Контрольна робота №1 хімія 8 клас
Різнорівнева контрольна робота № 1 з хімії 8 клас. Завдання представлені з таких розділів: "Періодичний закон і ПСХЕ. Будова атома", "Хімічний зв'язок і будова речовин "
Контрольна робота № 1
Хімія 8 клас
Варіант 1
Рівень 1
- Вкажіть номери груп, у яких знаходяться елементи P, As, Be:
а) І, ІІІ ; б) ІІ, V; в) І, VI ; г) III, IV.
2. На що вказує номер періода?
а) валентність в) заряд ядра
б) електрони останнього рівня г) порядковий номер
3. Чому дорівнює протонне число?
а) атомній масі в) заряду ядра
б) кількості нуклідів г) порядковому номеру
4. Максимальне число електронів які можуть займати 2p– підрівень, дорівнює:
а) 1 ; б) 6 ; в) 2; г) 8 .
- Укажіть формулу сполуки з йонним типом зв’язку.
а) СО2; б) SO3; в) СаF2; г) H2SO4.
6. Вкажіть частинки, які входять до складу ядра атома:
а) лише електрони; б) електрони та нейтрони;
в) протони та нейтрони; г) електрони, протони, нейтрони
Рівень 2
1. Встановіть відповідність між речовинами і типами зв’язків:
а) мідь Си 1) йонний
б) алмаз С 2) ковалентний полярний
в) амоніак NН3 3) ковалентний неполярний
г) калій йодид КІ 4) металічний
2. Встановіть послідовність характеристик атома Сульфуру:
а) кількість електронних шарів 1) 2
б) кількість валентних електронів 2) 3
в) кількість неспарених електронів 3) 4
г) кількість p-електронів на зовнішньому 4) 6
енергетичному шарі
3. Виберіть усі неправильні електронні конфігурації:
а) 4s3; в) 2p4; ґ) 3s2;
б) 1p2; г) 2d1; д) 3d3.
Рівень 3
- Визначте тип хіміного зв’язку в наведених речовинах. Складіть схеми утворення цих зв’язків: K2S, F2, BeS, H2S.
- Встановіть імовірні типи кристалічних граток для наступних сполук: CaCl2, HBr, P4, C, MgSO4, CO2.
Рівень 4
Визначіть елемент за такими даними: розміщений у 3 періоді VІ групі головній підгрупі.
А) напишіть електронну формулу атома цього елемента,
Б) складіть формули вищих оксиду, гідроксиду.
В) складіть схему утворення відповідного йому йона (катіон чи аніон).
Контрольна робота № 1
Хімія 8 клас
Варіант 2
Рівень 1
1.Вкажіть номери періодів, у яких знаходяться елементи S, H, Mg:
а) 1, 2; б) 2, 3; в) 1, 3; г) 2, 4.
2.Скільки електронів містить атом Оксигену?
а) 10 ; б) 8 ; в) 7 ; г) 15 .
3.На що вказує номер групи?
а) валентність в) заряд ядра
б) електрони останнього рівня г) порядковий номер
4.Максимальне число електронів які можуть займати d– підрівень, дорівнює:
а) 1 ; б) 6 ; в) 10; г) 8 .
5.Вкажіть формули речовин з ковалентним неполярним типом зв’язку:
а) PH3 б) Cl2 в) CaCl2 г) P4
6.Вкажіть протонні числа елементів, атоми яких мають однакову кількість електронних шарів:
а) 3 і 4 ; б) 3 і 11; в) 3 і 19; г) 2 і 8 .
Рівень 2
1. Встановіть відповідність між речовинами і типами ґраток:
а) пісок SiO2 1) йонна
б) нікель Ni 2) молекулярна
в) калій бромід KBr 3) атомна
г) фтор F2 4) металічна
2.Виберіть усі правильні твердження. Ізотопи 24Mg, 25Mg, 26Mg мають:
а) однакову кількість протонів; б) різну кількість електронів;
в) однакову кількість нейтронів; г) однаковий заряд ядра;
ґ) різне нуклонне число.
3.Встановіть послідовність характеристик атома Хлору:
а) кількість електронних шарів 1) 7
б) кількість валентних електронів 2) 3
в) кількість неспарених електронів 3) 1
г) кількість p-електронів на зовнішньому 4) 7
енергетичному шарі
Рівень 3
- Визначити тип хіміного зв’язку в наведених речовинах. Скласти схеми утворення цих зв’язків: Na2O, PCl3, CuO, H2.
- Встановіть імовірні типи кристалічних граток для наступних сполук: BaF2, H2O, SiO2, I2, CO, KCl.
Рівень 4
Визначіть елемент за такими даними: розміщений у 3 періоді V групі головній підгрупі.
А) напишіть електронну формулу атома цього елемента,
Б) складіть формули вищих оксиду, гідроксиду.
В) складіть схему утворення відповідного йому йона (катіон чи аніон).
-
Так на що вказує номер періода?
про публікацію авторської розробки
Додати розробку