Конспект для учнів з теми ненасичені вуглеводні етен та етин

етен

етин

Склад і будова молекули

С2Н4   

С2Н2  

Фізичні властивості

Безбарвний газ з солодкуватим запахом, малорозчинний у воді

Газ без кольору смаку та запаху, малорозчинний, але краще ніж етен розчиняється у воді

Хімічні властивості

Реакція горіння

СН₂=СН₂ + 3О₂ → 2СО₂ + 2Н₂О; ΔΗ < 0;

2СН≡СН + 5О₂ → 4СО₂ + 2Н₂О; ΔΗ< 0.

Утворення кіптяви

Реакція приєднання Водню- гідрування

СН₂=СН₂ + Н₂ → СН₃-СН₃

Етен- етан

СН≡СН + Н₂ → СН2=СН2;

І стадія етин- етен

CH2=CH2 + Н₂ → CH₃-СН₃;

ІІ стадія етен- етан

Реакція приєднання Галогенів

Зокрема, реакція приєднання брому є якісною для ненасичених вуглеводнів. Під час пропускання цих газів крізь бромну воду жовтого кольору вода знебарвлюється. 

СН₂=СН₂ + Br₂ → СН₂Вr-СН₂Вr;

CH2Br-CH2Br + Br₂ → CHBr₂-СНВr₂; 1,1,2,2-тетрабромоетан, ІІ стадія.

СН≡СН + Br₂ → СНВr=СНВr; 1,2-дибромоетен, І стадія;

CHBr=CHBr + Br₂ → CHBr₂-СНВr₂; 1,1,2,2-тетрабромоетен, ІІ стадія.

Застосування

Виробництво етанолу, етанової кислоти.

Виробництво полімерів -поліетилену.

Використовується як речовина,що контролює дозрівання овочів

Хлорпохідні використовуються як  отрутохімікати

Виробництво оцтової кислоти, ацетальдегіду, етанолу, каучуку, клеїв, розчинників

У великій кількості для різання та зварювання металів