Контрольна робота за 1 семестр для 9 класу
Підсумкова контрольна робота з хімії за І семестр для 9 класу. Включено теми
"Розчини" і "Хімічні реакції".
Контрольна робота (1 семестр)
Варіант 1.
1. Укажіть тип хімічної реакції Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ :
а) сполучення; б) обміну; в) заміщення; г) розкладу.
2. Укажіть рівняння реакції, яка протікає без зміни ступенів окиснення:
а) HCl + NaOH → NaCl + H2O; б) 2Ca +O2 → 2CaO;
в) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2; г) N2 + 3H2 →2NH3 .
3. Укажіть серед наведених хімічних формул речовини- окисники:
а) СО2; б) Н2О2; в) КМnО4; г) СН4 .
4. Для реакції Na2SO4 + Ba(OH)2 → записати молекулярне, повне і скорочене йонні рівняння.
5. За термохімічним рівнянням H2 + Cl2 → HCl; ∆H = -184 кДж обчисліть, скільки теплоти виділиться, якщо в реакцію вступає водень об’ємом 5,6 л (н. у.).
6. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. У відповіді укажіть суму коефіцієнтів у правій частині рівняння: Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
7.Установіть відповідність між окисно-відновним процесом та числом електронів, які беруть в ньому участь :
|
8.Окисно-відновний процес: |
Число електронів: |
|
1) Na0 → Na+1 ; |
а) 3; |
|
2) N+2 → N+5 ; |
б) 8 ; |
|
3) S-2 → S+6 ; |
в) 2; |
|
4) Fe0 → Fe+2 ; |
г) 4; д) 1. |
9. До 200 г розчину нітратної кислоти додали 200 г 35%-вого розчину цієї ж кислоти. Яка масова частка речовини у добутому розчині?
Варіант 2.
1. Укажіть речовину-відновник в окисно-відновній реакції
H2S + 4Cl2+ 4H2O → H2SO4 + 8HCl
а) HCl ; б) Cl2 ; в) H2S; г) H2O.
2. Укажіть тип хімічної реакції Na2О + H2O → 2NaOH :
а) сполучення; б) обміну; в) заміщення; г) розкладу.
3. Укажіть речовини-відновники серед наведених хімічних формул:
а) NH3; б) Cl2; в) H2;. г) O2.
4. Для реакції Na2СO3 + НCl → записати молекулярне, повне і скорочене йонні рівняння.
5. Термохімічне рівняння реакції розкладання вапняку: CaCO3 → CO2 + CaO; ∆H = + 157 кДж. Скільки теплоти витрачається на розкладання 200 кг кальцій карбонату?
6. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. У відповіді укажіть суму коефіцієнтів у правій частині рівняння: FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
7. Установіть відповідність між окисно-відновним процесом та числом електронів, які беруть в ньому участь :
|
8. Окисно-відновний процес: |
Число електронів: |
|
1) Ca0 → Ca+2 ; |
а) 3; |
|
2) N-3 → N+5 ; |
б) 8 ; |
|
3) S-2 → S+4 ; |
в) 2; |
|
4) Fe0 → Fe+3 ; |
г) 4; д) 6. |
9. Скільки грамів калій сульфату потрібно взяти для приготування 1,5 л 10%-вого розчину цієї солі ( густина розчину – 1,08 г/мл)?
про публікацію авторської розробки
Додати розробку