Контрольна робота № 3

Про матеріал
Робота з теми "Хімічні реакції". Включає в себе завдання різної складності.
Перегляд файлу

9 клас

Контрольна робота № 3

Варіант І

  1. Установіть відповідність:
  1. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

А. Розкладу

  1. 2Ca + O2 = 2CaO

Б. Сполучення

  1. 2KClO3 = 2KCl + 3O2

В. Заміщення

  1. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Г. Обміну

  1. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
  1. CH4 + 2O2 = CO2 + H2O; ∆H = –891 кДж
  2. CaCO3 = CaO + CO2;  ∆H = +178 кДж
  3. MnO2 + 2C = Mn + 2CO; ∆H = +293 кДж
  4. S + Fe = FeS; ∆H = –95,3 кДж
  1. Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:
  1. NH3
  2. HNO3
  3. HNO2
  4. NO2
  1. Речовина, що приєднує електрони в окисно – відновній реакції, називається:

А. відновником

Б. ізотопом

В. окисником

Г. приймачем

  1. Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається____________________________________ .
  2. Дано систему:

H2 + Cl2 ↔2HCl

 Збільшення концентрації водню в системі:

                А. Змістить рівновагу  вліво;

                Б. Змістить рівновагу вправо;

                В. Не впливає на зсув рівноваги.

  1. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:

Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + N2 + H2O

  1. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30 °С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
  2. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль / л.
  3.  Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.

9 клас

Контрольна робота № 3

Варіант ІІ

  1. Установіть відповідність:
  1. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

А. Розкладу

  1. FeSO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)2

Б. Сполучення

  1. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

В. Заміщення

  1. 2Mg + O2 = 2MgO

Г. Обміну

  1. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:

А. 2KNO3 = 2KNO2 + 3O2; ∆H = +255 кДж

Б. 2Mg + CO2 = 2MgO + O2; ∆H = –829 кДж

В. 4P +5O2 = 2P2O5; ∆H = –3010 кДж

Г. C2H4 + H2 = C2H6; ∆H = –137,8 кДж

  1. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє лише відновні властивості:

А. H2SO4

Б. SO3

В. SO2

Г. H2S

  1. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:

А. підвищення температури;

Б. зміна забарвлення;

В. подрібнення;

Г. поява запаху.

  1. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається ____________

_________________________.

  1. Дано систему:

3H2 + N2 ↔2NH3

Зменшення тиску в системі:

          А. Змістить рівновагу  вліво;

          Б. Змістить рівновагу вправо;

          В. Не впливає н зсув рівноваги.

  1. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + S + H2O

  1. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
  2. Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль / л, а через 50 с стала 0,1 моль / л. Обчисліть середню швидкість реакції.
  3.  Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості арґентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.
docx
Додано
10 грудня 2019
Переглядів
2185
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку