Урок з хімії в 9 класі "Класифікація хімічних реакцій"

Тема уроку:     Класифікація хімічних реакцій.

   Мета уроку: 

• Узагальнити і систематизувати знання учнів про різні підходи  до класифікації хімічних реакцій. Закріпити навички складання хімічних рівнянь на прикладі    найпростіших окисно-відновних реакцій.
• Розвивати розумові здібності та якості особистості (мислення , уяву, увагу, пам’ять).
• Прищеплювати навички культури спілкування, виховувати повагу до чужих думок. Виховувати відповідальність за результати командної роботи.

 Наскрізні лінії: здоров’я і безпека; громадянська відповідальність

Тип уроку:      узагальнення та систематизація знань.

Форма уроку:   гра.

Обладнання і реактиви : таблиці з рівняннями реакцій, пісочний годинник на одну хвилину, реактиви: розчин оцтової кислоти, карбонат кальцію ( крейда), розчин лугу, розчин хлоридної кислоти, розчин купрум (II)сульфату,  залізний цвях, цинк, магній, пробірки.

Підготовка кабінету: столи для кожної команди стоять півкругом, на столах фломастери, олівці, ручки, аркуші паперу, а також таблички різного кольору( колір кожної команди). На дошці зображене ігрове поле. На стінах висять таблиці з прикладами рівнянь реакцій , а також таблиця : класифікація хімічних реакцій.

Правила гри: Грають 4 команди по 5-6 учнів в кожній. Кожна команда має свій колір ( червоний, жовтий, синій, зелений). Команди по черзі вибирають номер питання на гральному полі. Коли команда відповідає на вибране запитання, то відповідна клітина закреслюється кольоровою крейдою ( колір команди). Коли команда не може відповісти на питання, відповідає  інша команда, яка знає відповідь. В випадку , коли друга команда не дає правильної відповіді, питання знімається, а клітина залишається пустою. Далі вибирає питання наступна на черзі команда. Мета кожної команди: 1) першій відповісти на 3 ( коли грає більше 3-х команд) питання під номерами, які знаходяться на одній прямій лінії по горизонталі, по вертикалі або по діагоналі, 2) не допустити виграшу другої команди, відкриваючи питання на вибраній нею лінії. На обговорення питання кожній команді дається не більше однієї хвилини. Виграє та команда, яка перша відповіла на 3(4) питання , лежачих на одній прямій лінії поля.
Коли складається нічия, то перемога буде за командою, яка відповіла на більшу кількість питань. 

   Для визначення черги ходу кожний гравець розв’язує задачу. Тому на кожного учня команди вчитель готує комплект задач на таких картках: 

Варіантів задач може бути по кількості учнів в команді, або по загальній кількості граючих учнів. Обирається один учень як помічник вчителя в проведенні уроку.

Хід уроку

1.  Організаційний етап (1 хв)

II. Мотивація навчальної діяльності  (3 хв)

1. Повідомлення теми і мети уроку
2.  Пояснення плану роботи і порядку оцінювання учнів

   Вчитель оголошує тему і мету уроку, вітає команди , нагадує правила гри і бажає успіхів.

III. Систематизація й узагальнення знань, умінь і навичок.

     1.Самостійна робота  (7 хв)

 Для визначення черги ходів вчитель дає командам комплект задач для   індивідуального розв’язання . Задачі розв’язуються протягом 7 хвилин, після чого кожен гравець на карточці з задачею записує своє прізвище, ім’я, колір команди і проставляє відповідь олівцем. Картки здаються помічнику вчителя, а розв’язання задач на окремих підписаних аркушах паперу здаються вчителю. Задачі перевіряються вчителем після гри, і кожен учень отримує оцінку за розв’язання задачі. Помічник перевіряє відповіді задач по існуючий у нього табличці.

   Команда, у якої більше всього правильних відповідей, має право першого ходу, команда , яка дала найменшу кількість правильних відповідей, ходить останньою. В випадку, однаковій кількості правильних відповідей у команд, то команди ходять в алфавітному порядку кольору команди.

       2. Проведення гри “Хрестики-нулики”. (28 хв)

  Перша команда називає номер питання, вчитель зачитує питання, команда через одну хвилину дає відповідь: коли відповідь правильна, то відповідна клітина на дошці закреслюється кольоровою крейдою відповідно кольору команди. Хід переходить до наступної команди.

І так продовжується доти, поки одна з команд не виграє або поки не складеться нічия.       

    IV. Підсумки уроку і домашнє завдання  (6 хв)

    1.Оцінювання гравців.

   Крім оцінки, одержаної за розв’язання задачі, кожен учасник гри одержує командний бал. Команда-переможниця заробляє 12 балів, інші команди -  за кількістю правильних відповідей , оцінюючи , наприклад, правильну відповідь в два бали. Команда може пропонувати кандидатури найактивніших гравців(1-2) на отримання додаткового балу за внесок в успіх команди. Оцінки за розв’язання задач учнями на аркушах вчитель об’явить на  наступному уроці, як за самостійну роботу.

  2. Д/з: підготуватись до контрольної роботи

  Додатки

  Комплект задач і комплект питань додається.

Задачі:

Питання до ігрового поля:

1. Назвіть основні ознаки класифікації хімічних реакцій.
2. Закінчить рівняння реакції і охарактеризуйте її за всіма ознаками:

KCIO₃ → O₂ +  ?

3. Дайте визначення реакції окиснення. Які типи реакцій                      відносяться до них? Виберіть приклади з таблиці № 1.

4. З точки зору хімічної кінетики поясніть, чому продукти харчування зберігають в холодильниках.

5.  В таблиці №2 виберіть рівняння хімічної реакції, відповідно характеристиці: реакція розкладу, ендотермічна, яка відбувається без зміни ступенів окиснення елементів. 

6. Знайдіть серед рівнянь таблиці № 2 реакцію обміну . Дайте визначення реакції обміну і визначте її оборотність.
7. Дайте визначення реакції розкладу і виберіть приклади з   таблиці № 1. Назвіть умови проведення реакцій.

8. Знайдіть помилки в рівнянні        

   3H₂SO₄ + Al = Al₂(SO₄)₃ + H₂

   і визначте тип реакції за кількістю і складом реагентів.

   9. З наведених прикладів в таблиці № 2   виберіть екзотермічні реакції і охарактеризуйте величину  ∆Н.

  10. Доведіть експериментально, як природа металу впливає на швидкість хімічної реакції його з кислотою.

 11. Складіть термохімічне рівняння реакції : унаслідок спалювання метану CH₄ виділяється 880 кДж теплоти.

 12. Чому в ендотермічних реакціях ∆Н має додатне значення, а в екзотермічних – від’ємне ?   

 13. Проведіть реакцію нейтралізації і класифікуйте її за відомими вам ознаками.

  14. Знайдіть помилки в запису термохімічного рівняння  реакції:

            C + O₂ → CO₂  ;      ∆Н = 393 кДж

     15. Які типи реакцій відносяться до окисно-відновних ?  Наведіть          приклади з таблиці № 1.   

  16. Знайдіть в таблиці № 1 каталітичну реакцію і поясніть яку роль   виконують каталізатори.

      17. Які речовини називаються відновниками і окисниками?   Наведіть приклади.

 18. В розчин купрум (II )сульфату занурили залізний цвях. Через деякий час колір цвяху змінився. Провести цю реакцію і скласти її рівняння. Охарактеризувати за відомими ознаками.

  19. Дайте визначення швидкості хімічної реакції.

  20. Які чинники впливають на швидкість хімічної реакції?

     21. Знайдіть в таблиці №1 окисно-відновну реакцію, визначте ступені окиснення елементів.

  22. Схема реакції, яка є оборотною, екзотермічною й реакцією сполучення, - це

      А) SO₂ +  O₂ →  SO₃                      Б) N₂  +  H₂  →  NH₃

      В) N₂   +  O₂ →  NO                       Г) H₂O →  H₂  +  O₂ 

            23. Виберіть реакції розкладу з таблиці №1 і охарактеризуйте їх за тепловим ефектом.

     24. Складіть схему електронного балансу і перетворіть схему реакції №5 таблиці №1 на рівняння реакції, розставивши коефіцієнти .

     25. Дайте визначення хімічної рівноваги, перелічити чинники які впливають на неї.

Таблиця № 1.

1) P + Cl₂ →PCl₅

2) SO₂ +  O₂ →  SO₃ 

3) CH₄ → ^‍C + H₂                              

4) Na + S →  Na₂S

5) HCl + Mg →MgCl₂ + H₂                            

6) ZnSO₄ + KOH →K₂SO₄ + Zn(OH)₂↓

7) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaCl

8) AlCl₃ + NaOH →NaCl + Al(OH)₃↓

9) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

10) H₂SO₄ + Al → Al₂(SO₄)₃ + H₂

11) P₂O₅ + Na₂O → Na₃PO₄

12) Al₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)_{2 →}Al(NO₃)₃ + BaSO₄

13) H₂S +  O₂  → SO₂  + H₂O

Таблиця  № 2.

А)2 K  +  2 H₂O = 2 KOH  +  H₂      ;          ∆H <0

   Б) H₂ +  I₂  =  2HI                              ;         ∆H>0

   В) CaCO₃   =  CaO  +  CO₂               ;          ∆H>0

      Г) 2AgNO₃  +  CaCI₂  =  Ca(NO₃)₂  + 2AgCI↓

      Д) 2SO₂ +  O₂ =  2SO₃                      ;         ∆H <0

     Таблиця № 3. Перевірка відповідей задач (для помічника вчителя)