26 вересня о 18:00Вебінар: Особливості статевого виховання у школах України

Кількість речовини. Молярна маса. Молярний об'єм.

Про матеріал

Мета :

1. Сформувати в ході уроку поняття «кількість речовини», «число Авогадро»,Молярна маса,молярний об'єм,відносна густина газів.

2. Сформувати вміння розв'язувати задачі з використанням понять «кількість речовини», «число Авогадро».

3. Продовжити розвивати експериментальні навички роботи з речовинами, вміння спостерігати, аналізувати, робити висновки, виділяти потрібну інформацію.

4. Продовжити формувати комунікативні навички, вміння працювати в групі.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

“Кількість речовини. Молярна маса. Молярний об’єм”Коробова Юлія Павлівна. Учитель біології та хімії Санжариської ЗОШІ – ІІ ст. Сміляннської районної ради. Черкаської області

Номер слайду 2

Цілі:1. Розібрати поняття: Кількість речовини. Моль. Число Авогадро. Молярна маса. Молярний об'єм. Закон Авогадро. Відносна густина газів.2. Навчитися робити розрахунки за формулами.

Номер слайду 3

Мета : 1. Сформувати в ході уроку поняття «кількість речовини», «число Авогадро»,Молярна маса,молярний об’єм,відносна густина газів. 2. Сформувати вміння розв'язувати задачі з використанням понять «кількість речовини», «число Авогадро». 3. Продовжити розвивати експериментальні навички роботи з речовинами, вміння спостерігати, аналізувати, робити висновки, виділяти потрібну інформацію. 4. Продовжити формувати комунікативні навички, вміння працювати в групі.

Номер слайду 4

Існує фізична величина, прямо пропорційна числу частинок, складових даної речовини, які входять у взяту порцію цієї речовини, яку називають кількістю речовини (n).

Номер слайду 5

Кількість речовини - фізична величина, що характеризує кількість однотипних структурних одиниць, які містяться в речовині. Під структурними одиницями розуміються будь-які частки, з яких складається речовина (атоми, молекули, іони або будь-які інші частинки). Одиницею виміру кількості речовини служить моль. Потрібно знати, що моль містить стільки ж структурних частинок, скільки міститься атомів у 12г карбону Число Авогадро (NA) = 6,02 * 1023моль-1.

Номер слайду 6

Дата рождения:9 августа 1776 Место рождения: Турин. Дата смерти:9 июля 1856 (79 лет)Место смерти: Турин. Научная сфера: Химия. Известен как: Закон Авогадро . Амедео Авогадро, граф Куаренья и Черрето

Номер слайду 7

Число Авогадро. Число. Авогадро - Показує число частинок в 1 моль речовини. Позначається. N AВимірюєтся моль ¯¹ 1 (моль)Має числове значення 236,02 · 10

Номер слайду 8

Молярна маса-це маса одного моль речовини. М = [г / моль] (Молярна маса чисельно дорівнює молекулярній масі) звідки

Номер слайду 9

Молярна маса. Молярня маса – фізична величина,яка. Показує масу 1 моляречовини. Позначаєтся. МВимірюєтьсяг/моль

Номер слайду 10

Молярний об’єм. Закон Авогадро (1811 г.)Молярний   об'єм - фізична величина, яка. Показує об’єм, який займає будь-який газ кількістю речовини 1 моль. Поозначаєтся Vm. Вимірюється л/моль В рівних об’ємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул - закон Авогадро. Нормальні умови (н.у.) - температура О ° С і тиск 1атм (101,325 к. Па) При н.у. Vm = 22,4 л / моль

Номер слайду 11

Номер слайду 12

Відносна густина газів - фізична величина, яка. Показує, у скільки разів 1 моль одного газу важче або легше 1молю іншого газу. Позначається DБезрозмірна величина. Відносна густина газів

Номер слайду 13

Відношення маси певного об’єму одного газу до маси такого ж об'єму іншого газу, взятого при тих же умовах, називається відносною густиною газів. Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові об’єми. При н.у. 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л.

Номер слайду 14

о. Закон об’ємних співвідношень. Вимірюючи об'єми газів, в результаті реакцій Ж. Л. Гей-Люссак відкрив закон газових (об'ємних) співвідношень : Ж. Л. Гей-Люссак1808 «При постійному тиску і температурі об’єми газів,що вступають в реакцію, відносяться один до одного як невеликі прості цілі числа»

Номер слайду 15

Химическая реакция. Отношение объемов газов. Н2+Cl22 HCl1:1:2 2 CH4C2 H2+3 H22:1:3 2 C+O22 CO 1:2 Наприклад

Номер слайду 16

Закон об'ємних співвідношень дозволив італійському вченому А. Авогадро припустити, що молекули простих газів складаються з двох однакових атомів (Н2, N2, Cl2, О2, F2 ...)Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул : H2; N2 ; O2. И всі галогени: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; At2. Молекула азоту має такий вид:

Номер слайду 17

Де n- кількість речовини(моль)Рівняння зв'язку

Номер слайду 18

Найдите число молекул в 2 молях водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2 )Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.)Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль Са. О ?Найдите количество вещества серной кислоты (H2 SO4) массой 4,9 г. Какой объем займет сернистый газ (SO2) , масса которого равна 3,2 г?

pptx
Додано
25 березня 2018
Переглядів
385
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку