна молекулярна сполука має сталий якісний та кількісний склад незалежно від способу її добування.
Закон кратних відношень: якщо два елементи утворюють один з одним кілька сполук молекулярної будови, то на одну й ту саму кількість одного з них припадають такі кількості іншого, які відносяться між собою як невеликі цілі числа.
Закон Авогадро: в однакових об’ємах різних газів за однакових умов (температури та тиску) міститься однакове число молекул.
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ХІМІЇ
Молекула – це найменша частинка речовини, яка має сталий склад і здатна зберігати основні хімічні властивості цієї речовини.
Атом – це найменша хімічно неподільна частинка хімічного елемента, яка зберігає його хімічні властивості.
Хімічний елемент – окремий вид атомів, що характеризується певними властивостями, або сукупність атомів з однаковими зарядами ядер.
Атомна одиниця маси (а.о.м.) (сучасна позасистемна одиниця вимірювання атомних і молекулярних мас) є 
маси атома ізотопу Карбону 12С: 1 а.о.м. = 1,66·10–24 г.
Відносна атомна маса хімічного елементу – це фізична величина, що визначається відношенням маси атому елементу до 
частки маси атома ізотопу Карбону 12С: Ar = mатому·(
m
)–1 = mатому/1 а.о.м. = mатому/1,66·10–27 кг, де mатому – маса атому елементу.
Відносна молекулярна маса – це фізична величина, що визначається відношенням маси молекули до 
частки маси атома ізотопу Карбону 12С. Відносна молекулярна маса розраховується за хімічною формулою як сума відносних атомних мас всіх атомів елементів, що входять до складу молекул: Mr(BlCnDm) = l Ar(B) + n Ar(C) + m Ar(D), де BlCnDm– формула речовини; Ar– відносна атомна маса елементів; l, n, m – індекси хімічних елементів у формулі.
Кількість речовини – це фізична величина, що визначається числом часток – структурних елементів речовини: молекул, атомів, іонів. Одиницею її вимірювання є моль. Моль – це кількість речовини, що містить стільки часток – структурних елементів речовини (молекул, атомів, іонів), скільки атомів є в ізотопі Карбону 12С масою 0,012 кг. Це число дорівнює 6,02·1023.
Число Авогадро NA = 6,02·1023 моль–1 вказує число часток, структурних елементів у речовині, кількість якої становить 1 моль. Поняття “моль” застосовують щодо речовин в будь-якому агрегатному стані. Кількість речовини пов’язана з іншими величинами слідуючим чином: = 
; = 
; = 
, де m – маса речовини; M – молярна маса; N – число часток; NA – стала Авогадро; V – об’єм речовини (н.у.); Vm – молярний об’єм речовини.
Молярна маса (М) – це фізична величина, що визначається відношенням маси речовини до кількості речовини, яка їй відповідає: М = 
, де m – маса речовини; – кількість речовини, що їй відповідає. Одиниця вимірювання кг/моль, г/моль.
Молярний об’єм (Vm) – це фізична величина, що визначається відношенням об’єму речовини до відповідної кількості речовини: Vm = 
, де V – об’єм речовини, – кількість речовини, що йому відповідає. Одиниця вимірювання м3/моль, л/моль.
|
Фізична величина
|
Позначення |
Визначальна формула |
Одиниці вимірювання та деякі їх співвідношення |
|
Маса |
m |
– |
1 г = 10–3 кг і ін. |
|
Відносна атомна маса |
Ar |
Ar = mатому·( |
1 а.о.м. = 1,66·10–24 г |
|
Відносна молекулярна маса |
Mr |
Mr = mмолекули·( |
1 а.о.м. = 1,66·10–24 г |
|
Кількість речовини |
|
= |
1 моль (містить 6,02·1023 часточок речовини) |
|
Молярна маса |
M |
M= |
г/моль (маса (в г) 1 молі речовини) |
|
Об’єм |
V |
|
1л = 1 дм3 = 10–3 м3 і ін. |
|
Молярний об’єм |
Vm |
Vm= |
л/моль (об’єм (в л), який займає 1 моль речовини) |
|
Фізична величина
|
Позначення |
Визначальна формула |
Одиниці вимірювання та деякі їх співвідношення |
|
Густина |
|
= |
1 г/мл = 1000 кг/м3 = 1 кг/л і ін. |
|
Відносна густина газів |
D |
D(1)2= 1/2 = |
безрозмірна одиниця |
|
Частка речовини в суміші: |
|
|
|
|
а) масова |
|
= |
безрозмірна одиниця або % |
|
б) молярна |
|
= |
безрозмірна одиниця або % |
|
в) об’ємна |
|
= |
безрозмірна одиниця або % |
Багатоваріантні таблиці
1. Обчисліть кількість речовини А, якщо його маса становить Х г.
|
m (X) Р-на А |
80,5 |
75 |
64 |
38 |
90 |
|
ZnSO4 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
CuSO3 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
CaCO3 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
NaNO3 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
AIPO4 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
FeCI3 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
2. Об’єм газу А за нормальних умов становить X л. Обчисліть його масу.
|
V (A) газ А |
5,6 |
11,2 |
22,4 |
67,2 |
44,8 |
|
N2 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
O2 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
H2 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
CO2 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
SO2 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
CO |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
3. Визначте масу речовини А кількістю речовини Х моль.
|
ν (X) Р-на А |
1 |
1,5 |
2 |
2,5 |
3 |
|
BaCI2 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
KNO3 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
H2SO4 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
H3PO4 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
AI2O3 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
Ca(OH)2 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
4. Визначте кількість речовини А масою Х г.
|
m (X) Р-на А |
21,7 |
31,5 |
26,4 |
42,8 |
53 |
|
K |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
Ca |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
Fe |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
Na |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
AI |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
Zn |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
5. Скільки молекул міститься у речовині А об’ємом Х л (н. у.)?
|
V (X) Р-на А |
112 |
56 |
224 |
448 |
632 |
|
H2 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
SO2 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
N2 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
CO2 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
O2 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
CO |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
6. Визначте об’єм, який займе речовина А масою Х г за нормальних умов.
|
m (X) Р-на А |
60 |
120 |
75 |
34 |
89 |
|
NH3 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
SO2 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
O2 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
CO |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
N2 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
CO2 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
7. Визначте кількість атомів Гідрогену в Х г речовини А.
|
m (X) Р-на А |
75 |
86 |
245 |
145 |
340 |
|
NH3 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
H2S |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
CH4 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
PH3 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
H2 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
HNO3 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
8. Визначте відносну густину речовини А за Б
|
Б Р-на А |
повітрям |
CH4 |
NO |
CI2 |
NO2 |
|
NH3 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
SO2 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
O2 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
CO |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
N2 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
CO2 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
9. Дано Х кг речовини А. Обчисліть: а) кількість речовини А; б) об'єм (н. у.), що займе задана маса речовини А.
|
m (X) Р-на А |
0,056 |
0,032 |
0,45 |
0,34 |
0,089 |
|
H2 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
І2 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
O2 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
O3 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
S |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
CI2 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
10. Визначте відносну густину речовини А за Б
|
Б Р-на А |
повітрям |
O3 |
СІ2 |
SO3 |
Н2 |
|
NH3 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
SO2 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
O2 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
CO |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
N2 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
CO2 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
11. Який об’єм займе газова суміш ( н. у. ), що складається із Х моль сульфур діоксиду та У моль азоту?
|
X У |
1 |
3 |
3,5 |
0,5 |
7 |
|
5 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
4 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
3,5 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
3 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
2 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
1,8 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
12. Обчисліть масу Х молекул речовини А.
|
X Р-на А |
10 |
14 |
18 |
20 |
23 |
|
H2 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
SO2 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
N2 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
CO2 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
O2 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
CO |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
13. У якій кількості речовини А міститься Х атомів Оксигену?
|
N (X) Р-на А |
3·1023 |
1,5·1023 |
2,5·1023 |
0,51024 |
4·1023 |
|
H2O |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
SO2 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
N2O5 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
Р2О3 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
СІ2О7 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
SO3 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
14. Обчисліть молярні маси речовин за їх формулами.
|
Р-на Р-на |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
NH4Cl |
BaCO3 |
NaNO3 |
|
H2S |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
H2SO4 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
H2SO3 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
H3PO4 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
H2SіO3 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
СаS |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
Відповіді
1.
|
m (X) Р-на А |
80,5 |
75 |
64 |
38 |
90 |
|
ZnSO4 |
0,5 |
0,466 |
0,398 |
0,236 |
0,559 |
|
CuSO3 |
0,559 |
0,521 |
0,444 |
0,264 |
0,625 |
|
CaCO3 |
0,805 |
0,75 |
0,64 |
0,38 |
0,9 |
|
NaNO3 |
0,947 |
0,882 |
0,753 |
0,447 |
1,059 |
|
AIPO4 |
0,66 |
0,615 |
0,525 |
0,311 |
0,738 |
|
FeCI3 |
0,495 |
0,462 |
0,394 |
0,234 |
0,554 |
2.
|
V(A) газ А |
5,6 |
11,2 |
22,4 |
67,2 |
44,8 |
|
N2 |
7 |
14 |
28 |
84 |
56 |
|
O2 |
8 |
16 |
32 |
96 |
64 |
|
H2 |
0,5 |
1 |
2 |
6 |
4 |
|
CO2 |
11 |
22 |
44 |
132 |
88 |
|
SO2 |
16 |
32 |
64 |
192 |
128 |
|
CO |
7 |
14 |
28 |
84 |
56 |
3.
|
ν (X) Р-на А |
1 |
1,5 |
2 |
2,5 |
3 |
|
BaCI2 |
208 |
312 |
416 |
520 |
624 |
|
KNO3 |
101 |
151,5 |
202 |
252,5 |
303 |
|
H2SO4 |
98 |
147 |
196 |
245 |
294 |
|
H3PO4 |
98 |
147 |
196 |
245 |
294 |
|
AI2O3 |
102 |
153 |
204 |
255 |
306 |
|
Ca(OH)2 |
74 |
111 |
148 |
185 |
222 |
4.
|
m (X) Р-на А |
21,7 |
31,5 |
26,4 |
42,8 |
53 |
|
K |
0,556 |
0,808 |
0,677 |
1,097 |
1,359 |
|
Ca |
0,543 |
0,788 |
0,66 |
1,07 |
1,325 |
|
Fe |
0,388 |
0,563 |
0,471 |
0,764 |
0,946 |
|
Na |
0,943 |
1,37 |
1,148 |
1,861 |
2,304 |
|
AI |
0,804 |
1,167 |
0,978 |
1,585 |
1,963 |
|
Zn |
0,334 |
0,485 |
0,406 |
0,658 |
0,815 |
5.
|
V(X) Р-на А |
112 |
56 |
224 |
448 |
632 |
|
H2 |
3,01·1024 |
1,51·1024 |
6,02·1024 |
1,2·1025 |
1,7·1025 |
|
SO2 |
3,01·1024 |
1,51·1024 |
6,02·1024 |
1,2·1025 |
1,7·1025 |
|
N2 |
3,01·1024 |
1,51·1024 |
6,02·1024 |
1,2·1025 |
1,7·1025 |
|
CO2 |
3,01·1024 |
1,51·1024 |
6,02·1024 |
1,2·1025 |
1,7·1025 |
|
O2 |
3,01·1024 |
1,51·1024 |
6,02·1024 |
1,2·1025 |
1,7·1025 |
|
CO |
3,01·1024 |
1,51·1024 |
6,02·1024 |
1,2·1025 |
1,7·1025 |
6.
|
m (X) Р-на А |
60 |
120 |
75 |
34 |
89 |
|
NH3 |
79 |
158 |
99 |
44,8 |
117 |
|
SO2 |
21 |
42 |
26,25 |
11,9 |
31,15 |
|
O2 |
42 |
84 |
52,5 |
23,8 |
62,3 |
|
CO |
48 |
96 |
60 |
27,2 |
71,2 |
|
N2 |
48 |
96 |
60 |
27,2 |
71,2 |
|
CO2 |
31 |
61 |
38 |
17 |
45 |
7.
|
m(X) Р-на А |
75 |
86 |
245 |
145 |
340 |
|
NH3 |
7,97·1024 |
9,14·1024 |
2,6·1025 |
1,54·1025 |
3,61·1024 |
|
H2S |
2,66·1024 |
3,05·1024 |
8,68·1024 |
5,13·1024 |
1,2·1025 |
|
CH4 |
1,13·1025 |
1,3·1025 |
3,69·1025 |
2,18·1025 |
5,11·1025 |
|
PH3 |
3,98·1024 |
4,57·1024 |
1,3·1025 |
7,7·1024 |
1,81·1025 |
|
H2 |
4,52·1025 |
5,18·1025 |
1,47·1026 |
8,73·1025 |
2,05·1026 |
|
HNO3 |
7,17·1023 |
8,22·1023 |
2,34·1024 |
1,39·1024 |
3,25·1024 |
8.
|
Б Р-на А |
повітрям |
CH4 |
NO |
CI2 |
NO2 |
|
NH3 |
0,586 |
1,063 |
0,567 |
0,239 |
0,37 |
|
SO2 |
2,207 |
4 |
2,133 |
0,901 |
1,391 |
|
O2 |
1,103 |
2 |
1,067 |
0,451 |
0,696 |
|
CO |
0,966 |
1,75 |
0,933 |
0,394 |
0,609 |
|
N2 |
0,966 |
1,75 |
0,933 |
0,394 |
0,609 |
|
CO2 |
1,517 |
2,75 |
1,467 |
0,62 |
0,957 |
9.
|
m (X) Р-на А |
0,056 |
0,032 |
0,45 |
0,34 |
0,089 |
|
H2 |
28 627 |
16 358 |
225 5040 |
170 3808 |
44,5 997 |
|
І2 |
0,22 4,94 |
0,126 2,8 |
1,77 39,7 |
1,34 30 |
0,35 7,85 |
|
O2 |
1,75 39 |
1 22,4 |
14,1 315 |
10,6 238 |
2,781 62,3 |
|
O3 |
1,17 26 |
0,67 15 |
9,38 210 |
7,08 159 |
1,85 42 |
|
S |
1,75 39 |
1 22,4 |
14,1 315 |
10,6 238 |
2,78 62,3 |
|
CI2 |
0,79 17,7 |
0,45 10,1 |
6,34 142 |
4,79 107 |
1,25 28 |
10.
|
Б Р-на А |
повітрям |
O3 |
СІ2 |
SO3 |
Н2 |
|
NH3 |
0,586 |
0,354 |
0,24 |
0,213 |
8,5 |
|
SO2 |
2,207 |
1,33 |
0,9 |
0,8 |
32 |
|
O2 |
1,103 |
0,667 |
0,451 |
0,4 |
16 |
|
CO |
0,966 |
0,583 |
0,39 |
0,35 |
14 |
|
N2 |
0,966 |
0,583 |
0,39 |
0,35 |
14 |
|
CO2 |
1,517 |
0,917 |
0,62 |
0,55 |
22 |
11.
|
X У |
1 |
3 |
3,5 |
0,5 |
7 |
|
5 |
134,4 |
179,2 |
190,4 |
123,2 |
268,8 |
|
4 |
112 |
89,6 |
89,6 |
89,6 |
246,4 |
|
3,5 |
100,8 |
145,6 |
156,8 |
89,6 |
235,2 |
|
3 |
89,6 |
134,4 |
145,6 |
78,4 |
224 |
|
2 |
67,2 |
112 |
123,2 |
56 |
201,6 |
|
1,8 |
62,72 |
107,52 |
118,72 |
51,52 |
197,12 |
12.
|
X Р-на А |
10 |
14 |
18 |
20 |
23 |
|
H2 |
3,3·10-23 |
4,7·10-23 |
6·10-23 |
6,6·10-23 |
7,6·10-23 |
|
SO2 |
1,1·10-25 |
1,5·10-25 |
1,9·10-25 |
2,1·10-25 |
2,5·10-25 |
|
N2 |
4,7·10-24 |
6,5·10-24 |
8,4·10-24 |
9,3·10-24 |
1,7·10-25 |
|
CO2 |
7,3·10-24 |
1·10-25 |
1,3·10-25 |
1,5·10-25 |
1,7·10-25 |
|
O2 |
5,3·10-24 |
7,4·10-24 |
9,6·10-24 |
1,1·10-25 |
1,2·10-25 |
|
CO |
4,7·10-24 |
6,5·10-24 |
8,4·10-24 |
9,3·10-24 |
1,1·10-25 |
13.
|
N (X) Р-на А |
3·1023 |
1,5·1023 |
2,5·1023 |
0,51024 |
4·1023 |
|
H2O |
0,5 |
0,25 |
0,42 |
0,85 |
0,66 |
|
SO2 |
0,25 |
0,12 |
0,2 |
0,42 |
0,33 |
|
N2O5 |
0,1 |
0,05 |
0,08 |
0,17 |
0,13 |
|
Р2О3 |
0,17 |
0,08 |
0,14 |
0,28 |
0,22 |
|
СІ2О7 |
0,07 |
0,04 |
0,06 |
0,12 |
0,09 |
|
SO3 |
0,16 |
0,08 |
0,14 |
0,28 |
0,22 |
14.
|
Р-на Р-на |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
NH4Cl |
BaCO3 |
NaNO3 |
|
H2S |
107 34 |
99 34 |
53,5 34 |
197 34 |
85 34 |
|
H2SO4 |
107 98 |
99 98 |
53,5 98 |
197 98 |
85 98 |
|
H2SO3 |
107 82 |
99 82 |
53,5 82 |
197 82 |
85 82 |
|
H3PO4 |
107 98 |
99 98 |
53,5 98 |
197 98 |
85 98 |
|
H2SіO3 |
107 78 |
99 78 |
53,5 78 |
197 78 |
85 78 |
|
СаS |
107 72 |
99 72 |
53,5 72 |
197 72 |
85 72 |
Список використаної літератури
- Базелюк І.І. та ін. Довідкові матеріали з хімії. – Київ; Ірпінь:DNA «Перун»,1998.
- Березан О.В. Енциклопедія хімічних задач. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2001. – 304 с.
- Березан О.В. Хімія. Збірник задач. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2011. – 352с.
- Буринська Н.М. Хімія. 8кл: Підручник 4-е вид., -К; Ірпінь: ВТФ «Перун», 2003.
- Грабовський А.К. Методика розв’язування розрахункових задач з хімії. – Черкаси: Відлуння-Плюс, 2004. – 214 с.
- Дубковецька Г.М., Ніколайчук В.І., Ніколайчук С.Д. Збірник задач з хімії для учнів загальноосвітніх навчальних закладів. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2002. – 144 с.
- Кукса С.П. 600 задач з хімії. – Тернопіль: Мандрівець, 1999. – 260 с.
Інтернет джерела
Mon.gov.ua – Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України
Man.gov.ua – Мала академія наук України
Osvita.ua – Освіта
ДОДАТКИ
Таблиця 1
1
-
-
Дякую! -
про публікацію авторської розробки
Додати розробку