Хімічні властивості етену та етіну

Тема 2. Вуглеводні

Урок 14

Тема уроку. Хімічні властивості етену та етіну..

Мета:

• Формування ключових компетентностей:
  • Основні компетентності у природничих науках і технологіях;
  • Спілкування державною мовою;
  • Екологічна грамотність і здорове життя;
• Формування предметних компетентностей:
  • Формувати знання учнів про властивості ненасичених вуглеводнів, уміння складати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості етену й етину;
  • Розвивати хімічну мову, логічне й екологічне мислення, вміння аналізувати;
  • Виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: мультимедійний проектор, комп’ютер, роздавальний матеріал, ЕЗНП «Віртуальна хімічна лабораторія»

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: фронтальна бесіда, евристична лекція, прийом «Міні-практикум».

Хід уроку

 І. Організація групи

 ІІ. Оголошення теми й мети уроку.

 ІІІ. Актуалізація опорних знань та поглиблення знань

1. Розподіліть наведені формули за класами сполук, назвіть речовини

C₂H₄; C₃H₈; C₃H₆; C₆H₁₂; C₂H₂; C₅H₁₂; C₅H₁₀, C₁₀H₁₈, C₄H₆

2. За якими ознаками ви згрупували речовини?
3. Які хімічні властивості характерні для алкінів?
4. Згадайте з 9 класу, які хімічні властивості характерні для ненасичених вуглеводнів?

ІV. Мотивація навчальної діяльності

Найпростішими ненасиченими сполуками є етилен (етен) і ацетилен (етин). Це представники алкенів і алкінів.

Проблема: Які властивості проявляють ненасичені вуглеводні?

На сьогоднішньому уроці ми розглянемо властивості етену й етину.

V. Вивчення нового матеріалу

Лекція з елементами бесіди

• Фізичні властивості алкенів і алкінів (оглядово)
• Хімічні властивості етену й етину

1. Горіння:

С₂Н₄+3О₂→2СО₂+2Н₂О

2С₂Н₂+5О₂→4СО₂+2Н₂О

2. Гідрування (приєднання водню)

СН₂=СН₂+Н₂→ С₂Н₆

СН≡СН+Н₂→ С₂Н₄

СН≡СН+2Н₂→ С₂Н₆

3. Приєднання галогенів:

СН₂=СН₂+Сl₂→ С₂Н₄Сl₂

СН≡СН+Br₂→ С₂Н₂Br₂

4.  Приєднання гідрогенгалогенідів:

СН₂=СН₂+НСl→ С₂Н₅Сl

СН≡СН+НBr→ С₂Н₃Br

5. Гідратація (приєднання води):

СН₂=СН₂+Н₂О→ С₂Н₅ОН

СН≡СН+Н₂О → С₂Н₃СНО

6. Часткове окиснення (розчином калій перманганату):

СН₂=СН₂+[O]+Н₂O→ CH₂─CH₂

            │       │

            OH    OH

СН≡СН+Н₂О→ HOOC─COOH

7. Тримеризація етину:

3 СН≡СН→C₆H₆

VІ. Закріплення вивченого матеріалу

1. Прийом «Міні-практикум»

2. Виведіть формулу вуглеводню, який складається з  88,24% Карбону та 11,76% Гідрогену. Визначте клас сполук, до якого він належить, дайте йому назву.

VІІ. Підбиття підсумків уроку.

VІІІ. Домашнє завдання