Урок узагальнення і систематизація знань. "Оксиди в природі. Використання оксидів". Конспект уроку з хімії для 8 класу на тему "Оксиди в природі. Використання оксидів".

Урок № 38

Тема. Оксиди в природі. Використання оксидів

Мета: поглибити знання про класи неорганічних сполук на прикладі фізичних властивостей оксидів; ознайомити учнів з поширенням оксидів у природі; показати зв’язок між властивостями й використанням оксидів; розвивати психічні процеси: мовлення, увагу, спостережливість, слухове зосередження на інформації, абстрактне, образне та логічне мислення  учнів, вміння аналізувати; виховувати культуру поведінки учнів, інтерес до навчання.

Наскрізні лінії: громадянська відповідальність, екологічна безпека і сталий розвиток; здоров’я і безпека.

Компетентності: ключові (вміння вчитися -  спостерігати, аналізувати, робити висновки; нформаційні - вміння осмислювати й використовувати інформацію з різних джерел (мовлення вчителя, однокласників,  результати спостережень);  комунікативні – вміння вільно висловлюватися, оптимально використовувати власні знання та навчальну  інформацію уроку для результативної комунікації;  соціальні – вміння продуктивно співпрацювати  з однокласниками, вчителем;  предметні (сформувати поняття про оксиди).

  Тип уроку:  урок узагальнення та систематизація знань.

Форми роботи: фронтальна робота, групова робота самостійна робота.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, картки-завдання, телефон з додатком зчитуванням QR-кодів.

ХІД УРОКУ

І. Організація класу

ІІ. Оголошення теми й мети уроку

ІІІ. Актуалізація опорних знань учнів (пояснення вчителя з елементами  демонстрування презентації)

 Фронтальна бесіда

•  Що таке оксиди?
• Який хімічний елемент обов’язково входить до складу оксидів?

 Виберіть з переліку різних речовин, оксиди і дайте їм назву за систематичною номенклатурою.

 Na₂SO₄, MgO, Ca(OH)₂, CO₂, C₂H₅OH, V₂O₅, Cl₂O₇, Cu(OH)₂, C₆H₁₂O₆, CO, CaO, H₂O.

ІV. Мотивація навчальної діяльності

 На сьогоднішньому уроці ми з вами продовжуємо вивчати оксиди. Дізнаємося яку роль відіграє вода, вуглекислий газ у природі.

V. Вивчення нового матеріалу

Поширення у природі

 Оксиди багатьох елементів дуже поширені в природі. Як ви гадаєте, чому?

 Наприклад, така добре відома сполука, як звичайний річковий пісок (з деякими домішками) є оксидом з формулою SiO₂ – силіцій(IV) оксид (кремнезем).

Майже чистим кремнеземом є гірський кришталь. Цей оксид разом з алюміній оксидом Al₂O₃ входить до складу глин та багатьох інших мінералів.

 З руд, які містять алюміній оксид Al₂O₃, виплавляють алюміній.

 Звичайний наждак – це також алюміній оксид з домішками.

 Алюміній оксид з невеликим вмістом різних домішок може бути і коштовним каменем (рубін, сапфір).

 Дуже поширені в природі й оксиди Феруму – це різні залізні руди. Україна має великі запаси залізних руд.

 До складу повітря входить карбон(IV) оксид СО₂ (вуглекислий газ), об’ємна частка якого в повітрі становить 0,3 %.

 Однак найпоширенішим оксидом у природі є гідроген оксид Н₂О (вода).

 Вода – це найдивовижніша, найпоширеніша і найнеобхідніша речовина на нашій планеті.

 Багато води перебуває у газуватому стані в атмосфері. У вигляді великих мас снігу і криги лежить вода цілорічно на вершинах високих гір і в полярних країнах. У надрах Землі також є вода, що просочує грунт і гірські породи. Воді належить найважливіша роль у геологічній історії нашої планети.

 Вода має велике значення у промисловості, вона незамінний компонент практично всіх технологічних процесів. На виробництво 1 т сталі, наприклад, витрачається 300 м3 води, 1 т паперу – 900 м3, 1 т хімічного волокна – понад 2000 м3.

 У всякому організмі вода є середовищем, в якому відбуваються хімічні процеси, що забезпечують життєдіяльність організму, і сама вода бере участь у багатьох біохімічних реакціях. Відомо, що масова частка води в організмі людини становить 65 %.

Застосування оксидів

1. У металургії.

Людина, яка працює в галузі металургії, знає що важливими залізними рудами є:

- магнітний залізняк - Fe₃O₄

- червоний залізняк - Fe₂O₃  

- бурий залізняк – Fe₂O₃·H₂O, 2Fe₂O₃·3H₂O

 Для кольорової металургії використовують оксиди Мангану, Молібдену, Вольфраму, Алюмінію.

2. У виготовленні скла.

 У виробництві скла значну роль відіграє пісок SiO₂. Для виготовлення скла входять силікати Натрію і Кальцію, а також пісок. Тому формула віконного скла виглядає: Na₂O·CaO·6SiO₂. а якщо взяти поташ K₂CO₃, кремнезем SiO₂ і оксид Плюмбуму(ІІ) PbO,  то утвориться кришталь.

3. У гончарстві.

 До складу глини входять кварц, опал та слюда. Під час виробництва цементу, цегли, кахлю використовують червону глину з домішками гідроксиду Феруму. Для тонкої кераміки застосовують білу глину.

4. У ювелірній справі.

 У ювелірній справі також використовують оксиди. Коштовні камені рубіни та сапфіри являють собою алюміній оксид Al₂O₃.колір коштовних каменів великою мірою залежить від домішок.

VІ. Робота в парах.

 Всі завдання під час виконання перевіряються за допомогою проектування на екрані. Учні здійснюють самоперевірку, відповіді коментують.

1. Прийом «Хімічний тренінг»

Розділіть оксиди CO₂, NO, NO₂, Na₂O, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, Cr₂O₃, ZnO відповідно до наданих класифікацій:

А) за природою хімічного елемента, який входить до складу оксидів;

Б) за характером хімічних властивостей оксидів;

В) за здатністю утворювати солі;

Г) за розчинністю у воді та здатністю реагувати з нею;

Д) за агрегатним станом за н.у;

Е) за значенням валентності хімічного елемента, який утворює оксид;

Ж) за поширеністю в природі.

2. Прийом «Сам собі вчитель»  (додаткова інформація за QR - кодом)

1. З’єднайте стрілками воду з тими оксидами та металами, з якими вона взаємодіятиме.

2. Складіть рівняння хімічних реакцій, розставте коефіцієнти, назвіть продукти.

ОКСИДИ		МЕТАЛИ
K2O		Na
HgO		Fe
CaO		Cu
PbO		K
ZnO		Zn
CO2	Н2О	Hg
FeO		Ca
Na2O		Mg
SO2		Ba
P2O5		Li

3. Прийом «Слідство ведуть хіміки»

Деякі оксиди замаскувалися під різними назвами: іржа, негашене вапно, сухий лід, лисячий хвіст, вода.

Допоможіть встановити їх хімічне ім’я.

4. Прийом «Чарівна квітка»

Складіть та запишіть рівняння реакції взаємодії кисню з простими речовинами

VІІ.  Самостійна робота

Прийом «Коло ідей» (завдання для учнів розташовані за посиланням QR - кодом)

 Запишіть рівняння реакцій з оксидом, розташованим у центрі, в результаті яких можна отримати речовини, вказані у трикутниках.

І варіант

ІІ варіант

VІІІ. Підбиття підсумків

ІХ. Домашнє завдання

 Опрацювати § 25 (ст.. 129-136), підручника Дячук Л.С. Хімія. 8 клас.; виконати завдання №18-22 (с.134-135).