Конспект уроку "Закон Авогадро. Молярний об'єм газів"

Конспект уроку з хімії 8 клас по розділу «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами».

Тема уроку. Закон Авогадро. Молярний об’єм газів.

Мета: сформувати знання про молярний об’єм газів та закон Авогадро. Пояснити сутність величини молярного об’єму газів. Навчити встановлювати взаємозв’язок між молярним об’єм газів та кількістю речовини; обчислювати об’єм за відомим значення кількості речовини і навпаки.

Розвивати вміння порівнювати, узагальнювати отримані знання та робити висновки.

Виховувати самостійність, наполегливість у виконанні вправ.

Тип уроку: комбінований.

  Хід уроку.

І. Організаційний момент.

ІІ. Актуалізація опорних знань. Перевірка домашнього завдання.

      Самостійна робота.

Рішення тестових завдань.

1. Визначте та вкажіть масу 5 моль речовини, формула якої – Zn₃N₂:

а) 395 г ; б) 1115  г ; в) 223 г; г) 44,6 г; д) 220 г.

2. Обчисліть і вкажіть масу води, що міститься у мідному купоросі, кількість речовини якого дорівнює 0,2 моль:

а) 10,8 г ; б) 36  г ; в) 9 г; г) 18 г; д) 24 г.

3. Встановіть відповідність між масою газу та кількістю речовини.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Чому дорівнює об’єм 1 моль газуватої речовини?

V. Вивчення нового матеріалу.

У 1 моль будь-якої речовини міститься структурних частинок. Відстані між структурними частинками різні й невеликі.  Тому 1 моль рідин чи твердих речовин займає різні об’єми.

1 моль -   структурних частинок

Для газів!

Відстань між молекулами великі і приблизно однакові, тому за об’єм 1 моля газу приймається об’єм простору, який вони займають

1 моль (Н₂)                        

1 моль (О₂)                      мають   і займають об’єми 22,4 л

1 моль (СО₂)               тобто, якщо число молекул у 1 моль газів є великою сталою

1 моль (СН₄)          і становить , то об’єм, який вони займають,

                              є теж величиною сталою. Він становить за нормальних умов

 22,4 л.

Закон Авогадро. В однакових об’ємах газів за однакових умов міститься однакове число молекул.

Тоді, наслідком закону Авогадро є той факт, що однаковому числу молекул газів відповідають однакові об’єми.

Для розрахунків, пов’язаних з визначенням об’єму газів, застосовують поняття молярного об’єму.

Молярний об’єм – це відношення об’єму до відповідної кількості речовини.

Математичні вирази:

    ;        ;  

Молярний об’єм (Vm)  – це стала фізична величина, яку застосовують під час хімічних обчислень, оскільки вимірювати об’єм газу зручніше, ніж його масу. І за нормальних умов (н.у.) дорівнює  22,4 л/моль

За нормальних умов, тобто при температурі 273,15 К (≈ 273 К) або 0⁰ С і тиску 101325 Па (≈ 101,3 кПа), об’єм 1 моль  будь-якого газу дорівнює 22,4 л.

IV. Закріплення вивченого матеріалу.

1.                   Заповнити таблицю.

2.               Самостійна робота.

1. Обчистіть  та вкажіть масу азоту, об’єм якого дорівнює 560 мл:

а) 0,4 г ; б) 0,7  г ; в) 0,35 г; г) 14 г; д) 28 г.

2. Обчисліть і вкажіть, який об’єм (за н.у.) займе 17,75 г хлору.

а) 22,4 л ; б) 11,2 л ; в) 5,6 л; г) 12.2 л; д) 13,6 л.

3.Робота біля дошки.

1. Обчисліть, який об’єм займе водень (н.у.) кількість речовини 0,7 моль.

2. Обчисліть, який об’єм займе азот (н.у.) кількістю речовини 2 моль. Яке число молекул у такому об’ємі?
3. Обчистіть, який об’єм карбон (IV) оксиду (н.у.) масою 2,4 г.
4. Обчисліть, який об’єм карбон (ІІ) оксид масою 25 г. Скільки молекул міститься в такому об’ємі?
5. Обчисліть, який об’єм (н.у.) займе невідомий газ, якщо маса його дорівнює 88 г.

V. Підсумок уроку. Оцінювання.

VI. Домашнє завдання. Вивчити параграф підручника. Вправи для закріплення знань.