Контрольна робота № 3

9 клас

Контрольна робота № 3

Варіант І

1. Установіть відповідність:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4	А. Розкладу
2Ca + O2 = 2CaO	Б. Сполучення
2KClO3 = 2KCl + 3O2	В. Заміщення
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu	Г. Обміну

2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:

1. CH₄ + 2O₂ = CO₂ + H₂O; ∆H = –891 кДж
2. CaCO₃ = CaO + CO₂;  ∆H = +178 кДж
3. MnO₂ + 2C = Mn + 2CO; ∆H = +293 кДж
4. S + Fe = FeS; ∆H = –95,3 кДж

3. Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:

1. NH₃
2. HNO₃
3. HNO₂
4. NO₂

4. Речовина, що приєднує електрони в окисно – відновній реакції, називається:

А. відновником

Б. ізотопом

В. окисником

Г. приймачем

5. Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається____________________________________ .
6. Дано систему:

H₂ + Cl₂ ↔2HCl

 Збільшення концентрації водню в системі:

                А. Змістить рівновагу  вліво;

                Б. Змістить рівновагу вправо;

                В. Не впливає на зсув рівноваги.

7. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:

Ca + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30 °С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль / л.
10.  Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.

9 клас

Контрольна робота № 3

Варіант ІІ

1. Установіть відповідність:

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O	А. Розкладу
FeSO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)2	Б. Сполучення
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O	В. Заміщення
2Mg + O2 = 2MgO	Г. Обміну

2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:

А. 2KNO₃ = 2KNO₂ + 3O₂; ∆H = +255 кДж

Б. 2Mg + CO₂ = 2MgO + O₂; ∆H = –829 кДж

В. 4P +5O₂ = 2P₂O₅; ∆H = –3010 кДж

Г. C₂H₄ + H₂ = C₂H₆; ∆H = –137,8 кДж

3. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє лише відновні властивості:

А. H₂SO₄

Б. SO₃

В. SO₂

Г. H₂S

4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:

А. підвищення температури;

Б. зміна забарвлення;

В. подрібнення;

Г. поява запаху.

5. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається ____________

_________________________.

6. Дано систему:

3H₂ + N₂ ↔2NH₃

Зменшення тиску в системі:

          А. Змістить рівновагу  вліво;

          Б. Змістить рівновагу вправо;

          В. Не впливає н зсув рівноваги.

7. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + S + H₂O

8. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
9. Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль / л, а через 50 с стала 0,1 моль / л. Обчисліть середню швидкість реакції.
10.  Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості арґентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.