Конспект уроку з хімії для учнів 9 класу на тему «Основні класи органічних сполук.Розв’язування розрахункових задач».

Про матеріал

Повторення та узагальнення знаннь учнів по темі " Основні класи органічних речовин " , закріплення вивченого матеріалу розв'язуванням розрахункових задач .

Перегляд файлу

Урок

ТЕМА: Узагальнення знань по темі «Основні класи органічних сполук».

Розв’язування розрахункових задач.

МЕТА: повторити і узагальнити знання з основних класів органічних речовин; закріпити

вивчений матеріал розв’язуванням розрахункових задач .

ОБЛАДНАННЯ: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

ТИП УРОКУ: урок закріплення знань, умінь і навичок.

ПЛАН УРОКУ.

І.Організаційний етап.

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів.

Вивчаючи основні визначення , будову та властивості різних класів речовин ми володіємо тільки однією частиною знань – теоретичною. А як же застосувати теоретичні знання на практиці? А практична частина – це розв’язування розрахункових задач. Розв’язування задач – це робота творча, яка сприяє глибокому засвоєнню основних хімічних понять, теорій і законів. Це спосіб розвитку логічного мислення учнів.

IV. Повідомлення теми , мети уроку.

Тому темою сьогоднішнього уроку буде повторення основних класів органічних сполук на прикладі розрахункових задач.

V. Повторення основних понять теми.

Бесіда.

1)Які класи органічних речовин вам відомі, підтвердьте їх загальними формулами.

Насичені вуглеводні (СН₄-метан) – C_nH_2n+2.
Ненасичені вуглеводні (С₂Н₄-етилен) - C_nH_2n
Ненасичені вуглеводні (С₂Н₂-ацетилен) - C_nH_2n-2
Насичені одноатомні спирти (С₂Н₅ОН-етанол) - C_nH_2n+1ОН
Насичені одноосновні карбонові кислоти (СН₃СООН-оцтова кислота) - C_nH_2n+1СООН
Естери (СН₃СООС₂Н₅–етиловий естер оцтової кислоти) – R₁COOR₂

2)Які реакції характерні для основних класів органічних сполук?

Приєднання
Заміщення
Гідратація
Гідрування
Галогенування
Етерифікації

Завдання( біля дошки 2 учні, решта пишуть самостійно)

Здійснити перетворення:

А) С₂Н₅ОН→ СН₃СОН→ СН₃СООН→CH₂ClCOOH

С₂Н₅ОН + CuO → СН₃СОН + Cu + H₂O

СН₃СОН + Ag₂O → СН₃СООН + Ag

СН₃СООН + Cl₂ → CH₂ClCOOH + HCl

Б) СН₃СОН→ СН₃СООН→ СН₃СООС₂Н₅→ СН₃СООН

СН₃СОН + Ag₂O → СН₃СООН + Ag

СН₃СООН + С₂Н₅ОН → СН₃СООС₂Н₅ + H₂O

СН₃СООС₂Н₅ + H₂O → СН₃СООН + С₂Н₅ОН

VІ.Виконання завдань.

І тип. Задачі , за умовами яких вихідні речовини містять домішки.

1)Який об’єм ацетилену за (н.у.) можна добути з 200 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 5%?

Дано: W(реч)=100% - W(дом)

m(CaC₂)=200 г М (CaC₂)=64 г/моль

W(домішок)=5% m (реч)= W∙m(суміші)

Розв’язок.

1)Визначаємо масу чистого кальцій карбіду з суміші:

W (CaC₂)=100% - 5% = 95% = 0,95

V(C₂H₂) - ? m(CaC₂)= 0,95 ∙200 г = 190 г

2)Складаємо рівняння реакції та знаходимо об’єм ацетилену.

190 г х л

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂+ Ca(ОН)₂

64 г 22,4 л

Х = = 66,5 л

В: V(C₂H₂) = 66,5 л

ІІ тип. Задачі на виведення молекулярної формули органічної сполуки за масовими частками та

відносною густиною газів.

2)Масові частки Карбону і Гідрогену , що входять до складу деякої органічної сполуки, відповідно становлять 85,7% і 14,3%. Відносна густина органічної речовини за повітрям 1,45. Визначте молекулярну формулу сполуки.

Дано:

W(С) = 85,7% Д_пов = → М(СхНy) = Д_пов∙ М(пов)

W(Н) = 14,3% W(Е) = ∙100% →n =

Д_пов = 1,45 1)Обчислюємо молярну масу органічної речовини:

М(СхНy) = Д_пов∙ М(пов) = 1,45 ∙29 = 42 г/моль

Формулу - ? 2) Обчислюємо кількість атомів Карбону і Гідрогену:

n (С) = = = 3

n (H) = = = 6

x = 3 y = 6 В: С₃Н₆

Самостійна робота.

1)Здійснити перетворення:

І варіант. ІІ варіант

С₂Н₅Cl → С₂Н₅ОН→ СН₃СОН→ СН₃СООН С₂Н₅ОН→ СН₃СОН→ СН₃СООН→СН₃СООNa

(2 бали)

2)Розв’язати задачу І типу.

І варіант. ІІ варіант

Визначити об’єм ацетилену (н.у.), який виділиться Визначити масу фенолу, який можна

при взаємодії з водою кальцій карбіду масою 400 г добути з 30 г хлорбензолу, що містить

з масовою часткою домішок 2,5%. 5% домішок і достатньої кількості

натрій гідроксиду.

(3 бали)

3)Розв’язати задачу ІІ типу.

І варіант. ІІ варіант

Масові частки Карбону і Гідрогену в органічній Вивести молекулярну формулу газоподібного

речовині відповідно дорівнюють 84,51% і 15,49% вуглеводню за даними: масова частка

Відносна густина речовини за киснем дорівнює Карбону дорівнює 85,7%; відносна густина

4,44. Вивести молекулярну формулу. газу за воднем дорівнює 21.

(5 балів)

VІІ.Підбиття підсумків уроку.

Отже, ми на уроці повторили основні класи органічних сполук, їх склад і властивості та закріпили набуті знання розв’язуванням розрахункових задач.

VІІ. Домашнє завдання.

Розв’язати задачі:

Масова частка Карбону в органічній речовині складає 82,76%, Гідрогену – 17,24%. Визначити формулу речовини, якщо відносна густина її за воднем становить 29.
Визначити молекулярну формулу алкану, масова частка карбону в якому становить 83,4%.