КР з хімії. Тема: Типи хімічних реакцій

Предмет: Хімія

Клас: 11

Тема уроку: Контрольна робота з теми: Типи хімічних реакцій

Варіант 1

Завдання 1. Допишіть рівняння хімічних реакцій і вкажіть тип реакції.

1.FeO + H2 →                   

2.CaCO3  →                      

3.AlCl3 + NaOH  →          

4.Zn + H2SO4 →               

5.P2O5 + H2O →

Завдання 2.  Складіть рівняння реакції ЕД

 кальцій гідроксид і ортофосфатна кислота;

Завдання 3.

До скорочених йонних рівнянь реакцій доберіть по одному прикладу молекулярних рівнянь реакцій 

2H+ + SO32– = H2O + SO2↑

Завдання 4.

У якому напрямку зміститься рівновага оборотної реакції

SO2 (газ) + O2 (газ) ⇄ SO3 (газ) + Q,

якщо: а) підвищити температуру; б) збільшити тиск?

Завдання 5.

Укажіть правильні твердження щодо реакції, що відбувається за схе-

мою: НСl (газ) + О2 (газ) ⇄ Cl2 (газ) + H2О (газ).

1. Зі збільшенням тиску хімічна рівновага зміститься в напрямку

прямої реакції.

2. Зі збільшенням тиску хімічна рівновага зміститься в напрямку

зворотної реакції.

3. Збільшення тиску не вплине на зміщення хімічної рівноваги цієї

реакції.

4. Додавання гідроген хлориду змістить хімічну рівновагу в на-

прямку зворотної реакції.

5. Додавання хлору змістить хімічну рівновагу в напрямку зворот-

ної реакції.

А 1, 2

Б 2, 3

В 1, 4

Г 1, 5

Завдання 6.

 Гідроліз яких солей відбувається за катіоном, а яких — за аніоном:

 плюмбум(ІІ) нітрат; калій сульфіт; амоній  силікат?

Складіть відповідні рівняння реакцій.

Завдання 7.

За термохімічним рівнянням H2 + Cl2 → HCl; H = -184 кДж обчисліть, скільки теплоти виділиться, якщо в реакцію вступає водень об’ємом 5,6 л      (н. у.).

Завдання 8.

Унаслідок пропускання вуглекислого газу крізь розчин барій гідро-

ксиду масою 34,2 г   добули 37,43 г барій карбонату. Обчисліть відносний вихід цієї солі.

Завдання 9.

Скласти електронний баланс,урівняти

KMnO +HCl MnCl +Cl +KCl+ H 2O. 

Завдання 10.

Доведіть, що викинуті будь-де відпрацьовані елементи живлення забруднюють довкілля наявними у них шкідливими речовинами?

 

 

 

 

 

 

Варіант 2

 

Завдання 1. Допишіть рівняння хімічних реакцій і вкажіть тип реакції.

1.      С + O2→

2.      Na+H2O →

3.      MgCO3 →

4.      SO3+H2O →

5.      KOH + H2SO4 →

Завдання2.  Складіть рівняння реакції ЕД

 калій сульфіт і нітратна кислота

Завдання 3.

До скорочених йонних рівнянь реакцій доберіть по одному прикладу молекулярних рівнянь реакцій 

Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓

Завдання 4.

У якому напрямку зміститься рівновага екзотермічної оборотної реакції

NO + O2 ⇄ NO2,

якщо: а) підвищити температуру; б) збільшити тиск?

Завдання 5.

  Запропонуйте способи зміщення рівноваги оборотної реакції

N2O4 (газ) ⇄ 2NO2 (газ); ΔH = 58,0 кДж,

 у напрямку зворотної реакції

Завдання 6.

 Спрогнозуйте середовище розчинів солей:  калій ортофосфату,   Ферум(III) нітрату,амоній сульфату. Відповідь доведіть записами рівнянь електролітичної дисоціації солей і води, йонного та молекулярного рівнянь гідролізу.

Завдання 7.

14. Який об’єм кисню (н. у.) витрачається на згоряння вугілля, якщо при цьому виділилось 505 кДж? Термохімічне рівняння: C + O2 → CO2;           

 H = - 402 кДж.

Завдання 8.

Обчисліть масу кальцій карбонату, необхідну для добування терміч-

ним способом вуглекислого газу об’ємом 4,48 л (н. у.), якщо його від-

носний вихід становить 88 %.

Завдання 9.

Скласти електронний баланс,урівняти

Co + HNO3 → Co(NO3)2 + N2 + H2O.

Завдання 10.

Які з побутових приладів вашого вжитку працюють завдяки сучасним гальванічним елементам.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Варіант 3

 

Завдання 1. Допишіть рівняння хімічних реакцій і вкажіть тип реакції.

1.      Fe+ O2→

2.      Ca+H2O →

3.       BaCO3 →

4.      H2+O2 →

5.      HCl + AgNO3 →

Завдання2.

  Складіть рівняння реакції ЕД

кальцій карбонат і перхлоратна кислота

Завдання 3.

До скорочених йонних рівнянь реакцій доберіть по одному прикладу молекулярних рівнянь реакцій 

 3Ag+ + PO43– = Ag3PO4↓

Завдання 4.

 У якому напрямку зміститься рівновага ендотермічної оборотної реакції

CO + H2 ⇄ СH4 + H2O (газ),

якщо: а) підвищити температуру; б) збільшити тиск?

Завдання 5.

 Запропонуйте способи зміщення рівноваги оборотної реакції

3CuO (тв.) + 2NH3 (газ) ⇄ 3Cu (тв.) + N2 (газ) + 3H2O (газ)

у напрямку прямої реакції.

Завдання 6.

  Спрогнозуйте середовище розчинів солей: калій нітриту, кальцій хлориду, натрій сульфіту. Складіть рівняння гідролізу.

Завдання 7.

  Під час взаємодії 2,1 г заліза з сіркою виділилось 3,77 кДж. Обчисліть тепловий ефект реакції.

Завдання 8.

Обчисліть масу хрому, що утворюється внаслідок відновлення

хром(ІІІ) оксиду масою 45,6 г алюмінієм, якщо відносний вихід хро-

му становить 94 %.

Завдання 9.

Скласти електронний баланс,урівняти.

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O.

Завдання 10.

Які окисно-відновні процеси відбуваються у гальванічному елементі, виготовленому із залізного та мідного електродів?