кількість речовини -презентація

Хімія 8 клас. Кількістьречовини

Задача: для школи необхідно закупити 240 яблок. Чи доцільно їх перераховувати по штуках? 80 Скільки ящиків яблок нам треба купити ?

В цьому випадку ми рахуємо не окремі частинки, а число груп (порцій) частинок. Для визначення числа частинок використовують спеціальну фізичну величину ─ кількість речовини.кількість речовини ─ фізична величина, що показує число структурних одиниць речовини (атомів, молекул, йонів тощо)806012кількістькопадюжинаящик

Ще у XVIII столітті для хімічних обчислень водночас із масою й об'ємом було введено фізичну величину, яка дозволяла розрахувати кількість структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції речовини. Ця величина одержала назву ˶кількість речовини“.

Кількість речовини— це фізична величина, що визначається числом структурних частинок (молекул, атомів, йонів, тощо), які містяться в певній порції речовини. Для вимірювання кількості речовини прийнято одиницю — моль.(від латиського слова moles, що означає кількість ) Моль ─ одиниця вимірювання кількості речовини. Позначають буквою v (читається "ню").v

Відомий італійський учений Амедео Авогадро вивчив і виміряв кількість речовини для різних речовин. З допомогою спеціальних розрахунків А. Авогадро підрахував, що у 12 г вуглецю міститься 6,02 ·1023 атомів. Таку кількість речовини взяли за 1 моль. Порція речовини, взятої кількістю речовини один моль, містить стільки частинок цієї речовини, скільки атомів містяться у вуглеці масою 12 грамів.

Подібні розрахунки показали, що:у 32 г сірки міститься 6,02 ·1023 атомів;у 18 г води міститься 6,02 ·1023 молекул. Ця величина одержала назву «стала Авогадро». Позначається вона = 6,02·1023 частинок/моль, або моль-1. Ця величина не залежить від агрегатного стану речовини.

Стала Авогадро 6,02·10 23video. Якби ми спромоглися виміряти всю воду в океані склянками… …то дістали б майже 7·10 14 склянок. Хоч це число саме по собі величезне, але воно становить лише одну мільярдну частину сталої Авогадро

число Авогадро 6 0 2 0 0 0 0 0 0 0 0 0 06,02·10 23 0 01 моль будь-якої речовини містить 602 000 000 000 000 000 000 000 частинок 0 Кількість структурних частинок в одному молі називають числом Авогадро та позначають буквою. NA

Для підрахування кількості речовини використовують формулу. NА число Авогадро (число частинок у 1 молі) N ─ число структурних частинок у речовиніОбчислення з використаннямчисла Авогадро

Що як позначається число структурних частинок у порції речовиніNNАNA=6,02·10 23число структурних частинок у одиниці кількості речовині кількість речовини

Відомочотити моль хлору (Cl2 ) = 4 моль. Знайти загальне число молекул. N(Cl2) ─ ?Завдання: Обчисліть число молекул у хлорі (Cl2 ) кількістю речовини 4 моль В одному моль міститься 6,02∙1023 молекул Обчислення числа молекул (атомів) за відомою кількістю речовини хімічної сполуки. NA=6,02·10 23

Завдання: Обчисліть число молекул у хлорі (Cl2 ) кількістю речовини 4 мольвідомо (Cl2 ) = 4 моль скорочений запис задачі робочі формули Розвязування. N(Cl2) ─ ? скорочений запис задачізнайти. N(Cl2) = 4 моль ·6,02·10 23=24,08 ·10 23 молекул Розвязування. NA=6,02·10 23 Запис задачі Відповідь N(Cl2) = 24,08 ·10 23 молекул

Знайти кількість речовини хлору Відомо загальне число молекул. Завдання: Обчисліть кількість речовини вуглекислого газу, що містить 12∙1023 молекул? В одному молі міститься 6,02∙1023 молекул N(CО2) = 12∙1023молекул (CО2 ) ─ ??Обчислення кількості речовини сполуки за відомим числом молекул (атомів) NA=6,02·10 23

Завдання: Обчисліть кількість речовини вуглекислого газу, що містить 12∙1023 молекул? скорочений запис задачівідомо робочі формули Розвязування Розвязуваннязнайти. N(CО2) = 12∙1023 (CО2 ) ─ ? (CО2 ) = 12∙10236,02∙1023= 2 моль. NA= 6,02·10 23 Запис задачі Відповідь (CО2 ) = 2 моль

Домашнє завдання §

Григорович О. В. Хімія: підруч. Для 8 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2016 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005.  Данильченко В.Є Халімон Є. В. Хімія. Навчальний посібник. 8-9 класи – Харків.: Країна мрій, 2008. – 128с.