10 березня о 18:00Вебінар: Шкільне діловодство. Документація заступника директора з навчальної роботи

Контрольна робота з теми "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома"

Про матеріал
Контрольна робота з теми "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома" для учнів 8 класів містить 2 варіанти різних завдань
Перегляд файлу

                                                                      Варіант І                                                                           8 клас

1. Заряд ядра атома визначається:    а) числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

   б) числом нейтронів;                           в) числом протонів.

2. Укажіть електронну формулу атома Нітрогену:   а) …2s22p4;   б)…2s22p5;     в)…2s22p6;   г) …2s22p3.

3. Укажіть нуклід, який містить однакове число протонів і нейтронів:  

  а) 26Mg;                     б) 16O;                       в) 15O;                        г) 25Mg

4. Укажіть кількість p-електронів в атомі Сульфуру:    а) 5;              б) 6;                   в) 8;               г) 10.

5. Укажіть місце елемента в періодичній системі за його електронною формулою …3s23p1:

   а) головна підгрупа ІІ групи 2 періоду;                     б) головна підгрупа VІІ групи 2 періоду;

   в) побічна підгрупа ІV групи 3 періоду;                    г) головна підгрупа ІІІ групи 3 періоду.

6. У ряду кислот НСlO4 - H2SO4 - Н3РO4 - H2SiO3 найбільш сильною кислотою є:

   а) Н3РO4;                 б) H2SiO3;           в) НСlO4;                     г) H2SO4.

7. Установіть відповідність між електронними конфігураціями та назвами елементів:

    1. 1s22s22p63s23p2                                       а) Натрій;                                  

    2. 1s22s22p63s23p6                                       б) Хлор;

    3. 1s22s22p63s23p5                                       в) Аргон;

    4. 1s22s22p63s1                                                                  г) Селен;

                                                                        д) Силіцій

8. Напишіть схему будови атома, електронну формулу і схему розподілу електронів по квантових комірках:    а) для атома Натрію;      б) для іона Магнію Mg2+

9. Елемент головної підгрупи VІІ групи утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в якому — 61,2 %. Визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.

10. Елемент розміщений в V групі періодичної системи й утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого становить 142. Назвіть елемент і дайте його характеристику за місцем  у періодичній системі та будовою атома.

 

 

 

 

                                                                 Варіант II                                                                        8 клас

1. В основу сучасного формулювання періодичного закону покладено:   

  а) валентність атомів хімічних елементів;             б) заряд ядра;             в) відносну атомну масу.

2. Укажіть електронну формулу атома Флуору:   а) …2s22p4;    б)…2s22p5;       в)…2s22p6;   г) …2s22p3.

3. Укажіть нуклід, який містить однакове число протонів і нейтронів:  

  а) 32S;                     б) 33S;                       в) 34S;                        г) 36S

4. Укажіть кількість s-електронів в атомі Хлору:    а) 2;               б) 5;                в) 6;                 г) 10.

5. Укажіть місце елемента в періодичній системі за його електронною формулою …3s23p5:

   а) головна підгрупа ІІ групи 2 періоду;                    б) головна підгрупа VІІ групи 2 періоду;

   в) побічна підгрупа ІV групи 3 періоду;                   г) головна підгрупа VІІ групи 3 періоду.

6. У ряду гідроксидів LiOН - Ве(ОН)2 - Н3ВO3 2СO3 найбільш сильною основою є:

   a) LiOH;                 б) Ве(ОН)2;         в) Н3ВO3;                г) Н2СO3.

7. Установіть відповідність між електронними конфігураціями та назвами елементів:

    1. 1s22s22p63s23p2                                       а) Бор;                                  

    2. 1s22s22p63s23p64 s1                                 б) Сульфур;

    3. 1s22s22p1                                                  в) Кальцій;

    4. 1s22s22p63s23p4                                                           г) Калій;

                                                                        д) Силіцій

8. Напишіть схему будови атома, електронну формулу і схему розподілу електронів по квантових комірках для:   а) атома Силіцію;         б) іона Сульфуру S2-

9. Елемент головної підгрупи V групи утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в якому — 74,07 %. Визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.

10. Елемент розміщений в ІІІ групі періодичної системи й утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого становить 102. Назвіть елемент і дайте його характеристику за місцем  у періодичній системі та будовою атома.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
4.8
Відповідність темі
4.8
Загальна:
4.8
Всього відгуків: 4
Оцінки та відгуки
  1. Ціпотан Людмила
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Демченко Вікторія Григорівна
    Загальна:
    4.3
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    4.0
    Відповідність темі
    4.0
  3. Савчук Ірина Миколаївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  4. Матвєєва Наталя Павлівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
Показати ще 1 відгук
docx
Додано
24 жовтня 2019
Переглядів
8843
Оцінка розробки
4.8 (4 відгука)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку