Контрольна робота для учнів 9 класу за І семестр

Контрольна робота 1

Варіант 1

І рівень

1. Наведіть приклади використання у побуті зависей, колоїдних та істинних розчинів.

2. Наведіть приклади розчинних і нерозчинних у воді кислот.

ІІ рівень

3. Із наведеного переліку випишіть окремо формули речовин, що є:

а) електролітами;         б) неелектролітами.

NaI, HBr, O₂, CH₄, CaCl₂, KOH, H₂SO₄, C₁₂H₂₂O₁₁ (цукор)

4. Складіть рівняння електролітичної дисоціації речовин: калій гідроксид, барій сульфід, ферум(ІІІ) нітрат, магній хлорид, алюміній сульфат.

ІІІ рівень

5. Із наведеного переліку випишіть формули речовин, розчини яких мають середовище: а) кислотне;    б) лужне;   в) нейтральне.

NaCl, HCl, NaOH, HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, Ba(OH)₂, H₂S, KNO₃.

6. Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння для схем:

а) Ba(OH)₂ + HCl =

б) K₂S + H₂SO₄ =

в) BaCl₂ + MgSO₄ =

г) FeCl3 + NaOH =

д) HNO₃ + Ba(OH)₂ =

IV рівень

7. Який обє’м води необхідний для приготування насиченого розчину калій хлориду, що містить 54 г солі, якщо розчинність калій хлориду за даної температури дорівнює 33 г на 100 г води? Обчисліть масу цього розчину.

8. В 1 л води за 0 ºС і атмосферного тиску розчиняється близько 500 л гідроген хлориду (н. у.). Обчисліть масову частку гідроген хлориду в насиченому розчині. Як потрібно змінити умови, щоб одержати більш концентрований розчин?