Контроль знань з теми "Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів "

Про матеріал
Цей матеріал складається з двох частин. У першій наведено тестові завдання (навчальні, контрольні та для самоконтролю) у двох варіантах до тем, що вивчаються. Різні форми завдань у тестах знадобляться учням для тренування, щоб у майбутньому взяти участь у різного виду тестуваннях. Друга частина містить протоколи лабораторних дослідів і практичних робіт, передбачених програмою.
Перегляд файлу

Контроль знань з теми "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома"

І варіант.

І рівень. (по 0,5 бала)

1. До Якої групи відноситься елемент, що утворює вищий оксид загальною формулою R2 O3

А. І  Б. ІІ  В. ІІІ  Г. VI

2. Більш сильні неметалеві властивості з елементів другого періоду має:

А. Неон Б. Літій В. Оксисен Г. Флуор

3. Найменшу кількість елементів налічує

А. восьма группа   В. Ряд актиноїдів

Б. другий період   Г. десятий ряд періодичної системи

4. Укажіть номери груп, у яких знаходяться елементи  Na, Cu, Cl:

А   І, V        Б  ІІ, VII           В  І,  VII        Г  І, ІІІ

5. Укажіть елемент ІІІ Б групи:

А  Магній         Б  Алюміній            В  Скандій         Г  Фосфор

6. Укажіть частинки, які входять до складу атома:

А  протони та нейтрони           В  електрони, протони, нейтрони

Б  лише електрони                     Г електрони та нейтрони

ІІ рівень. (по 1 балу)

7. Назвіть елемент, який має таку електронну формулу: 1s22s22p63s1. Коротко поясніть відповідь.

8.Випишіть, використовуючи періодичну систему, формули відомих вам сполук Гідрогену з  елементами IV групи головної підгрупи.

ІІІ рівень. (по2 бала)

9. Електронна формула елемента має закінчення 3S23P4. Визначити елемент, написати рівняння реакції горіння простої речовини, що утворена цим елементом.

10. За допомогою плану характеристики елемента складіть характеристику Флуору за положенням у періодичній системі хімічних елементів.

IVрівень. (3 бала)

11. Розв’яжіть задачу.

Хімічний елемент знаходиться у ІІІ групі головній підгрупі. Відносна молекулярна маса вищого оксиду цього хімічного елемента дорівнює 188. Визначіть елемент.

 

Контроль знань з теми "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома"

ІІ варіант.

І рівень. (по 0,5 бала)

1. До Якої групи відноситься елемент, що утворює вищий оксид загальною формулою R2 O7

А. І  Б. ІІ  В. VII  Г. VI

2. Який елемент четвертого періоду має найсильніші металеві властивості:

А. Германій Б. Купрум  В. Калій Г. Цинк.

3. До елементів головної підгрупи не належить:

А. Галій  Б. Стибій  В. Цинк  Г. Йод

4. Укажіть номери груп, у яких знаходяться елементи  Ca, Zn, S:

А   І, V          Б  ІІ, ІV            В  ІІ, VI        Г  І, VІ

5. Укажіть елемент малого періоду:

А  Силіцій             Б  Арсен                  В  Титан        Г  Рубідій

6. Укажіть частинки, які входять до складу ядра атома:

А  протони та нейтрони         В  електрони, протони, нейтрони

Б  лише електрони                   Г електрони та нейтрони

ІІ рівень. (по 1 балу)

7. Назвіть елемент, який має таку електронну формулу: 1s22s22p63s23p64s2. Коротко поясніть відповідь.

8. Випишіть, використовуючи періодичну систему, формули відомих вам сполук Оксисену з елементами IV групи головної підгрупи.

ІІІ рівень. (по 2 бала)

9. Електронна формула елемента має закінчення 2S22P2. Визначити елемент, написати рівняння реакції горіння простої речовини, що утворена цим елементом.

10. За допомогою плану характеристики елемента складіть характеристику Нітрогену за положенням у періодичній системі хімічних елементів.

IVрівень. (3 бала)

11. Розв’яжіть задачу.

Хімічний елемент знаходиться у V групі головній підгрупі. Відносна молекулярна маса вищого оксиду цього хімічного елемента дорівнює 230. Визначіть елемент.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Г Ірина
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
docx
Додано
21 жовтня
Переглядів
2006
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку