Контрольна робота за 1 семестр для 9 класу

Про матеріал

Підсумкова контрольна робота з хімії за І семестр для 9 класу. Включено теми

"Розчини" і "Хімічні реакції".

Перегляд файлу

Контрольна робота (1 семестр)

 Варіант 1.

1. Укажіть тип хімічної реакції Ca + 2H2OCa(OH)2 + H2 :

а) сполучення; б) обміну;  в) заміщення;  г) розкладу.

2. Укажіть рівняння реакції, яка протікає без зміни ступенів окиснення:

а) HCl + NaOHNaCl + H2O; б) 2Ca +O2  → 2CaO;

в) Zn + 2HClZnCl2 + H2; г) N2 + 3H22NH3 .

3. Укажіть серед наведених хімічних формул речовини- окисники:

а) СО2;  б) Н2О2; в) КМnО4; г) СН4 .

4. Для реакції Na2SO4 + Ba(OH)2 → записати молекулярне,  повне і скорочене йонні рівняння.

5.  За термохімічним рівнянням H2 + Cl2HCl; ∆H = -184 кДж обчисліть, скільки теплоти виділиться, якщо в реакцію вступає водень об’ємом 5,6 л      (н. у.).

6. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. У відповіді укажіть суму коефіцієнтів у правій частині рівняння:  Cl2 + KOHKCl + KClO3 + H2O

7.Установіть відповідність між  окисно-відновним процесом та числом електронів, які беруть в ньому участь :

8.Окисно-відновний процес:

Число електронів:

1) Na0 → Na+1 ;                                        

а) 3;

2) N+2 → N+5 ;                

б) 8 ;                                                              

3) S-2 → S+6 ;

в) 2;                                                              

4) Fe0 → Fe+2 ;

г) 4;

д) 1.                                                             

9. До 200 г розчину нітратної кислоти додали 200 г 35%-вого розчину цієї ж кислоти. Яка масова частка речовини у добутому розчині?

 

Варіант 2.

1. Укажіть речовину-відновник в окисно-відновній реакції

H2S + 4Cl2+ 4H2OH2SO4 + 8HCl

а) HCl ; б) Cl2 ;  в) H2S;  г) H2O.

2.  Укажіть тип хімічної реакції Na2О + H2O → 2NaOH  :

а) сполучення; б) обміну;  в) заміщення;  г) розкладу.

3. Укажіть речовини-відновники серед наведених хімічних формул:

а) NH3;  б) Cl2;  в) H2;.  г) O2.

4. Для реакції Na2СO3 + НCl записати молекулярне,  повне і скорочене йонні рівняння.

5. Термохімічне рівняння реакції розкладання вапняку:  CaCO3CO2 + CaO; ∆H = + 157 кДж. Скільки теплоти витрачається на розкладання 200 кг кальцій карбонату?

6. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. У відповіді укажіть суму коефіцієнтів у правій частині рівняння:  FeCl3 + H2SFeCl2 + S + HCl

7. Установіть відповідність між  окисно-відновним процесом та числом електронів, які беруть в ньому участь :

8. Окисно-відновний процес:

Число електронів:

1) Ca0 → Ca+2 ;                                        

а) 3;

2) N-3 → N+5 ;                

б) 8 ;                                                              

3) S-2 → S+4 ;

в) 2;                                                              

4) Fe0 → Fe+3 ;

г) 4;

д) 6.                                                             

9. Скільки грамів калій сульфату потрібно взяти для приготування 1,5 л 10%-вого розчину цієї солі ( густина розчину – 1,08 г/мл)?

docx
Додано
10 грудня 2019
Переглядів
1506
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку