Контрольна робота з хімії для учнів 10го класу
Матеріали можна використати для діагности учнів 10 класів по закінченню навчального року. Розроблено кілька варіантів, з різними типами складності. Тому учитель має можливість обрати які варіанти для розвязку підсилу тій чи іншій дитині.
Контрольна робота 10кл.
Варіант 1.
1.Розставте коофіцієнти в рівняннях реакції методом електронного балансу. Вкажіть суму усіх коофіцієнтів.
Cu + HNO3 
Cu(NO3 )2 + NO2 + H2 O
2.Напишіть рівняння реакцій для здійснення схеми перетворень: 
Реакцію 1 запишіть у іонно-молекулярній формі.
|
3.У розчин, що містить кальцій гідроксид масою 148г, опустили SO3 обємом 44,8л. Яка сіль і якої маси утворилася в результаті реакції. 4. З аміаку масою 1000кг одержали розчин нітратної кислоти масою 4611,76кг з масовою часткою розчиненої речовини 70%. Чому дорівнює масова часка виходу нітратної кислоти від теоретично можливого.
|
Варіант 2.
1.Розставте коофіцієнти в рівняннях реакції методом електронного балансу. Вкажіть суму усіх коофіцієнтів.
S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O
2. Напишіть рівняння реакцій для здійснення схеми перетворень: P Mg3P2 PH3 P2O5 Li3PO4 Ag3PO4 Реакцію 5 запишіть у іонно-молекулярній формі.
3. 3.У розчин, що містить калій гідроксид масою 48г, опустили Н2SO4 обємом 4,8л. Яка сіль і якої маси утворилася в результаті реакції.
4. При взаємодії амоніаку обємом 18л. (н.у.) з розчином сульфатної кислоти масою 200г, в якому 0,14 масових часток H2SO4, утвориться амоній cульфат масою 60г. Яку масову частку складає практичний вихід від теоретичного.
Варіант 3
1.Розставте коофіцієнти в рівняннях реакції методом електронного балансу. Вкажіть суму усіх коофіцієнтів.
Mg + H2 SО4 MgSО4 + S + H2 О
2.Напишіть рівняння реакцій для здійснення схеми перетворень: NH4CI - NH3 - NO - NO2 - HNO3 - NH4NO3 Реакцію 1 запишіть у іонно-молекулярній формі.
3.Через розчин, що містить натрій гідроксид масою 2,5г, сірководень обємом 11,2л. Яка сіль і якої маси утворилася в результаті реакції.
4.Яку масу нітратної кислоти можна добути з калій нітрату масою 20,2г при дії на нього надлишком сульфатної кислоти, якщо масова частка виходу кислоти складає 0,98
Варіант 4
|
1.Знайти масу солі, яка утворилася в результаті зливання 120г розчину з масовою часткою хлоридної кислоти 45%, та 150г розчину з масовою часткою кальцій гідроксиду 0,024.
|
|
2. Знайти масу солі, яка утвориться в результаті зливання 0,3л розчину з масовою часткою калій гідроксиду 12% (густина 1,01гсм3) і 0,6кг розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 17,2%. |
|
Напишіть можливі рівняння реакції : NH3 + O2 → Ag + HCI → Cr2O3 + HCI → Ni + H2SO4(кон) = Fe + 4HNO3(к.)= Mg(NO3) → Са + Н2О H2S + O2 = NO2 +H2O Na + HNO3 (розб.) =
|
Варіант 5
|
I. 1. Знайти масу солі, яка утвориться при зливанні 80г розчину з масовою часткою натрій гідроксид 13% і сульфатної кислоти кількістю речовини 0,3 моль. |
|
2. Знайти масу солі, яка утвориться в результаті зливання 0,7л розчину з масовою часткою калій гідроксиду 18% (густина 1,21гсм3) і 0,7кг розчину з масовою часткою карбонатної кислоти 15%. |
|
Напишіть можливі рівняння реакції : SO3 + H2O = Fe(NO3)2 = Na2O + HNO3 CaCO3 +H2O +CO2 NO + O2 Mn + HNO3(роз.)= Ca + H2SO4(кон)= Au + HCI = FeS2 + O2 = NO2 + O2 + H2O =
|
про публікацію авторської розробки
Додати розробку