Конспект уроку з хімії для 8 класу: "Фізичні й хімічні властивості кислот"

Про матеріал

Матеріал допоможе учням сформувати знання про фізичні та хімічні властивості кислот, реакції заміщенні та обміну, закріпити вміння складати хімічні рівняння. Відеодосліди надають можливість розвивати спостережливість, аналіз вивченого матеріалу, розвивають інтерес до уроків хімії.

Перегляд файлу

Тема: Основні класи неорганічних сполук

Тема. Фізичні й хімічні властивості кислот

Мета уроку:

Навчальна: ознайомити учнів з фізичними й хімічними властивостями кислот; розширити знання учнів про реакції заміщення й обміну на прикладі хімічних властивостей кислот, їх взаємодії з металами, основними оксидами, основами й солями; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей кислот.

Корекційна: розвивати вміння спостерігати, аналізувати результати дослідів, робити логічні висновки; активізувати пізнавальну діяльність учнів, розвивати інтерес до вивчення предмету, формувати уміння працювати самостійно; вести діалог.

Виховна: виховувати бережливе ставлення до навколишнього середовища.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: розповідь учителя, демонстраційний відеоексперимент, робота з опорною схемою.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, комп’ютер, мультимедійний проектор.

ХІД УРОКУ

І. Організаційний момент

Люблю я свій розум,

Увагу та пам'ять.

Працює мій мозок.

І вчусь я старанно.

Сприймаю все нове

І мислю логічно.

Учителя слово

Здійсню практично..

ІІ. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

На попередніх уроках ми познайомилися з фізичними й хімічними властивостями оксидів.

- З якими класами неорганічних речовин взаємодіють оксиди?

(З водою, з лугами — кислотні оксиди, з кислотами — основні оксиди, з іншими оксидами)

Розстав знак «плюс» там, де реакція можлива, виходячи з властивостей оксидів.

- А як же інші клітинки? Щоб заповнити їх, ми повинні вивчити хімічні властивості інших класів неорганічних сполук.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Фізичні й хімічні властивості кислот

Коли ми вивчали класифікацію кислот, звернули увагу, що більшість відомих кислот — це водні розчини. Без води їх властивості змінюються. Наприклад, безводна сульфатна кислота не взаємодіє із залізом, що дозволяє перевозити її в сталевих цистернах. А розчин цієї кислоти розчинить цистерну дорогою. Безводна хлоридна кислота — це газ гідроген хлорид (безбарвний задушливий газ із різким запахом). А в разі розчинення у воді — це хлоридна кислота, що входить до складу шлункового соку.

Вивчення хімічних властивостей кислот ми проведемо за планом:

Дія кислот на індикатори
Взаємодія кислот з металами
Взаємодія кислот з оксидами
Взаємодія кислот з основами
Взаємодія кислот із солями

1) Відеодемонстрація досліду № 1. Дія кислот на індикатори (наприклад, https://www.youtube.com/watch?v=u1S5bc9ANt0).

На підставі спостережень заповнюємо таблицю.

Висновок. У розчинах кислот метиловий оранжевий набуває червоного забарвлення, лакмус — рожевого, фенолфталеїн – не змінює забарвлення. Отже, розчини кислот можна визначити з допомогою індикатора метилоранжу або лакмусу.

2) Відеодемонстрація досліду № 2. Взаємодія кислот з металами (наприклад, https://www.youtube.com/watch?v=DZih_54Jthc) .

- Чому метали неоднаково реагують із кислотою?

Це пов’язано з властивостями металів. М. М. Бекетов розташував метали відповідно до їх активності в ряд від найсильніших до найслабших.

Цей ряд так і називається — ряд активності металів. (Розглядаємо таблицю, знаходимо ряд активності металів у підручнику.) Водень серед металів перебуває не випадково. Він розділяє метали на активні, які витісняють водень із розчинів кислот, і ті, що не взаємодіють із розчинами кислот і водень не витісняють.

Запишемо рівняння реакцій:

Cu +HCl ≠

Zn + 2HCl→ZnCl +2H₂

Mg + 2HCl→MgCl +2H₂

Укажіть тип реакції. (Реакція заміщення)

Увага! Нітратна кислота по-особливому реагує з металами. Водень не витісняється жодним із металів, наприклад:

Zn + 4HNO₃→Zn(NO₃)₂+ 2H₂O+ 2NO₂

Висновок. Розчини кислот взаємодіють з активними металами з виділенням водню.

3) Із попередніх уроків ми знаємо, що кислоти можуть реагувати тільки з якими оксидами? (З основними)

Відеодемонстрація досліду № 3. Взаємодія купрум(ІІ) оксиду з хлоридною кислотою (наприклад, https://www.youtube.com/watch?v=kfieYauW1nM) .

Запишемо рівняння реакції:

CuO + 2HCl→CuCl₂+H₂O

Укажіть тип реакції.

Це реакція обміну — дві складні речовини обмінюються своїми складовими.

Висновок. Розчини кислот взаємодіють з основними оксидами.

Фізкульхвилинка

Комплекс вправ 4 (гімнастика для очей)

1. Швидко покліпати очима; заплющити очі та посидіти спокійно, повільно рахуючи до 5. Повторити 4 -5 разів.

2. Міцно замружити очі. Порахувати до 3, відкрити очі та подивитися вдалечінь. Порахувати до 5. Повторити 4 – 5 разів.

3. У середньому темпі проробити 3 – 4 кругових рухів очима в правий бік, стільки ж само – у лівий. Розслабивши очні м’язи, подивитися вдалечінь – на рахунок 1 – 6. Повторити 1 – 2 рази.