Хімічні властивості амфотерних оксидів

Хімічні властивості амфотерних оксидів. Хімія 8 клас. Вчитель хімії КОЛЕСНИК Н.І.

Мета:поглибити знання про основні класи неорганічних речовин; розібрати поняття амфотерності; вивчити властивості амфотерних речовин на прикладі амфотерних оксидів; навчитися складати відповідні рівняння реакцій.

Давайте посміхнемось

Запишіть пропущені в рівняннях формули, розставте кофіцієнти: Na2 O+…..→Na. OH…...+H2 O →HNO3 Mg. O+…… →Mg3(PO4)2+……Ba(OH)2+….. →Ba. CO3+H2 O……+SO3 →Ca. SO4 Закінчіть рівняння реакції: K2 O+H2 O →SO3+H2 O →Ba. O+H2 SO4 →KOH+P2 O5 →Mg. O+CO2 →

Відповіді:→2 KOH→H2 SO4→Ba. SO4+H2 O→2 K3 PO4+3 H2 O→Mg. CO3

оксиди. Ви вже знайомі з оксидами — сполуками, що складаються з двох хімічних елементів, одним із яких є Оксиген. Оксиди, у свою чергу, розділяються за властивостями на групи. З назви бачимо, що є група несолетворних оксидів. Ці оксиди не утворюють солей під час безпосередньої взаємодії з іншими речовинами. Відповідно солетворні - утворюють солі.

Амфоте́рність — здатність сполук проявляти кислотні й основні властивості. Амфотерними сполуками (їх ще називають амфолітами) є вода, амінокислоти, гідроксиди алюмінію, цинку, хрому тощо. При дисоціації амфотерні сполуки дають іони Н+ і ОН−. Амфотерність багатьох сполук використовується в хімічному аналізі для розділення елементів. Алюміній оксид. Берилій оксид. Станум оксид. Цинк оксид. Олова оксид

АМФОТЕРНІ ОКСИДИВи вже знаєте, що основні оксиди взаємодіють із кислотними оксидами чи кислотами. Кислотні оксиди, навпаки, реагують з основними оксидами чи лугами і не вступають у взаємодію з кислотами. Але серед оксидів трапляються й такі, які за їхніми властивостями не можна віднести ні до основних, ні до кислотних. А все тому, що ці оксиди реагують і з кислотами, і з основами (лугами). В обох випадках продуктами реакцій є солі. Оксиди, наділені такими властивостями, дістали назву амфотерних оксидів. Амфотерний у перекладі з грецької означає «і той, і інший»; «обидва». До них належать: берилій оксид Ве. О, цинк оксид Zn. O, алюміній оксид Al2 O3, плюмбум(ІІ) оксид Рb. О, хром(ІІІ) оксид Cr2 O3 та деякі інші. Це тверді речовини, що мають кристалічну будову, і нерозчинні у воді. Їх гідратами є амфотерні гідроксиди. Заліза оксид. Манган оксид. Хром оксид

Хімічні властивості амфотерних оксидів1. Амфотерні оксиди при взаємодії з кислотою або кислотним оксидом, виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду. Амфотерний оксид + кислота = сіль + вода. Наприклад, при взаємодії цинк оксиду з хлоридною кислотою утворюється цинк хлорид і вода: Zn. O+2 HCl=Zn. Cl2+H2 O.2. Амфотерні оксиди при взаємодії з лугом або з оксидом лужного або лужноземельного металу, проявляють кислотні властивості. При сплаві їх з лугами протікає хімічна реакція, в результаті якої утворюється сіль і вода. Амфотерний оксид + луг = сіль + вода. Амфотерний оксид + основний оксид = сіль. Наприклад, при сплавлянні цинк оксиду з калій гідроксидом утворюється калій цинкат і вода:  Zn. O+2 KOH=K2 Zn. O2+H2 O. Якщо ж з калій гідроксидом сплавити алюміній оксид, крім води утворюється калій метаалюмінат: Al2 O3+2 KOH=2 KAl. O2+H2 O.

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів    Амфотерний гідрооксид+ кислота=сіль + вода. Амфотерний гідрооксид+ луг=сіль + вода

Завдання для перевірки. З переліку речовин виберіть формули амфотерних оксидів: Na2 O, Zn. O, Ba. O, Cr2 O3. З наведеного нижче переліку речовин виберіть окремо формули:а) оксидів; б) кислот; в) гідроксидів: Ca. CO3, Ca(OH)2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2, Cu. O, Ca. O, Cu(OH)2, Ba. Cl2, HNO3, HCl, Fe. SO4, KOH, H2 SO4, H2 S, SO2, SO3. Назвіть ці речовини. Закінчіть рівняння реакцій. У якому випадку проявляються амфотерні властивості одного з реагентів?а) Zn. O + ? → K2 Zn. O2 + H2 O; б) Ba. O + ? → Ba(NO3)2 + ?;в) Be. O + ? → Be. Cl2 + H2 O; г) ? + Na. OH → Na. Al. O2 + H2 O. Виберіть ті реакції, які виражають амфотерні властивості одного з реагентів. Закінчіть їх:а) Be(OH)2 + HNO3 → … ; б) Be(OH)2 + Na. OH → … ;в) Ca(OH)2 + H2 SO4 → … ; г) Ca(OH)2 + CO2 → … .

Домашнє завдання. Опрацювати §30, виконати письмово №230,231

джерелаhttps://naurok.com.ua/vlastivosti-amfoternih-oksidiv-279709.html https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8 C https://uahistory.co/pidruchniki/yaroshenko-chemistry-8-class-2016/39.php https://miyklas.com.ua/p/himija/9-klas/povtorennia-osnovnikh-pitan-z-kursu-khimiyi-8-klasu-46489/khimichni-vlastivosti-oksidiv-46490/re-c2c75af3-14d3-4b39-b367-a71d998a2aee http://www.chemistry.in.ua/grade-8/amphoteric-oxides-and-hydroxides https://www.youtube.com/watch?v=CFdl. Tpze47 E