Контрольна робота з теми "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома"

                                                                      Варіант І                                                                           8 клас

1. Заряд ядра атома визначається:    а) числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

   б) числом нейтронів;                           в) числом протонів.

2. Укажіть електронну формулу атома Нітрогену:   а) …2s²2p⁴;   б)…2s²2p⁵;     в)…2s²2p⁶;   г) …2s²2p³.

3. Укажіть нуклід, який містить однакове число протонів і нейтронів:  

  а) ²⁶Mg;                     б) ¹⁶O;                       в) ¹⁵O;                        г) ²⁵Mg

4. Укажіть кількість p-електронів в атомі Сульфуру:    а) 5;              б) 6;                   в) 8;               г) 10.

5. Укажіть місце елемента в періодичній системі за його електронною формулою …3s²3p¹:

   а) головна підгрупа ІІ групи 2 періоду;                     б) головна підгрупа VІІ групи 2 періоду;

   в) побічна підгрупа ІV групи 3 періоду;                    г) головна підгрупа ІІІ групи 3 періоду.

6. У ряду кислот НСlO₄ - H₂SO₄ - Н₃РO₄ - H₂SiO₃ найбільш сильною кислотою є:

   а) Н₃РO₄;                 б) H₂SiO₃;           в) НСlO₄;                     г) H₂SO₄.

7. Установіть відповідність між електронними конфігураціями та назвами елементів:

    1. 1s²2s²2p⁶3s²3p²                                       а) Натрій;                                  

    2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                                       б) Хлор;

    3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵                                       в) Аргон;

    4. 1s²2s²2p⁶3s¹                                                                  г) Селен;

                                                                        д) Силіцій

8. Напишіть схему будови атома, електронну формулу і схему розподілу електронів по квантових комірках:    а) для атома Натрію;      б) для іона Магнію Mg²⁺

9. Елемент головної підгрупи VІІ групи утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в якому — 61,2 %. Визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.

10. Елемент розміщений в V групі періодичної системи й утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого становить 142. Назвіть елемент і дайте його характеристику за місцем  у періодичній системі та будовою атома.

                                                                 Варіант II                                                                        8 клас

1. В основу сучасного формулювання періодичного закону покладено:   

  а) валентність атомів хімічних елементів;             б) заряд ядра;             в) відносну атомну масу.

2. Укажіть електронну формулу атома Флуору:   а) …2s²2p⁴;    б)…2s²2p⁵;       в)…2s²2p⁶;   г) …2s²2p³.

3. Укажіть нуклід, який містить однакове число протонів і нейтронів:  

  а) ³²S;                     б) ³³S;                       в) ³⁴S;                        г) ³⁶S

4. Укажіть кількість s-електронів в атомі Хлору:    а) 2;               б) 5;                в) 6;                 г) 10.

5. Укажіть місце елемента в періодичній системі за його електронною формулою …3s²3p⁵:

   а) головна підгрупа ІІ групи 2 періоду;                    б) головна підгрупа VІІ групи 2 періоду;

   в) побічна підгрупа ІV групи 3 періоду;                   г) головна підгрупа VІІ групи 3 періоду.

6. У ряду гідроксидів LiOН - Ве(ОН)₂ - Н₃ВO₃  -Н₂СO₃ найбільш сильною основою є:

   a) LiOH;                 б) Ве(ОН)₂;         в) Н₃ВO₃;                г) Н₂СO₃.

7. Установіть відповідність між електронними конфігураціями та назвами елементів:

    1. 1s²2s²2p⁶3s²3p²                                       а) Бор;                                  

    2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4 s¹                                 б) Сульфур;

    3. 1s²2s²2p¹                                                  в) Кальцій;

    4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴                                                           г) Калій;

                                                                        д) Силіцій

8. Напишіть схему будови атома, електронну формулу і схему розподілу електронів по квантових комірках для:   а) атома Силіцію;         б) іона Сульфуру S^2-

9. Елемент головної підгрупи V групи утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в якому — 74,07 %. Визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.

10. Елемент розміщений в ІІІ групі періодичної системи й утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого становить 102. Назвіть елемент і дайте його характеристику за місцем  у періодичній системі та будовою атома.