Розчини. Електролітична дисоціація
Варіант 1
1. У якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони?
а) Na+, H+, NH4+, Mg2+; б) HSO4-, Cl-, OH-.
2. Розчин, у якому міститься невелика кількість розчиненої речовини,
називається:
а) концентрований; б) ненасичений; в) розбавлений; г) насичений.
3. З наведених речовин виберіть сильні електроліти і напишіть рівняння їх
електролітичної дисоціації:
а) HNO3; б) Na2SO4; в) СО2; г) N2.
4. Яким із зазначених реактивів потрібно скористатися, щоб визначити
наявність у розчині гідроксид-аніон?
а) розчин лугу; б) розчин фенолфталеїну; в) розчин кислоти.
5. Розчини, в яких речовина за певної температури більше не розчиняється,
називаються:
а) концентровані; б) ненасичені; в) розбавлені; г) насичені.
6. Солями називають електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині
утворюються:
а) катіони металів і аніони кислотного залишку,
б) катіони Гідрогену;
в) катіони металів і аніони гідроксильних груп.
7. Установіть відповідність між електролітом та йонами на які він дисоціює:
а) Ba(OH)2, 1) 2H+,SO42-.
б) Na2SO4, 2) Ba2+, 2OH-.
в) H2SO4, 3) 2Na+, SO42-.
8. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонне рівняння реакції:
а) AlCl3 + NaOH → б) K2SO3 + HBr →
9. На основі скороченого йонного: Са2+ + СО32- → СaCO3 напишіть молекулярне
та повне йонне рівняння.
10. У воді масою 250г розчинили калій хлорид масою 50г. Якою буде масова
частка солі у розчині?
11. Обчисліть об’єм газу (н.у.), який утворився при взаємодії магнію з розчином
сульфатної кислоти масою 30г з масовою часткою кислоти 5%.
Розчини. Електролітична дисоціація
Варіант 2
1. У якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони?
а) Ca2+, H+, Al3+, Mg2+; б) HSO4-, Cl-, SO42-, OH-.
2. Розчин, у якому міститься велика кількість розчиненої речовини,
називається:
а) концентрований; б) ненасичений; в) розбавлений; г) насичений.
3. З наведених речовин виберіть сильні електроліти і напишіть рівняння їх
електролітичної дисоціації:
а) K2CO3; б) BaSO4; в) H2S; г) NaOH.
4. Яким із зазначених реактивів потрібно скористатися, щоб визначити
наявність у розчині Гідроген-катіон?
а) розчин лакмусу; б) розчин фенолфталеїну; в) розчин кислоти.
5. Розчини, в яких речовина за певної температури ще може розчинятися,
називаються:
а) концентровані; б) ненасичені; в) розбавлені; г) насичені.
6. Основами називаються електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині
утворюються:
а) катіони металів і аніони кислотних залишків;
б) катіони металів і аніони гідроксильних груп;
в) катіони Гідрогену.
7. Установіть відповідність між електролітом та йонами на які він дисоціює:
а) Ca(OH)2, 1) 2K+,SO42-.
б) KNO3, 2) Сa2+, 2OH-.
в) K2SO4, 3) K+, NO32-.
8. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій:
а) FeCl2 + NaOH → б) Na2CO3 + HBr →
9. На основі скороченого йонного: Ba2+ + CO32- → BaCO3 напишіть молекулярне
та повне йонне рівняння.
10. Яку масу калій сульфату і води треба взяти, щоб приготувати розчин масою
150г з масовою часткою солі 12%.
11. Визначте масу солі, яка утворилась при взаємодії цинк оксиду з розчином
сульфатної кислоти масою 196г з масовою часткою кислоти 2%.
Контроль знань
з хімії з теми:
«Розчини. Електролітична дисоціація»
9 клас