9 клас
Контрольна робота № 3
Варіант І
-
Установіть відповідність:
-
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
|
А. Розкладу
|
-
2Ca + O2 = 2CaO
|
Б. Сполучення
|
-
2KClO3 = 2KCl + 3O2
|
В. Заміщення
|
-
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
|
Г. Обміну
|
-
Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
-
CH4 + 2O2 = CO2 + H2O; ∆H = –891 кДж
-
CaCO3 = CaO + CO2; ∆H = +178 кДж
-
MnO2 + 2C = Mn + 2CO; ∆H = +293 кДж
-
S + Fe = FeS; ∆H = –95,3 кДж
-
Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:
-
NH3
-
HNO3
-
HNO2
-
NO2
-
Речовина, що приєднує електрони в окисно – відновній реакції, називається:
А. відновником
Б. ізотопом
В. окисником
Г. приймачем
-
Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається____________________________________ .
-
Дано систему:
H2 + Cl2 ↔2HCl
Збільшення концентрації водню в системі:
А. Змістить рівновагу вліво;
Б. Змістить рівновагу вправо;
В. Не впливає на зсув рівноваги.
-
Розставте коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + N2 + H2O
-
Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30 °С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
-
Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль / л.
-
Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.
9 клас
Контрольна робота № 3
Варіант ІІ
-
Установіть відповідність:
-
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
|
А. Розкладу
|
-
FeSO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)2
|
Б. Сполучення
|
-
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
|
В. Заміщення
|
-
2Mg + O2 = 2MgO
|
Г. Обміну
|
-
Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
А. 2KNO3 = 2KNO2 + 3O2; ∆H = +255 кДж
Б. 2Mg + CO2 = 2MgO + O2; ∆H = –829 кДж
В. 4P +5O2 = 2P2O5; ∆H = –3010 кДж
Г. C2H4 + H2 = C2H6; ∆H = –137,8 кДж
-
Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє лише відновні властивості:
А. H2SO4
Б. SO3
В. SO2
Г. H2S
-
До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:
А. підвищення температури;
Б. зміна забарвлення;
В. подрібнення;
Г. поява запаху.
-
Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається ____________
_________________________.
-
Дано систему:
3H2 + N2 ↔2NH3
Зменшення тиску в системі:
А. Змістить рівновагу вліво;
Б. Змістить рівновагу вправо;
В. Не впливає н зсув рівноваги.
-
Розставте коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + S + H2O
-
Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
-
Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль / л, а через 50 с стала 0,1 моль / л. Обчисліть середню швидкість реакції.
-
Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості арґентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.