Конспект уроку з хімії у 8 класі на тему: "Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро"

Тема: Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро.

Мета: сформувати уявлення учнів про хімічне поняття «кількість речовини»; ознайомити з сутністю фізичної величини кількості речовини та з одиницею її вимірювання; розвивати вміння використовувати теоретичні знання з теми при розв’язуванні задач; визначити місце і роль наукових досліджень вченого Амедео Авогадро в розвитку хімії як науки.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, портрет Амедео Авогадро

Хід уроку

І. Організаційний етап

ІІ. Актуалізація опорних знань, мотивація навчальної діяльності

До нас на урок завітав Мудрий Алхімік. Він багато років провів у тісній комірчині – лабораторії, марно намагаючись перетворити всі метали на золото і срібло. За допомогою Машини Часу він потрапив у наш час. Здивуванню Алхіміка не було меж – хімія дійсно змінила життя людини: неонові реклами, світлові табло дисплеїв, багатоповерхівки зі скла і бетону, автомобілі, що виблискують всіма кольорами веселки. Але він швидко пристосувався до сучасного життя. У Алхіміка є багато запитань до вас.

Фронтальна бесіда

Із чого складаються всі речовини на Землі? (З атомів, молекул, йонів)

Якою є маса атома? (Це маленька частинка, реальна маса якої оцінюється величиною порядку 10^-27 кг)

Скільки молекул води міститься в краплі води? (Багато, порядку 1023 молекул)

А скільки атомів Карбону міститься в діаманті вагою 1 карат?

Розв'язати цю задачу нам допоможе величина, з якою ми познайомимося на сьогоднішньому уроці.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Повідомлення Мудрого Алхіміка:

«Ще у 18 столітті для хімічних обчислень водночас із масою й об’ємом було введено фізичну величину, яка дозволяла розрахувати кількість структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції речовини. Ця величина одержала назву «кількість речовини» »

Розповідь учителя

Кількість речовини – це фізична величина, що показує число структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції цієї речовини . позначається грецькою літерою  (ню), зараз використовується інше позначення  - п. Одиниця вимірювання кількості речовини – моль.

Відомий італійський вчений Амедео Авогадро вивчив і виміряв кількість речовини для різних речовин. З допомогою спеціальних розрахунків А.Авогадро підрахував, що у 12 г вуглецю міститься 6, 02  10²³ атомів. Таку кількість речовини взяли за 1 моль.

Подібні розрахунки показали, що :

У 32г сірки міститься 6,02  10²³ атомів;

У 18г води міститься 6,02  10²³ молекул.

Ця величина одержала назву «стала Авогадро». Позначається вона  N_A= 6, 02  10²³ частинок/моль, або моль-1. Ця величина не залежить від агрегатного стану речовини.

Отже, 1 моль – це кількість речовини, що містить стільки ж частинок (атомів, молекул, йонів), скільки атомів міститься у 12г вуглецю, тобто 6, 02  10²³ частинок.

Це настільки велике число, що через силу піддається уяві. Проте спробую показати всю грандіозність цього числа. Число макових зерняток, що дорівнює 6, 02  10²³, має масу 1013т. цією кількістю макових зерняток можна було б покрити всю поверхню Землі шаром в 1м. іще приклад. Пустеля Сахара містить менше трьох моль найдрібніших піщинок

= N

       NA

де N – число частинок у порції речовини;

NA – стала Авогадро.

Мудрий Алхімік після ознайомлення з розрахунками Авогадро самостійно обчислив кількість речовини в порції води, що містить 12,04 10²³ молекул.

Пояснення учителя

Дано:

N(H₂O) = 12,04 10²³ молекул

 = N

       N_A

_{__________________}

(H2O) - ? 

(H₂O) = 12,04 10²³ молекул = 2 моль

6,02 10²³ моль-1

(H₂O) = 2 моль

IV. Закріплення нового матеріалу

Керована практика

Задача 1.

Скільки молекул і атомів містить азот N₂ кількістю речовини 2 моль?

Задача 2.

Скільки атомів Алюмінію міститься в металі, взятому кількістю речовини 5 моль?

Задача 3.

Обчисліть кількість речовини атомів Гідрогену у дифосфатній кислоті H₄P₂O₇, взятій кількістю речовини 2 моль.

V. Підбиття підсумків.

VІ. Повідомлення домашнього завдання.

Опрацювати  параграф            вправа