Хімічні диктанти для 8 класу

Графічні диктанти (8 клас)

(- так, V- ні)

Тема:  Хімічні властивості лугів і нерозчинних основ.

1. Гідроксиди лужних металів належать до нерозчинних основ.
2. Луги – це розчинні у воді основи.
3. Розчини лугів роз’їдають шкіру, тканини та інші матеріали.
4. Нерозчинні основи змінюють забарвлення фенолфталеїну на малиновий колір.
5. Нерозчинні основи милкі на дотик, дуже їдкі.
6. Нерозчинні основи взаємодіють з основними оксидами при нагріванні.
7. Розчини лугів змінюють забарвлення індикаторів.
8. Розчини лугів взаємодіють з розчинами солей, якщо новоутворена сіль або основа випадає в осад.
9. Розчини лугів змінюють забарвлення індикатора метилоранжу з оранжевого на рожевий.
10. Розчини лугів взаємодіють з розчинами кислот, утворюючи сіль і воду. Ця реакція називається реакцією нейтралізації.
11. Нерозчинні основи при нагріванні розкладаються з утворенням оксиду металу і води.
12. Нерозчинні основи  - тверді речовини, що мають різне забарвлення.

Відповіді:

Тема:  Хімічний зв’язок. Будова речовин.

1. Хімічний зв’язок – це взаємодія атомів (чи будь-яких інших частинок у речовині), яка зумовлює їх сполучення у молекули та кристали.
2. В утворені хімічного зв’язку беруть участь кулонівські сили, носіями яких є електрони і ядра атомів.
3. У простих речовинах неметалів існує полярний ковалентний зв‘язок.
4. Ковалентний зв’язок під час якого відбувається зміщення електронних пар до більш електронегативного атома називаються неполярним ковалентним зв’язком.
5. Донорно – акцепторний зв‘язок має ще назву  - координаційний.
6. Водневий зв’язок це один із різновидів ковалентного зв’язку.
7. Диполь – це система з двох зарядів, однакових за величиною і протилежним за знаком.
8. Метали проводять електричний струм, тому що їм характерний йонний зв‘язок.
9. Йонний зв’язок характерний сполукам металів з неметалами.
10. Між атомами неметалів з різною електронегативністю виникає неполярний ковалентний зв’язок.
11. Речовини, що мають йонні кристалічні решітки легкоплавкі і крихкі.
12. Алмаз – надзвичайно тверда природна сполука, тому що має йонну кристалічну решітку.

Відповіді:

Тема:  Валентність і ступінь окиснення.

1. Валентність і ступінь окиснення це рівнозначні поняття.
2. Валентність -  це умовний заряд атома.
3. Ступінь окиснення атома вказує на кількість електронів, які зміщуються до більш електронегативного елемента.
4. Гідроген завжди має ступінь окиснення в сполуках  -1.
5. Ступінь окиснення Оксигену в сполуках в основному дорівнює -2.
6. Метали завжди мають позитивну ступінь окиснення в сполуках.
7. Алгебраїчна сума позитивних і негативних ступенів окиснення елементів у сполуках дорівнює нулю.
8. Флуор в сполуках завжди має ступінь окиснення +1.
9. Лужні метали мають ступінь окиснення у сполуках +1.
10. Ступінь окиснення Гідрогену в гідридах дорівнює -1.
11. Неметали завжди мають негативну ступінь окиснення в сполуках з металами.
12. Ступінь окиснення елементів в простих сполуках дорівнює -2.

Відповіді:

1. За якою формулою визначають кількість молекул газу у відомому об‘ємі даного газу. ().
2. Стала Авогадро чисельно дорівнює (6,02·10²³ моль^-1).
3. За якою формулою визначають об’єм газу (при нормальних умовах), якщо відома маса даного газу ? .
4. За якою формулою визначають густину речовини ? ().
5. За якими формулами можна визначити відносну густину газів ? .

Тема:  Солі, їх склад, назви, визначення, значення.

1. Яка група солей утворена атомами металів і кислотних залишків? Наведіть формули двох солей, що належать до цієї групи. (Середні, Na₂CO₃; Ba(NO₃)₂).
2. Написати формулу кальцій гідроген карбонату. (Ca(HCO₃)₂).
3. Солі, які містять у своєму складі крім металів і кислотного залишку одну або декілька гідроксогруп називаються … .Наведіть формулу однієї з таких солей. (Основними, CuOHNO₃).
4. При взаємодії амфотерних оксидів і гідроксидів утворюються солі, які належать до … . Наведіть приклад формули однієї з таких солей. (Подвійними, K₂ZnO₂).
5. Напишіть формулу хром (III) сульфату. До яких солей належить дана сіль? (Cr₂(SO₄)_{3 ,} середніх).
6. Напишіть формулу ферум (III) дигідроксибромід. (Fe(OH)₂Br).
7. Напишіть формулу берилату натрію. (Na₂BeO₂).

Тема:  Узагальнення знань про основні класи неорганічних сполук, генетичний зв‘язок.

1. Який клас неорганічних сполук поділяють на дві групи за нерозчинністю? (Основи).
2. Розчини яких речовин змінюють забарвлення метилоранжу на рожевий? (Кислоти).
3. Які речовини при нагріванні розкладаються на оксид металу і воду? (Нерозчинні основи).
4. При взаємодії кислотних оксидів з лугами утворюється вода і …(Солі).
5. Речовини, розчини яких милкі на дотик і роз’їдають  шкіру називаються … (Луги).
6. Оксиди, які при взаємодії з кислотами утворюють сіль і воду називаються … (Основні оксиди).
7. Розчини яких речовин змінюють забарвлення фенолфталеїну на малиновий ? (Луги).
8. Як називаються оксиди, які за різних умов одночасно взаємодіють з кислотами і лугами ? (Амфотерні)
9. Речовини якого класу поділяють на дві групи: безоксигенові і оксигеновмісні? (Кислоти)
10. Які речовини одержують при дії води на оксиди активних металів? (Луги).
11. Про основність яких речовин вивчають в курсі хімії ? (Кислоти)
12. Які речовини утворюються в результаті взаємодії основних і кислотних оксидів ? (Солі).

Тема:  Характеристика хімічних елементів за положенням у ПС та будовою атома.

1. Напишіть формулу простої сполуки елемента, що має таку електронну формулу: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ .(Cl₂).
2. Вкажіть елемент та які він має властивості: металеві чи неметалеві, якщо електронна формула атома його має таке закінчення: …4s²4p⁵ (Br - бром, неметал).
3. Назвіть елемент і вкажіть які властивості: металеві чи неметалеві він має, якщо в ядрі атома цього елемента 30 протонів. (Zn - цинк, метал).
4. Вкажіть елемент та формулу вищого оксиду, якщо навколо ядра в атомі цього елемента рухається 16 електронів. (S - сульфур, SO₃).
5. Яка формула леткої водневої сполуки елемента, ядро атома якого складається з 14 протонів і такої ж кількості нейтронів? (SiH₄).
6. Атом якого елемента має однакову з йоном алюмінію будову електронної оболонки? Назвіть елемент. Відповідь підтвердить записом електронної формули його атома. (Ne - неон; 1s²2s²2p²).
7. Напишіть формулу оксида елемента, електронна формулу атомів якого має таке закінчення: …3s²3p¹. (Al₂O₃).
8. Вкажіть елемент і запишіть формулу його вищого оксиду, якщо відомо, що він знаходиться в четвертому періоді і в побічній підгрупі п‘ятої групи. (V - ванадій; V₂O₅).
9. Визначте скільки нейтронів містить міститься у ядрі атома елемента з порядковим номером 27. (Co - кобальт, - 32).
10. Напишіть загальну формулу вищого оксиду елементів головної підгрупи, у яких на зовнішньому енергетичному рівні по 7 електронів. (R₂O₇).
11. Напишіть формулу сполуки, яка утвориться при взаємодії простих речовин , утворених елементами, електронні формули атомів яких мають таке закінчення: …3d¹⁰4s¹  і …3s²3p⁴. (K₂S- калій сульфід).
12. Атом має на 2 електрони більше, ніж йон калію. Назвіть елемент, напишіть формулу його хлориду. (Ca - кальцій; CaCl₂).

Цифрові диктанти (8 клас)

Тема:  Хлоридна кислота: властивості, добування, застосування.

1. Яка формула хлоридної кислоти?
2. Яку ще назву має дана кислота?
3. Взаємодією кухонної солі з якою кислотою добувають хлороводневі кислоту в лабораторії?
4. З якими з перерахованих складних речовин буде взаємодіяти хлоридна кислота?
5. З якими з зазначених металів не буде взаємодіяти розчин хлоридної кислоти?
6. Яка речовина є якісним реактивом на хлоридну кислоту?
7. Які речовини, що змінюють своє забарвлення під дією розчину хлоридної кислоти?
8. Які спеціальні речовини захищають метали від руйнування у кислоті?
9. З яким з перерахованих металів буде взаємодіяти розчин хлоридної кислоти?

I варіант

1. AgNO₃.
2. H₂SO₄.
3. Al.
4. Індикатори.
5. HCl.
6. K₂SiO₃.
7. Соляна.
8. Cu.
9. Інгібітори.
10. CaO.
11. Ag.
12. Mg(OH)₂.

II варіант

1. K₂SiO₃.
2. Індикатори.
3. Mg(OH)₂.
4. Al.
5. CaO.
6. HCl.
7. H₂SO₄.
8. Ag.
9. Соляна.
10. Інгібітори.
11. AgNO₃.
12. Cu.

Відповіді:   I варіант

1. 5.
2. 7.
3. 2.
4. 1, 6, 10, 12.
5. 8, 11.
6. 1.
7. 4.
8. 9.
9. 3.

II варіант

1.  6.
2.  9.
3.  7.
4.  1, 3, 5, 11.
5.  8, 12.
6.  11.
7.  2.
8.  10.

Тема:  Поняття про радіоактивність і будову атомів. Склад атомних ядер. Ізотопи.

1. Яке число дорівнює заряду ядра атома елементів?
2. Тип атомів, що характеризуються однаковим протонним числом – це … .
3. На які дві групи поділяють ізотопи?
4. Різновиди атомів певного елемента, які мають однакове протонне число, але різне нуклонне число мас називаються … .
5. Яка частина ядра атома має позитивний заряд?
6. Тип атомів із певними значеннями нуклонного і протонного чисел називають … .
7. Нукліди всіх елементів, розміщених у періодичній системі після Вісмуту впливають шкідливо на здоров‘я людини, тому що вони … .
8. Нукліди одного хімічного елемента називають … .
9. Яка частинка ядра атома не має заряду?
10. Загальне число протонів і нейтронів в атомі елемента називають … .
11. Яка елементарна частина атома весь час перебуває в русі?
12. Елементи, які мають однакове нуклонне число, але різне протонне число, називаються … .

I варіант

1. Протон.
2. Ізобари.
3. Стабільні.
4. Нейтрон.
5. Ізотопи.
6. Хімічний елемент.
7. Нуклонне число.
8. Радіоактивні.
9. Нуклід.
10.  Електрон.
11.  Протонне число.

II варіант

1. Ізотопи.
2. Нуклонне число.
3. Нуклід.
4.   Ізобари.
5.   Протонне число.
6.  Радіоактивні.
7. Нейтрон.
8. Стабільні.
9. Електрон.
10.  Протон
11.  Хімічний елемент.

Відповіді:   I варіант

1.     11.
2.     6.
3.     3, 8.
4.     5.
5.     1.
6.     9.
7.     8.
8.     5.
9.     4.
10. 7.
11.  10.
12. 2.

II варіант

1.  5.
2.  11.
3.  6, 8.
4.  1.
5.  10.
6.  3.
7.  6.
8.  1.
9. 7.
10.  2.
11.        9.
12.        4.