Контрольна робота з теми "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома"

Про матеріал
Контрольна робота з теми "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома" для учнів 8 класів містить 2 варіанти різних завдань
Перегляд файлу

                                                                      Варіант І                                                                           8 клас

1. Заряд ядра атома визначається:    а) числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

   б) числом нейтронів;                           в) числом протонів.

2. Укажіть електронну формулу атома Нітрогену:   а) …2s22p4;   б)…2s22p5;     в)…2s22p6;   г) …2s22p3.

3. Укажіть нуклід, який містить однакове число протонів і нейтронів:  

  а) 26Mg;                     б) 16O;                       в) 15O;                        г) 25Mg

4. Укажіть кількість p-електронів в атомі Сульфуру:    а) 5;              б) 6;                   в) 8;               г) 10.

5. Укажіть місце елемента в періодичній системі за його електронною формулою …3s23p1:

   а) головна підгрупа ІІ групи 2 періоду;                     б) головна підгрупа VІІ групи 2 періоду;

   в) побічна підгрупа ІV групи 3 періоду;                    г) головна підгрупа ІІІ групи 3 періоду.

6. У ряду кислот НСlO4 - H2SO4 - Н3РO4 - H2SiO3 найбільш сильною кислотою є:

   а) Н3РO4;                 б) H2SiO3;           в) НСlO4;                     г) H2SO4.

7. Установіть відповідність між електронними конфігураціями та назвами елементів:

    1. 1s22s22p63s23p2                                       а) Натрій;                                  

    2. 1s22s22p63s23p6                                       б) Хлор;

    3. 1s22s22p63s23p5                                       в) Аргон;

    4. 1s22s22p63s1                                                                  г) Селен;

                                                                        д) Силіцій

8. Напишіть схему будови атома, електронну формулу і схему розподілу електронів по квантових комірках:    а) для атома Натрію;      б) для іона Магнію Mg2+

9. Елемент головної підгрупи VІІ групи утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в якому — 61,2 %. Визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.

10. Елемент розміщений в V групі періодичної системи й утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого становить 142. Назвіть елемент і дайте його характеристику за місцем  у періодичній системі та будовою атома.

 

 

 

 

                                                                 Варіант II                                                                        8 клас

1. В основу сучасного формулювання періодичного закону покладено:   

  а) валентність атомів хімічних елементів;             б) заряд ядра;             в) відносну атомну масу.

2. Укажіть електронну формулу атома Флуору:   а) …2s22p4;    б)…2s22p5;       в)…2s22p6;   г) …2s22p3.

3. Укажіть нуклід, який містить однакове число протонів і нейтронів:  

  а) 32S;                     б) 33S;                       в) 34S;                        г) 36S

4. Укажіть кількість s-електронів в атомі Хлору:    а) 2;               б) 5;                в) 6;                 г) 10.

5. Укажіть місце елемента в періодичній системі за його електронною формулою …3s23p5:

   а) головна підгрупа ІІ групи 2 періоду;                    б) головна підгрупа VІІ групи 2 періоду;

   в) побічна підгрупа ІV групи 3 періоду;                   г) головна підгрупа VІІ групи 3 періоду.

6. У ряду гідроксидів LiOН - Ве(ОН)2 - Н3ВO3 2СO3 найбільш сильною основою є:

   a) LiOH;                 б) Ве(ОН)2;         в) Н3ВO3;                г) Н2СO3.

7. Установіть відповідність між електронними конфігураціями та назвами елементів:

    1. 1s22s22p63s23p2                                       а) Бор;                                  

    2. 1s22s22p63s23p64 s1                                 б) Сульфур;

    3. 1s22s22p1                                                  в) Кальцій;

    4. 1s22s22p63s23p4                                                           г) Калій;

                                                                        д) Силіцій

8. Напишіть схему будови атома, електронну формулу і схему розподілу електронів по квантових комірках для:   а) атома Силіцію;         б) іона Сульфуру S2-

9. Елемент головної підгрупи V групи утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в якому — 74,07 %. Визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.

10. Елемент розміщений в ІІІ групі періодичної системи й утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого становить 102. Назвіть елемент і дайте його характеристику за місцем  у періодичній системі та будовою атома.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 2
Оцінки та відгуки
  1. Савчук Ірина Миколаївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Матвєєва Наталя Павлівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
docx
Додано
24 жовтня
Переглядів
2440
Оцінка розробки
5.0 (2 відгука)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку