Контрольна робота з хімії для учнів 10го класу

Про матеріал

Матеріали можна використати для діагности учнів 10 класів по закінченню навчального року. Розроблено кілька варіантів, з різними типами складності. Тому учитель має можливість обрати які варіанти для розвязку підсилу тій чи іншій дитині.

Перегляд файлу

Контрольна робота 10кл.

Варіант 1.

1.Розставте коофіцієнти в рівняннях реакції методом електронного балансу.  Вкажіть  суму  усіх коофіцієнтів.                                                                                                                                                    

Cu + HNO3 http://subject.com.ua/lesson/chemistry/9klas/9klas.files/image045.gif Cu(NO3 )2 + NO2 + H2 O

2.Напишіть рівняння реакцій для здійснення схеми перетворень:     http://subject.com.ua/lesson/chemistry/10klas_1/10klas_1.files/image099.jpg                    Реакцію 1 запишіть у іонно-молекулярній формі.  

3.У розчин, що містить кальцій гідроксид масою 148г, опустили SO3 обємом 44,8л. Яка сіль і якої маси утворилася в результаті реакції.

4. З аміаку масою 1000кг одержали розчин нітратної кислоти масою 4611,76кг з масовою часткою розчиненої речовини 70%. Чому дорівнює масова часка виходу нітратної кислоти від теоретично можливого.

 

 Варіант 2.

   1.Розставте коофіцієнти в рівняннях реакції методом електронного балансу.  Вкажіть  суму  усіх коофіцієнтів.    

S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O

2.     Напишіть рівняння реакцій для здійснення схеми перетворень: P       Mg3P2 PH3         P2O5        Li3PO4            Ag3PO4                                                                                          Реакцію 5 запишіть у іонно-молекулярній формі.

3. 3.У розчин, що містить калій гідроксид масою 48г, опустили Н2SO4 обємом 4,8л. Яка сіль і якої маси утворилася в результаті реакції.

4. При взаємодії амоніаку обємом 18л. (н.у.) з розчином сульфатної кислоти масою 200г, в якому 0,14 масових часток H2SO4, утвориться амоній cульфат масою 60г. Яку масову частку складає практичний вихід від теоретичного.

 

 

 Варіант 3

1.Розставте коофіцієнти в рівняннях реакції методом електронного балансу.  Вкажіть  суму  усіх коофіцієнтів.    

Mg + H2 SО4 http://subject.com.ua/lesson/chemistry/9klas/9klas.files/image045.gif MgSО4 + S + H2 О

2.Напишіть рівняння реакцій для здійснення схеми перетворень:  NH4CI -  NH3  - NO  - NO2   - HNO3  - NH4NO3        Реакцію 1 запишіть у іонно-молекулярній формі.

3.Через розчин, що містить натрій  гідроксид масою 2,5г, сірководень  обємом 11,2л. Яка сіль і якої маси утворилася в результаті реакції.

4.Яку масу нітратної кислоти можна добути з калій нітрату масою 20,2г при дії на нього надлишком сульфатної кислоти, якщо масова частка виходу кислоти складає 0,98


 

 

 

Варіант 4

 1.Знайти масу солі, яка утворилася в результаті зливання 120г розчину з масовою часткою хлоридної кислоти  45%, та 150г розчину з масовою часткою кальцій гідроксиду 0,024.

 

2. Знайти масу солі, яка утвориться в результаті зливання 0,3л розчину з масовою часткою калій гідроксиду 12% (густина 1,01гсм3) і 0,6кг розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 17,2%.

Напишіть   можливі  рівняння реакції :

NH3 + O2 

Ag + HCI   

Cr2O3 + HCI   

Ni + H2SO4(кон) =

Fe + 4HNO3(к.)=

Mg(NO3)

Са + Н2О

H2S + O2 =

NO2 +H2O

Na + HNO3 (розб.) =

 

 

 

Варіант 5

I.  1. Знайти масу солі, яка утвориться при зливанні 80г розчину з масовою часткою натрій гідроксид 13% і сульфатної кислоти кількістю речовини 0,3 моль.

2. Знайти масу солі, яка утвориться в результаті зливання 0,7л розчину з масовою часткою калій гідроксиду 18% (густина 1,21гсм3) і 0,7кг розчину з масовою часткою карбонатної  кислоти 15%.

Напишіть   можливі  рівняння реакції :

SO3  + H2O =

Fe(NO3)2 =

Na2O +  HNO3

CaCO3 +H2O +CO2

NO + O2  

Mn + HNO3(роз.)=

Ca + H2SO4(кон)=

Au + HCI =

FeS2 + O2 =

NO2 + O2 + H2O =

 

 

 

docx
До підручника
Хімія (профільний рівень) 10 клас (Буринська Н.М. та інші)
Додано
2 квітня 2018
Переглядів
2008
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку