Бліц-тести по темі "РОЗЧИНИ"

Бліц-тест по темі «Розчини» (Хімія , 9 клас)

Варіант І

1. Серед наведених прикладів вкажіть істинний розчин:

¤А – туман, ¤Б- оцет, ¤Г – майонез, ¤Д- молоко.

2. Ненасичений розчин:¤

¤А – містить багато розчиненої речовини,  ¤Б – містить мало розчиненої речовини, ¤В- розчин, в якому речовина ще розчиняється, ¤Г – розчин, уміст речовини за певної температури і тиску максимальний.

3. Розчинення – це процес:

¤А – хімічний, ¤Б – фізичний, ¤В – фізико-хімічний.

4. Кристалогідрати – це:

¤А – речовини, що кристалізуються у воді, ¤Б – речовини, що реагують з водою, ¤В – кристалічні речовини, до складу яких входить вода,                            ¤Г – кристалічні речовини, що розчинені у воді.

5. Здатність речовини розчинятись у певному розчиннику, наприклад у воді, називається:

¤А – розчинністю, ¤Б- зміною агрегатного стану, ¤В- кристалізацією.

6. Розчинність показує, кількість грамів речовини, які за певних умов можна розчинити в:

¤А- 10 г розчинника, ¤Б- в 50 г розчинника, ¤В – в 100 г розчинника,                        ¤Г – в 200 г розчинника.

7. Якщо в 100 г води розчиняється понад 1 г розчиненої речовини, то таку речовину умовно вважають:

¤А – добре розчинною,¤Б – малорозчинною, ¤В – нерозчинною.

8. Розчинність твердих речовин під час збільшення температури:

¤А – збільшується, ¤Б – зменшується, ¤В – не змінюється.

9. Коли відкривають пляшку із мінеральною водою, то виділяється газ через те, що:

¤А – його розчинність із зменшенням тиску зменшується, ¤Б – його розчинність із збільшенням тиску зменшується, ¤В – його розчинність із зменшенням тиску не змінюється.

10. Чому полярні сполуки AgCl, BaSO₄ не розчиняються у воді?

¤А- притягування молекул води до полярної сполуки виявляються недостатнім, щоб розподілити молекулу сполуки, ¤Б – протягування молекул води до полярної сполуки є достатнім, щоб розподілити молекулу сполуки; ¤В – це приклади виключень, вчені ще з'ясували причину.

Варіант ІІ

1. Серед наведених прикладів вкажіть емульсію:

¤А – туман, ¤Б- оцет, ¤Г – майонез, ¤Д- молоко.

2. Насичений розчин:¤

¤А – містить багато розчиненої речовини,  ¤Б – містить мало розчиненої речовини, ¤В- розчин, в якому речовина ще розчиняється, ¤Г – розчин, уміст речовини за певної температури і тиску максимальний.

3. Процес взаємодії між йонами та молекулами води називається:

¤ А – дисоціація, ¤Б – гідратація, ¤В – сольватація, ¤Г – дистиляція.

4. Розчинність показує, кількість грамів речовини, які за певних умов можна розчинити в:

¤А- 20 г розчинника, ¤Б- в 100 г розчинника, ¤В – в 1000 г розчинника,                        ¤Г – в 200 г розчинника.

5. Якщо в 100 г води розчиняється менше ніж  1 г розчиненої речовини, то таку речовину умовно вважають:

¤А – добре розчинною,¤Б – малорозчинною, ¤В – нерозчинною.

6. Розчинність газів під час збільшення температури:

¤А – збільшується, ¤Б – зменшується, ¤В – не змінюється.

7. Формула кристалогідрату гіпсу:

¤А - Na₂CO₃X10H₂O,   ¤Б - CaSO₄X2H₂O, ¤В - ZnSO₄X7H₂O

8. Продукти взаємодії розчиненої речовини з водою називаються:                                                          ¤А – Гідратами, ¤Б – розчинами, ¤В- Розчинами.
9. Розчинення рідин практично завжди супроводжується виділенням теплоти, оскільки:

¤А – в цьому процесі відсутня стадія руйнування кристалічної ґратки розчиненої речовини, що потребує затрат енергії, ¤Б- в цьому процесі присутня  стадія руйнування кристалічної ґратки розчиненої речовини, що потребує затрат енергії; ¤В – утворюються гідрати – нестійкі сполуки.

10. Гідрати – нестійкі сполуки, що легко руйнуються під час випаровування води. Однак, у деяких випадках зв'язок є досить міцним. У цьому випадку утворюються: кристалогідрати, що містять: ¤А – велику кількість кристалізаційної води,                                ¤Б – окрім розчиненої речовини, певне число молекул води, ¤В – суспензії,                          ¤Г – дисперсну фазу.