Контрольна робота з теми "Хімічні реакції"

Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»

9 клас

Варіант І

1. Серед наведених нижче речовин оберіть ту, яка проявляє лише властивості окисника.
   а) КІ;        б) КNO₃;      в) NaH;        г) FeSO₄.

2. Виберіть чинник який не впливає на швидкість проходження хімічної реакції між рідкими речовинами.

а) температура; б) каталізатор; в) концентрація реагуючих речовин; г) тиск.

3. Вкажіть ступінь окиснення Хрому в сполуці K₂Cr₂O₃.

а) +4;        б) +5;           в) +6;            г) +7.

4. При температурі 20 ˚С хімічна реакція триває 26 хвилин. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. Скільки часу триватиме ця реакція при температурі 50 ˚С?

5. При спалюванні магнію масою 20 г виділилось 552 кДж енергії.

а) складіть термохімічне рівняння реакції горіння магнію;

б) визначте масу магній оксиду, який утвориться під час реакції окиснення магнію, якщо при цьому виділилось 2300 кДж теплоти.

6. Урівняйте рівняння хімічних реакцій методом електронного балансу,  вкажіть окисник та відновник:

КMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O;

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

H₂O₂ + KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄.

Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»

9 клас

Варіант ІІ

1. Серед перелічених речовин виберіть ту, яка проявляє лише відновні властивості.
   а) F₂;             б) Na₂S;            в) Н₂О₂;          г) Н₂SO₄.

2. Вкажіть ступінь окиснення Хлору у сполуці NH₄ClO₄.

а) +7;     б) +5;       в) +3;     г) +1.
 

3. Взаємодія металічного натрію з водою належить до реакції

а) сполучення;     б) розкладу;    в) заміщення;    г) обміну.

4. Під час розкладання 14,4 г кальцій карбонату поглинулось 23,4 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння розкладу кальцій карбонату. Скільки енергії необхідно затратити на розкладання 50 г кальцій карбонату?

5. При охолодженні реакційної суміші з 75 ˚С до 45 ˚С швидкість хімічної реакції зменшилась у 27 разів. Визначте температурний коефіцієнт реакції.

6. Урівняйте рівняння хімічних реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисник та відновник:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

KNO₂ + KMnO₄ + HCl → KNO₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O;

SO₂ + H₃PO₃ → H₃PO₄ + S.