Методична розробка "хімічні диктанти як метод контролю знань учнів"

 

 

 

 

 

 

Гайдук Н.П.

 

Хімічні диктанти як метод контролю знань учнів

Методичні рекомендації

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Сватки 2021

 

 

 

 

 

Гайдук Н.П.

Хімічний диктант як метод контролю знань учнів

Методичні рекомендації. – Сватки, 2021.

 

 

Посібник містить рекомендації з досвіду роботи вчителя хімії

Сватківського ЗЗСО І-ІІІступенів Краснолуцької сільської ради Гадяцького району Полтавської області з питання «Хімічні диктанти як засіб контрлю знань учнів».

 

Матеріали посібника можуть бути використані вчителями хімії та учнями у практичній діяльності як для індивідуальної, так і колективних форм роботи у закладах загальної середньої освіти.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ЗМІСТ

 

 

1. Хімічні диктанти як метод контролю знань учнів .........................................................     4

2. Календарно-тематичне планування з хімії для 7 класу ( Програма для загальноосвітніх навчальних закладів. Хімія 7-9 класи, затверджена наказом МОН від 07.06.2017 №804) відповідно до підручника Ярошенко О. Г. – Хімія: підруч. для 7 кл.загальноосвіт. навч. закладів – Харків : СИЦИЯ.) ..........................................................................................      5 -  8

3. Вступ. Графічні, термінологічні диктанти. ...............................................................     9 - 11

4. Тема 1. Початкові хімічні поняття. Графічні, вибіркові, термінологічні диктанти . 12 - 32

5. Тема 2. Кисень. Графічні, вибіркові, термінологічні диктанти ................................. 33 - 43

6. Тема 3. Вода. Графічні, вибіркові, термінологічні диктанти ..................................... 44 - 53

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Хімічні  диктанти як метод контролю знань учнів

Контроль результатів навчання – важлива частина процесу навчання. Його завдання полягає в тому, щоби визначити ступінь досягнення мети навчання.

Хімічний диктант – метод письмової форми контролю знань учнів. Під час хімічних диктантів активізується розумова діяльність учнів, вони мимоволі запамʼятовують спеціальні відомості з хімії. Хімічний диктант надає додаткові відомості з досліджуваної теми, допомагає зрозуміти застосування хімічних знань у виробництві, медицині, побуті. Він підтверджує звʼязок науки з життям, здійснює міжпредметні звʼязки, розвиває кругозір, широту й науковість поглядів, підсилює мотивацію на вивчення предмета.

В рамках уроку хімічні диктанти використовують з такою метою: перевірки знань учнів, актуалізація знань, вироблення навичок самостійної роботи, повторення і закріпленя знань учнів, отримання зворотнього звʼязку щодо навченості учнів.

Хімічні диктанти можна використовувати на різних етапах уроку: актуалізації опорних знань учнів, засвоєнні нових знань, закріпленні отриманих знань. Хімічні диктанти можна використовувати і на узагальнюючих уроках. Такі диктанти можна використовувати як для індивідуального так і для групового контролю знань.

Методично обгрунтоване проведення хімічних диктантів дозволяє вчасно виявити пробіли в знаннях учнів, і при цьому не потрібно спеціальних занять для перевірки і закріплення вивченого матеріалу.

Пропоновані диктанти з неорганічної хімії призначені для фронтального опитування учнів  сьомого класу. У матеріалі зібрані питання, які передбачені для учнів нині чинною програмою для загальноосвітніх навчальних закладів (Програма для загальноосвітніх навчальних закладів. Хімія 7-9 класи, затверджена наказом МОН від 07.06.2017 №804) відповідно до підручника Ярошенко О. Г. – Хімія: підруч. для 7 кл.загальноосвіт. навч. закладів,  і вимагають відповіді у вигляді формул, одного-двох слів чи невеликого речення.

Використовуючи добірку, учителі хімії  матимуть можливість перевірити рівень засвоєння базових знань учнів на кожному уроці, витрачаючи при цьому небагато часу. Це можна здійснювати як у письмовій формі, так і в усній, у вигляді «Мозкового штурму».

Користування пропонованою добіркою дозволить учителю суттєво економити час для підготовки до уроків, оптимізувати навчальний процес, сприятиме реалізації особистісно-зорієнтованого підходу до учнів, дасть змогу перевірити на уроці рівень знань більшої кількості учнів.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Календарно-тематичне планування з хімії 7 клас

 

Хімія 7 клас (51 год.); І семестр

 

№п.п	Тема і зміст уроку	К-ть год.	Дата провед.
1	Вступ (3 год) Інструктаж з БЖД. Хімія – природнича наука. Речовини. Речовини та їх перетворення в навколишньому світі. Короткі відомості з історії розвитку хімії. (§1) Демонстрації: 1. Взаємодія харчової соди з оцетом. 2. Зміна забарвлення індикаторів у середовищі побутових хімікатів і харчових продуктів Навч проект № 1 «Хімічні речовини довколо нас»	1
2	Правила поведінки в хімічному кабінеті. Ознайомлення із обладнанням кабінету та лабораторним посудом, маркуванням небезпечних речовин. (§2) Інструктаж з БЖД. Л д.№1 «Будова полумя», Л. Д. №2 «Ознайомлення з маркуванням небезпечних речовин.», Навчальний проект № 2 «Історичне значення вогню».	1
3	Інструктаж з БЖД  П.Р. №1 «Правила безпеки в кабінеті хімії. Прийоми поводження з лабораторним посудом, нагрівальними приладами, штативом. Будова полум'я.» (§3,4)	1
4	Початкові хімічні поняття (21 год.) Фізичні тіла. Матеріали. Речовини, молекули, атоми. Як вивчають речовини. Спостереження і експеримент в хімії. (§5)	1
5	Фізичні властивості речовин. (§6,7)  Інструктаж з БЖД  Л.Д.№3 «Ознайомлення із фізичними властивостями речовин.»	1
6	Чисті речовини і суміші. Способи розділення сумішей. (§8)	1
7	Інструктаж з БЖД  П.Р.№2 «Розділення неоднорідних сумішей.» (§9)	1
8	Атом, його склад.Хімічні елементи : назви і символи. Ознайомлення із періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва. (§10.11) Демонстрації.Періодична таблиця хімічних елементів	1
9	Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносні атомні маси хімічних елементів. (§11)	1
10	Хімічні формули речовин. Прості та складні речовини. Багатоманітність речовин. (§13)	1
11	Метали і неметали. Металічні і неметалічні елементи.Складні речовини. Багатоманітність речовин (§14,15)   Демонстрації. Зразки металів і неметалів Інструктаж з БЖД  Л.Д.№4«Ознайомлення із зразками простих та складних речовин.»	1
12	Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю хімічних елементів. (§17)	1
13	Визначення валентності атомів хімічних елементів за формулами бінарних сполук. (§18)	1
14,15	Розв'язування задач і вправ. Самостійна робота.      Т.О.	2
16	Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Роз. зад. «Обчислення за хімічною формулою.» (§16)	1
17	Масова частка елемента в речовині. (§16)	1
18	Роз. зад . «Обчислення масової частки елемента в речовині.» (§16)	1
19	Роз. зад . «Обчислення маси елемента в речовині за його масовою часткою (§16)	1
20	Фізичні та хімічні властивості речовин. Хімічні реакції і  явища , що їх супроводжують. Хімічні властивості речовин. (§19) Інструктаж з БЖД. Л д №5-9 «Хімічні реакції,що супроводжуються виділенням газу, випаданням осаду,зміною забарвлення, появою запаху, тепловим ефектом»	1
21	Розвʼязування задач і вправ. Навч. проект 3.4 «Хімічні явища в природі», «Хімічні явища в побуті»	1
22	Інструктаж з БЖД.  П.Р.№3 «Дослідження фізичних і хімічних явищ». (§20)	1
23	. Контрольна робота	1
24	Аналіз контрольної роботи .  Навчальні проекти 5.6 «Використання хімічних явищ у художній творчості і народних ремеслах», «Речовини і хімічні явища в літературних творах і народній творчості»                                                                                                Т.О.	1

 

Контрольних робіт – 1

Практичних робіт – 3

 

Хімія  7 клас    ІІ семестр

 

№п.п.	Тема і зміст уроку	К-ть год.	Дата
25	Тема 2.  Кисень (15 год.) Повітря і його склад. (§21)	1
26	Оксиген. Поширення Оксигену в природі. Кисень, склад молекули, поширення в природі. Фізичні властивості кисню. (§22)	1
27	Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій. (§23) Демонстрації. Дослід, що ілюструє закон збереження маси речовин (реальний чи віртуальний).	1
28,29	Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння. (§24)	2
30	Добування кисню в лабораторії та в промисловості. Реакції розкладу. Поняття про каталізатор. Способи збирання кисню та доведення його наявності. (§25) Демонстрації. 6. Добування кисню з гідроген пероксиду. 7. Збирання кисню кисню витісненням води та повітря. 8. доведення наявності кисню.	1
31	Інструктаж з БЖД. П.Р.№ 4 «Добування кисню з гідроген пероксиду, збирання, доведення його наявності.» . (§26)	1
32,33	Хімічні властивості кисню. Реакції сполучення. (§27) Демонстрації. 9. Спалювання простих і складних речовин.	2
34	Поняття про оксиди. Окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання). Умови виникнення та припинення горіння.  (§28)	1
35	Колообіг оксигену в природі. Озон. Проблема чистого повітря. Застосування та біологічна роль кисню. (§29,30) Проект №7 «Проблема забруднення повіпря та способи її усунення»	1
36,37	Розвязування задач і вправ. Проект № 8 «Поліпшення стану повітря у класній кімнаті під час занять»	2
38	Узагальнення вивченого  з теми «Кисень». Контрольна робота.	1
39	Аналіз контрольної роботи.                                            Т.О.	1
40	Тема 3. Вода (10 год.) Вода. Склад молекули, поширення в природі, фізичні властивості. Вода – розчинник. (§31)	1
41	Розчин і його компоненти: розчинник і розчинена речовина. (§32)	1
42	Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.Розрахункові задачі « Обчислення масової частки і маси розчиненої речовини в розчині і обєму води в розчині» (§33,34)	1
43	Виготовлення розчину. (§35) Демонстрації 10. Виготовлення водних розчинів із заданою масовою часткою розчиненої речовини	1
44	.Інструктаж з БЖД, П.Р.№ 5 «Виготовлення водних розчинів із заданою масовою часткою розчиненої речовини.» (§35)	1
45,46	Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів. Поняття проіндикатори. (§36) Демонстрація. 11. Взаємодія кальцій оксиду з водою. Випробовування водних розчинів добутої речовини індикатором.) 12. Взаємодія карбон (ІV) оксиду з водою. Випробовування водних розчинів добутої речовини індикатором.) Інструктаж з БЖД, Л.Д. №5 «Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами.»	2
47	Значення води і водних розчинів у природі і житті людини. Кислотні дощі. Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення . очищення води на водоочисних станціях. (§37) Навчальний проект № 9 «Дослідження якості води з різних джерел»	1
48	Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення . Очищення води на водоочисних станціях. (§38) Навчальний проект № !0,11 «Способи очищення води в побуті.», «Збереження чистоти водойм – розвязання проблем у своїй місцевості».	1
49	Контрольна робота.	1
50	Аналіз контрольної роботи. Навч.проект № 13 «Зберігаючи воду – заощаджую родинний бюджет»                          Т.О.	1
51	Узагальнення ісистематизація вивченого з курсу хімії за 7 клас.	1

 

Контрольних робіт – 1

Практичних робіт - 2

 

Вступ

Урок №1

Тема: Хімія – природнича наука. Короткі відомості з історії розвитку хімії.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
+	+	+	-	-	+	-	+	+	+	+	+	-	+	-	+	-	-

 

1. Хімія – наука про склад, властивості та перетворення речовин.
2. До початку н.е. було відомо 7 хімічних елементів.
3. «Алхімія» - (з арабської) мистецтво добування і переробки речовин.
4. Алхімія була добре розвинена в Київській Русі.
5. Алхімічний період в розвитку хімії тривав до середини XXст.
6. Зусилля алхіміків були спрямовані на одержання «еліксиру молодості» і «філософського каменю».
7. Основним методом дослідження алхіміків було спостереження.
8. Становленню хімії як науки сприяли праці Р. Бойля та Д.Дальтона.
9. Парацельс  сприяв розвитку ятрохімії.
10. Згідно теорії флогістону під час горіння речовин виділяється горюче повітря – флюїди.
11. Сучасний період у розвитку хімії бере початок з 60-70 р. XVІІІ ст.
12. Сучасний період розвитку хімії ознаменувався синтезом нових речовин, яких немає в природі.
13. Наука про склад космічних тіл – геохімія.
14. Наука про вивчення якісного і кількісного складу речовин – аналітична хімія.
15. Агрохімія – наука про біохімічні процеси в живих організмах.
16. Атомно-молекулярне вчення виникло в XVІІ  - XVІІІст.
17. Етапи становлення хімії як науки в порядку зміни їх один одним:
    1. теорія флогістону;
    2. період «ремісницької хімії»
    3. алхімічний період;
    4. утвердження атомно-молекулярного вчення.
18. Порядок термінів в якому змінювалися періди становлення хімії як науки:
    1. флогістон;
    2. «священне» мистецтво;
    3. полімери, композити;
    4. «атом», «молекула».

 

«Закінчи речення»

 

1. Хімія відноситься до ..... (природничих наук).
2. Предметом вивчення хімії є ..... (речовини).
3. У період хімії стародавнього світу люди знали  і вміли .... (виплавляли мідь, залізо, вміли бальзамувати, ...)
4. «Хімія ремесел» характеризується тим, що люди вміли ..... (випалювати цеглу, виготовляти фарбу, керамічні вироби).
5. Алхіміки працювали над одержанням ..... («філософського» каменю, «еліксиру молодості»).
6. Алхімічний період тривав до ..... (V - XVІІІст.).
7. «Ятрохімія» - галузь хімічної науки, що вивчала ..... (одержання мазей, ліків).
8. Значення алхімічного періоду полягає ..... (в удосконаленні хімічного експерименту).
9. Згідно теорії «флогістону» під час згорання речовини .... (виходять флюїди).
10. Відкриття закону збереження мас стало початком ..... (наукового періоду розвитку хімії).
11. Закон збереження мас відкрили ..... (М.В. Ломоносов, Д. Дальтон).
12. Видатні вітчизняні вчені-хіміки .... (М. М. Бекетов, О.Я. Данилевський і ін.)
13. Суміжні хімічні науки ..... (агрохімія, біохімія, космохімія і ін.).
14. Мистецтво добування і переробки речовин ..... (алхімія).

 

 

Урок №2

Тема: Правила поводження в хімічному кабінеті. Ознайомлення з обладнанням кабінету, лабораторним посудом та маркуванням небезпечних речовин.

 

Графічний диктант

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
+	-	+	+	+	+	-	+	+	-	+	+	+	-

 

1. Виконувати досліди, які вказані в інструкції або вчителем.
2. Передавати реактиви і обладнання.
3. Нічого не куштувати на смак.
4. Хімічний посуд виготовляють зі скла.
5. В пробірках проводять досліди з невеликимим кількостями речовин.
6. Пробірку тримають трьома пальцями в верхній частині пробірки.
7. Розділити речовини можна за допомогою крапельної воронки.
8. Вимірять обʼєм рідини можна за допомогою мірного циліндра.
9. Сухі речовини набирають шпателем.
10. Випарювання речовин проводять у хімічних стаканах.
11. Банка з реактивом має бути з етикеткою.
12. Лабораторний штатив призначений для закріплення пробірок, колб в певному положенні.
13. Для збирання газів використовують газовідвідні трубки.
14. Лабораторні штативи виготовляють з пластмаси.

«Закінчи речення»

 

1. Хімічний експеримент можна розпочинати тільки після .... (вказівки вчителя).
2. В хімічному кабінеті забороняється ..... (пробувати речовини на смак).
3. Призначені для проведення дослідів з невеликими кількостями речовини ..... (пробірки).
4. Їх використовують для перемішування речовин, доливання рідин ..... (скляні палички).
5. Крулодонні колби використовують для ..... (тривалого і сильного нагрівання речовин).
6. В хімічному кабінеті використовують такий мірний посуд ..... (мірні колби, стакани, циліндри, мензурки).
7. Для розділення рідин, що не змішуються використовують ..... (ділильну лійку).
8. Для набирання сухих речовин використовують ..... (шпатель).
9. Для випарювання розчинів використовують ..... (фарфорову чашечку).
10. Для зберігання пробірок використовують ..... (штатив).
11. Банки з реактивами обовʼязково повинні мати ..... (етикетку).
12. Хімічний посуд виготовляють зі .... (скла).

 

Урок №3

Тема: Правила роботи з пробірками лабораторним штативом і нагрівальними приладами.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	+	-	-	-	-	+	-	-	-	+	+

 

1. Обʼєм рідини в пробірці не повинен перебільшувати 1/3 її обʼєму.
2. Перемішують рідини в пробірці за допомогою скляної палички.
3. У пробіркотримачі пробірку закріплюють в її середній частині.
4. При нагріванні пробірку тримають у вертикальному положенні.
5. При нагріванні отвір пробірки спрямований до учнів.
6. Після нагрівання пробірку зразу ж ставляють в штатив.
7. Нагрівають пробірку у верхній частині полумʼя.
8. Нахиляючись над пробіркою , виявляють запах речовин.
9. Після закінчення досліду пробірку зразу ж слід добре вимити.
10. За змінами в пробірці спостерігають згори.
11.  Гасять спиртівку накриваючи її ковпачком.
12. Миють пробірку йоржиком.

 

«Закінчи речення»

 

1. Пробірки зберігають у ..... (штативах).
2. Пробірку під час досліду тримають у ..... ( верхній частині трьома пальцями).
3. За змінами у пробірці спостерігають .... (збоку).
4. Запах речовин виявляють ..... (спрямовуючи долонею повітря до носа).
5. Під час нагрівання пробірку тримають за допомогою ..... (пробіркотримача).
6. Під час нагрівання пробірку розташовують  ..... (отвором від себе і інших)
7. Щоб запобігти розтріскуванню під час нагрівання, пробірку спершу ..... (рівномірно прогрівають).
8. Нагрівати пробірку слід у ..... (верхній частині полумʼя).
9. Щоб погасити спиртівку, необхідно .... (накрити полумʼя ковпачком).
10. Обʼєм рідини в пробірці не повинен перебільшувати .....  (1/3 її обʼєму).
11. Сухої речовини в пробірку набирають кількістю ..... (щоб тільки покрила дно).
12. При виникненні непередбачуваної ситуації слід .... (повідомити вчителя).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема 1. Початкові хімічні поняття

 

Урок №4

Тема: Фізичні тіла. Речовини.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
+	+	-	+	+	-	-	+	+	+	+	-	+	+

 

1. Фізичне тіло має форму з певною поверхнею і масу.
2. Крижана бурулька, сніжинка, сніговик – це тіла.
3. Речовини займають певний обʼєм і мають форму.
4. Цукор, сіль, оцет, сода – речовини.
5. Речовини – це все те з чого складаються тіла.
6. Речовин значно більше ніж фізичних тіл.
7. Органічні речовини зустрічаються лише в живих організмах.
8. Вода, кисень, азот, вуглекислий газ входять до складу повітря.
9. Речовини чи їх суміші, з яких виготовляють тіла – матеріали.
10. Деревина – природній матеріал.
11. Каучук (латекс) зустрічається в природі.
12. Природних речовин набагато більше ніж штучних.
13. Гума є матеріалом.
14. Глина – матеріал для кераміки.

 

Вибірковий диктант

 

Фізичне тіло –

Речовина –

 

1.Відро;  2.Олівець;   3.Пляшка;  4.Скло;  5.Вода;   6.Скляна паличка;   7.Краплина води;   8.Цвях;  9.Лопата;  10.Сода;  11.Іграшка;  12.Сіль;  13.Склянка;  14.Залізо;     

15.Капрон;  16.Поліетилен;  17.Лінійка;   18.Кислота;  19.Алюмінієвий дріт;

20 Алюміній.

 

«Закінчи речення»

 

1. Стакан, пробірка, колба – це ..... (тіла).
2. Скло, залізо, алюміній – це ..... (речовини).
3. Форма, розміри, обʼєм – це ознаки за якими ..... (тіла відрізняються від речовин).
4. Речовини з яких виготовляють тіла – це ...... (матеріали).
5. Пісок, глина, залізо – це ..... (природні матеріали).
6. Поліетилен, гума, пластик – це ..... (штучні матеріали).
7. В реченні «Цвяхи виготовляють із заліза» - залізо є ..... (матеріалом).
8. В реченні «Суміш заліза і сірки можна розділити магнітом» - залізо є ..... (речовиною).
9. В переліку: мідь, мідна пластинка, мідний самовар – зайвим є .... (мідь).
10. Тіл набагато більше, ніж речовин тому, що ..... ( з однієї речовини виготовляють багато тіл).
11. Склад, властивості речовин вивчає ..... (хімія).
12. Тіла вивчає ..... (фізика).

 

 

Урок №5

Тема: Властивості речовин. Фізичні властивості речовин.

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	+	-	-	+	-	+	+	-	+	+	-

 

1. Ртуть – єдинй рідкий метал.
2. Йод сублімується з утворенням парів фіолетового кольору.
3. Алюміній тугоплавкий метал.
4. Кристалізація – перехід з твердого стану в рідкий.
5.  Більшість металів сріблясто-сірого кольору.
6. Мідь має жовтий колір.
7. Поширення запаху речовин повʼязане з дифузією.
8. Алюміній і мідь добре проводять електричний струм.
9. Дистильована вода добре проводить електричний струм.
10. Твердість алмазу є найбільшою, а твердість тальку найнижчою.
11. Густину рідини вимірюють аерометром.
12. Густина води  дорівнює 0,92 г/см³.

 

Вибірковий диктант

1. Фізичні властивості –
2. Хімічні властивості –

 

1. Крейда білого кольору;  2.Метали мають металічний блиск;  3.Магній згорає в кисні;  4.Залізо притягується магнітом;  5.Натрій сполучається з хлором;  6.Температура плавлення вольфраму рівна 3600°;  7.Цинк витісняє водень з кислот;  8.Цукор солодкий;  9.Мідь взаємодіє з киснем;  10.Вода має густину 1г/см³;  11.Температура кипіння води 100°;  12.Цукор добре розчинний у воді;  13.Залізо на повітрі окиснюється;  14.Крейда при нагріванні розкладається з виділенням вуглекислого газу;  15.Нашатирний спирт має різкий запах;  16.Алюміній проводить електричний струм;  17.Лужні метали легкі;  18.Оцет має кислий смак;  19.Твердість алмазу висока;  20.Графіт мʼякий;  21.Срібло повільно окиснюється;  22.Повітря погано проводить тепло;  23. Каучук еластичний;  24.Сірка жовтого кольору.

 

«Закінчи речення»

1. Властивості речовин вивчають методами ..... (спостереження, експеремент, вимірювання).
2. За звичайних умов ртуть перебуває в ..... (рідкому стані).
3. Температура кипіння води ..... (100°).
4. При нагріванні кристалічний йод переходить з твердого стану в ..... (газоподібний).
5. Колір сірки ..... (жовтий).
6. До кольорових металів відносять ..... (мідь, золото).
7. Акваріум виготовляють зі скла тому, що ..... (скло прозоре).
8. Електричні дроти виготовляють з алюмінію тому, що ..... (електропровідний).
9. Поширення запаху речовин повʼязано з явищем ...... (дифузії).
10. Зайвим в переліку властивостей заліза є: блиск, тепло- і електропровідність, ковкість, запах.
11. Для вимірювання густини рідин використовують ..... (аерометр).
12. Метали, що здатні намагнічуватись ..... (залізо, хром).

 

 

Урок № 6

Тема: Чисті речовини і суміші

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
+	+	-	+	-	+	+	+	-	-	+	+	+	+	-

 

1. Чисті речовини не містять домішок інших речовин.
2. Морська вода, нафта, молоко, повітря – природні суміші.
3. Грунт, граніт – однорідні суміші.
4. Речовини, що входять до складу суміші зберігають свої властивості.
5. Суміш глини і води можна розділити фільтруванням.
6. Суміш піску і води можна розділити фільтруванням.
7. На водоочисних станціях використовують піщані фільтри.
8. Рідина, що пройшла крізь фільтр – фільтрат.
9. Ділильну лійку використовують для розділення однорідних сумішей.
10. Склад сумішей постійний.
11. В респіраторі повітря фільтрується від пилу.
12. Суміш солі і води мжна розділити випарюванням.
13. Випарювання проводять у фарфоровій чашечці.
14. При відстоюванні важчі речовини осідають на дно.
15. Розділення суміші – хімічне явище.

 

«Закінчи речення»

 

1. Чисті речовини містять часточки  ...... (одного виду).
2. До складу суміші входять часточки ..... (різних видів).
3. Морська вода, оцет, скло  - це суміші ...... (однорідні).
4. Граніт, грунт, суміш води і піску  - це ..... (неоднорідна суміш).
5. Склад суміші ...... ( змінний).
6. Властивості речовин, що входять до складу суміші .....(зберігаються).
7. Фільтр можна виготовити з ..... (фільтрувального паперу, вати).
8. Рідина, що пройшла крізь фільтр ..... (фільтрат).
9. Суміш води і солі можна розділити ..... (випарюванням).
10. Суміш води і олії можна розділити способом ...... (відстоювання).
11. Неоднорідну суміш у вигляді рідини можна розділити  за допомогою ..... (ділильної лійки).
12. Суміш води і спирту можна розділити ..... (перегонкою).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 7

Тема: Практична робота №1 «Розділення неоднорідної суміші»

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	+	-	+	-	-	-	+	+	+	+	-

 

1. Молоко – однорідна суміш.
2. Пісок і вода неоднорідна суміш.
3. При змішуванні речовин використовують шпатель.
4. Декантацію проводять за допомогою ділильної лійки.
5. Розділення суміші – хімічний процес.
6. Випарювання води і солі проводять у скляній колбі.
7. Для фіксації фільтра у лійці його прикріплюють скрепкою.
8. Краї фільтра повинні бути на 5-7 мм нижче лійки.
9. Суміш виливають на фільтр по скляній паличці.
10. При плануванні способів розділення суміші враховують фізичні властивості компонентів суміші.
11. Суміш крейди і солі можна розділити способом фільтрування і випарювання.
12. Послідовність способів при розділенні суміші піску, солі і залізних ошурок:

1) фільтрування, 2)дія магніту, 3)випарювання.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 8

Тема: Структурні частинки речовини. Хімічні елементи: символи і назви.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24
+	-	+	+	+	+	+	+	+	+	-	+	+	-	-	+	-	+	-	+	-	-	+	-

 

1. Молекули – найдрібніші часточки речовини, що зберігають її властивості.
2. Атом – найдрібніша фізично неподільна часточка.
3. Атом – найдрібніша хімічно неподільна часточка.
4. Атом електронейтральна часточка.
5. Йони – це заряджені атоми.
6. Вода, вуглекислий газ, йод – речовини молекулярної будови.
7. Алмаз, кремній, графіт – речовини атомної будови.
8. Кухонна сіль має йонну будову.
9. Електрони рухаються навколо ядра по електронних орбіталях.
10. До складу атомного ядра входять протони і нейтрони.
11. Заряд атомного ядра визначають нейтрони.
12. Кількість протонів у ядрі атома дорівнює кількості електронів, що рухаються навколо ядра
13. Атоми з однаковим зарядом атомного ядра – хімічні елементи.
14. Сучасну символіку хімічних елементів запропонував Д.І.Менделєєв.
15. Електрони мають масу  1 і заряд -1.
16. Протони мають масу 1 і заряд +1.
17. Нейтрони мають масу 1 і заряд +1.
18. Заряд атомного ядра дорівнює порядковому номеру хімічного елемента.
19. Атом Ca має 10 протонів.
20. Навколо ядра атома C рухається 6 е^-.
21. В ядрі атома Гідрогену більше протонів, ніж в ядрі атома Натрію.
22. Навколо ядра атома N рухається 5е^-.
23. Елементи Na, Al, Mg розташовані в порядку збільшення заряду атомного ядра.
24. Елементи C, N, O розташовані в порядку збільшення е^-, що рухаються навколо ядра.

 

«Закінчи речення»

1. Найменші часточки речовини, що складаються з двох і більше атомів і зберігають властивості речовини ..... (молекули).
2. Найменша хімічно неподільна часточка речовини ..... (атом).
3. Атом – це найменша ..... (хімічно неподільна часточка).
4. Атом складається з ..... (ядра і електронів, що рухаються навколо ядра).
5. Маса атома зосереджена в ..... (ядрі).
6. Елементарні часточки, що входять до складу атома .... (електрони, протони, нейтрони).
7. Часточки, що мають масу 1 і заряд +1 ..... (протони).
8. Часточки, що мають заряд -1 і масу, що практично рівна 0 ..... (електрони).
9. Атом електронейтральна часточка тому, що .... (кількість протонів дорівнює кількості електронів).
10. Хімічний елемент це ..... (сукупність атомів з однаковим зарядом атомного ядра).
11. Символи хімічних елементів, якими користуються і нині запропонував .... (Й. Берцеліус).
12. За порядковим номером хімічного елемента можна визначити ..... (кількість е^-, протонів, заряд атомного ядра).
13. Кількість електронів, протонів і нейтронів в атомі С відповідно дорівнює ....(е^- =6, ¹р=6, ¹n =6).
14. Хімічні елементи в періодичній таблиці розташовані в ..... (періодах і групах).
15. Заряд атомного ядра H дорівнює ....(+1).
16. Число протонів в ядрі атома Na дорівнює ...... (11).
17. Число нейтронів в ядрі атома N дорівнює ..... (7).
18. Число електронів в атомі O дорівнює ..... (8).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 9

Тема: Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
+	+	+	+	-	+	+	-	+	-	-	-	+	+	+

 

1. Атомна одиниця маси (а.о.м.) – це маса 1/12 маси атома Карбону.
2. Атомна одиниця маси дорівнює 1,662×10²⁴.
3. Відносна атомна маса визначається за формулою А_r = m_a / 1/12 С.
4. Відносна атомна маса показує у скільки разів маса атома більша за 1/12 маси атома Карбону.
5. В ПСХЕ відносні атомні маси позначають завжди цілим цислом.
6. Відносна атомна маса Карбону дорівнює 12.
7. Відносна атомна маса Хлору дорівнює 35,5.
8. Відносна атомна маса найпоширенішого елемента земної кори дорівнює 27.
9. Відносна атомна маса найпоширенішого елемента Космосу дорівнює 1.
10. Відносна атомна маса Сульфуру в два рази менша за відносну атомну масу Оксигену.
11. Хімічні елементи O, N, C розташован в порядку збільшення їх відносних атомних мас.
12. Хімічні елементи N, P, S розташовані в порядку зменшення їх відносних атомних мас.
13. В ПСХЕ хімічні елементи розташовані в порядку збільшення їх відносних атомних мас.
14. Відносна атомна маса двох атомів Карбону дорівнює відносній атомній масі Магнію.
15. Атом Оксигену в 4 рази легший за атом Купруму.

 

«Закінчи речення»

1. Еталоном атомної одиниці маси є ..... (1/12 маси атома С, ядро якого складається з 6 протонів і 6 нейтронів).
2. Атомна одиниця маси дорівнює  ..... (1,662 ×10²⁴).
3. Відносна атомна маса позначається символом ...... (А_r).
4. Відносна атомна маса величина ..... (безрозмірна).
5. Відносна атомна маса показує ..... (у скільки разів маса атома більша за 1/12 маси атома С).
6. Відносна атомна маса елемента визначається за формулою .....

(А_r (Е) = m_a(Е) / 1/12 С).

7. Відносна атомна маса Феруму дорівнює ..... (56).
8. Найлегшим хімічним елементом є ..... (Гідроген).
9. Атом Сіліцію легший за атом Феруму у ..... (2 рази).
10. Атом Магнію важчий за атом Карбону у ..... (2 рази).
11. Хімічний елемент відносна атомна маса якого дорівнює сумі відносних атомних мас Магію і Сульфуру ..... (Ферум).
12. Хімічний елемент відносну атомну масу якого не заокруглюють ...... (Хлор).

 

 

 

 

 

Урок №

Тема: Ознайомлення з періодичною таблицею хімічних елементів Д.І.Менделєєва

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
+	-	+	-	+	-	+	+	-	+	-	-	+	-	-	-	+	-

 

1. Хімічні елементи розташовані в ПСХЕ в періодах і групах.
2. Період – це вертикальний стовпчик хімічних елементів, розташованих в порядку збільшення їх відносних атомних мас.
3. В ПСХЕ на сьогодні 7 періодів.
4. Група – це горизонтальний стовпчик хімічних елементів, розташованих в порядку збільшення їх відносних атомних мас.
5. В ПСХЕ на сьогодні VІІІ груп.
6. Хімічний елемент Магній розташований в 3 періоді і в ІІІ групі.
7. Хімічний елемент Хлор розташований в 3 періоді і в VІІ групі.
8. За порядковим номером хімічного елемента можна визначити кількість протонів, електронів і заряд атомного ядра.
9. Кількість нейтронів в ядрі дорівнює кількості протонів.
10. Ядро атома Р має 15 протонів.
11. Навколо ядра атома Н рухається 2 електрони.
12. В ядрі атома Zn 25 нейтронів.
13. Хімічні елементи Mg, Ca, Ba розташовані в порядку збільшення заряду атомного ядра.
14. Хімічні елементи F, Cl, Br розташовані  в порядку зменшення кількості протонів в ядрі.
15. Хімічні елементи C, Si, Al розташовані в впорядку збільшення кількості е^- , що рухаються навколо ядра.
16. Серед елементів K, Cu, Ca найбільшу електронегативність має К.
17. Серед елементів Na, Mg, N, P найбільший заряд атомного ядра має Р.
18. Елементи H, S, Si розташовані в порядку зменшення кількості протонів у ядрі.

 

 

«Закінчи речення»

 

 

1. Хімічні елементи в ПСХЕ розташовані в .....( періодах і групах).
2. В клітинках періодичної системи міститься інформація про .... (назви, символи порядковий номер, відносну атомну масу елемента).
3. В ПСХЕ атоми хімічних елементів розташовані в порядку..... (збільшення заряду атомного ядра).
4. На відміну від порядкового номера Аr (Е) є числом ..... (дробовим).
5. За порядковим номером хімічного елемента можна визначити число ..... (протонів і електронів).
6. Заряд атомного ядра чисельно дорівнює ..... (порядковому номеру хімічного елемента).
7. Для визначення кількості нейтронів у ядрі необхідно ..... (від Аr (Е) відняти порядковий номер).
8. Заряд ядра атома Мg дорівнює ..... (+12).
9. Кількість електронів в атомі С дорівнює ..... (6).
10. Кількість нейтронів в ядрі атома Н дорівнює ...... (0).
11. Відмінності між різновидами атомів одного елемента полягають в різній кількості ..... (нейтронів в ядрі).
12. Атом є електронейтральною частинкою тому, що ..... (кількість електронів дорівнює кількості протонів).
13. Горизонтальний ряд хімічних елементів ПСХЕ що розташовані в порядку збільшення відносних атомних мас це - ..... (період).
14. Вертикальний стовпчик хімічних елементів ПСХЕ що розташовані в порядку збільшення відносних атомних мас це - ..... (група).
15. Хімічний символ елемента, що має заряд атомного ядра +3 ..... (Li).
16. Хімічний символ елемента, який входить до складу газу, необхідного для дихання .... (О).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 10

Тема: Хімічні формули. Прості і складні речовини.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
+	+	+	-	+	-	-	-	+	-	+	+	-	+	-

 

1. Умовний запис складу речовини за допомогою хімічних символів і індексів – хімічна формула.
2. Формули речовин HCl, H₂SO₄,  H₃РО₄ записані в порядку збільшення кількості атомів у молекулі.
3. Речовини, формули яких СН₄, С₂Н₂, С₆Н₆, мають подібний якісний склад.
4. До складу речовини, формула якої Сu(NO₃)₂, входить 3 атоми Оксигену.
5. Запис 5Н₂О означає 5 молекул води.
6. У записі  5Н₂О цифра 5 називається індексом.
7. У хімічній формулі Na₂SO₄ індекс Оксигену позначено цифрою 2.
8. Хімічні формули 2H₂O, HNO₃, CO₂ записані в порядку зменшення в них кількості атомів Оксигену.
9. У рядку Н₂, О₂, N₂, Zn записано формули простих речовин.
10. У рядку NO, CuS, Al,  CO₂ записані формули лише складних речовин.
11. Вода є складною речовиною.
12. Кисень є простою речовиною.
13. Речовини, формули яких FeCl₂,  FeCl₃ мають однаковий якісний і кількісний склад.
14. Складних речовин значно більше, ніж простих.
15. Повітря є складною речовиною.

 

Вибірковий диктант

 

Прості речовини...................................

Складні речовини.................................

Cl₂,   HNO₃,  O₂,   O₃,   CaO,   H₂,   HCl,   N₂,   H₂O,   Zn,   P₄,   CuO,   Ca,   CuCl₂,   H₂S,    Cu,  S,    HBr.

 

«Закінчи речення»

1. Хімічну формулу записують за допомогою ... (символів хімічних елементів і індексів).
2. Кількість атомів у молекулі позначають за допомогою ... (індексів).
3. Кількість молекул позначають числом, яке пишуть перед формулою і називають ... (коефіцієнтом).
4. У речовини, формула якої Р₂О₅, загальна кількість атомів ... (7).
5. Згідно формули Ca(NO₃)₂ кількість атомів Оксигену ... (6).
6. Згідно запису 5СаСl₂ кількість атомів хлору ... (10).
7. Формула речовини до складу якої входить 2 атоми Гідрогену, один атом Карбону, три атоми Оксигену ... (Н₂СО₃).
8. Серед речовин, формули яких : Сl₂,  HNO₃,  CO₂,  H₂  до простих речовин належать ... (Сl₂,  Н₂).
9. Серед речовин, формули яких : CaO,  CO₂,  CO  H₂CO₃ , до речовин з однаковим якісним складом відносяться ... (CO₂,  CO).
10. Запис 5Н₂О означає ... (5 молекул води).
11. Формула кухонної солі ... (NaCl).
12. Для формул СО₂ SO₂ однаковим є ... (кількісний склад).

Урок № 11

Тема: Хімічні формули. Прості і складні речовини. Багатоматність речовин.

 

Графічний диктант

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	+	-	+	+	-	+	+	+	-	-	+

 

 

 

 

1. Речовини, формули яких: Al,  Na,  N₂,  Ca,  O₂,  Si,  P₄,  Fe,  Cu  є простими.
2. Кисень і озон є алотропними видозмінами Оксигену.
3. Різна кількість атомів у молекулі є причиною алотропних модифікацій алмазу і графіту.
4. H₂,  O₂,  N₂,  Cl₂,  P  - неметали.
5. Cu,  Zn,  Ba,  Na,  Ca – метали.
6. Йод за звичайних умов рідина бурого кольору.
7. Метали ковкі і пластичні.
8. Металічних елементів значно більше, ніж неметалічних.
9. Гідроген найпоширеніший елемент Космосу.
10.  Масова частка Оксигену в земній корі становить – 27%.
11. 3 період ПСХЕ починається неметалічним елементом Na.
12. В ІІІ групі 3 періоду знаходиться найпоширеніший металічний елемент земної кори.

 

 

Вибірковий диктант

Металічні елементи і метали...........................

Неметалічні елементи і неметали....................

Органічні речовини...............................................

 

1. Тепло- і електропровідні.
2. Мають алотропні модифікації.
3. Пераважають на Землі і в Космосі.
4. За звичайних умов перебувають в різних агрегатних станах.
5. Ковкі і пластичні.
6. Лимонна кислота, оцет, олія.
7. Сполуки Карбону.
8. Прості речовини.
9. Водень, кисень, азот.
10. Складні речовини.
11. Алюміній, мідь, золото.
12. Білки, жири, вуглеводи.
13. Елементи розташовані на початку періодів ПСХЕ Д.І.Менделєєва.
14. Більшість елементів розташовані в верхній правій частині ПСХЕ Д.І.Менделєєва.
15. H₂,  N₂,  Si,  P,  Cl₂.
16. Na,  K,  Ba,  Mg,  Ca.
17. C₂H₂,  CH₄,  C₂H₅OH.
18. До складу речовин входять такі хімічні елементи О,  Н, С,  N.
19. Серед речовин прості речовини відсутні.
20. Речовина тепло- і електропровідна, червоного кольору.

 

 

 

 

 

 

        «Закінчи речення»

 

1. Серед речовин, формули яких: О₂,  С,  NaCl,  Cl₂  до простих речовин належать ... (О₂, С, Cl₂).
2. Серед речовин, формули яких: Cu,  H₂O,  H₂,  H₂SO₄,  NaCl до складних речовин належать ... (  H₂O,  H₂SO₄,  NaCl ).
3. Хімічний елемент Оксиген утворює дві прості речовини, формули яких ... (О₂,  О₃).
4. Відмінності між властивостями алмазу і графіту полягають у ... (різній просторовій структурі).
5. Складних речовин набагато більше ніж простих тому, що ... (один елемент входить до складу багатьох складних речовин).
6. Хімічний елемент Гідроген утворює просту речовину ... (водень).
7. Хімічний елемент Сульфур утворює просту речовину ... (сірку).
8. Хімічний елемент Ферум утворює просту речовину ... (залізо).
9. Речовина тепло- і електропровідна, червоного кольору ... (мідь).
10. Речовина сірого кольору, при нагріванні сублімується у пари фіолетового кольору ... (йод).
11. Найпоширеніший неметалічний елемент в літосфері ... (Оксиген).
12. Найпоширеніший металічний елемент в літосфері ... (Алюміній).
13. На початку періодів в ПСХЕ розташовані ... (металічні елементи).
14. На початку груп, окрім І-ІІІ розташовані ... (неметалічні елементи).
15. Органічні речовини, що використовуються в побуті ... (оцет, олія, лимонна кислота).
16. До складу органічних речовин входять такі хімічні елементи ... (О,  Н, С,  N).
17. Серед органічних речовин прості речовини ... (відсутні).
18. Органічні речовини, що входять до складу організмів ... (білки, жири, вуглеводи).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 12

Тема: Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	-	+	+	+	-	+	+	+	+	-	-

 

1 Елементи Ca,  Mg,  Zn,  Al мають постійну валентність.

2. Елементи Na,  K,  Li,  H  мають змінну валентність.

3. Елементи В, Al мають постійну валентність ІІІ.

4. Валентність Гідрогену – І.

5. Валентність елементів ІА групи постійна і дорівнює – І..

6. Вища валентність Нітрогену – VІ.

7. Вищу валентність за Оксигеном для елементів головних підгруп визначають за номером    групи.

8. Формула Карбон(ІV) оксиду – СО₂.

9. Формула Карбон(ІІ) оксиду – СО.

10. Н₂О – гідроген оксид.

11. Mg₂O – магній оксид.

12. Формула вищого оксиду Сульфуру – SO₂.

 

 

«Закінчи речення»

 

 

1. Валентність атомів це ... (здатність утворювати хімічні звʼязки).
2. Валентність позначається ... (римською цифрою).
3. Валентність І завжди проявляють такі елементи ... (Na,  K,  H).
4. Валентність ІІ завжди проявляють такі елементи ... (Ca,  O,  Zn,   Ba).
5. Валентність ІІІ завжди проявляють такі елементи ... (Al,  B).
6. Вищу валентність атомів хімічних елементів головних підгруп за Оксигеном можна визначити за ... (номером групи).
7. У бінарних сполуках сума валентностей одного хімічного елемента завжди дорівнює ... (сумі валентностей другого хімічного елемента).
8. Формула сполуки Хлору(V) з Оксигеном ... (Cl₂O₅).
9. Формула сполуки Na і  Cl ...  (NaCl).
10. Формула вищого оксиду Фосфору ... (Р₂О₅).
11. Формула вищого оксиду елемента ІІІ А групи 3 періоду ... (Al₂O₃).
12. Формула вищого оксиду елемента, якому відповідає летка воднева сполука HR ... (R₂O₇).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 13

Тема: Визначення валентності атомів хімічних елементів за формулами бінарних сполук.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	+	-	+	-	+	+	-	-	+	+	-

 

1. Елементи Na,  K,  H мають постійну валентність – І.
2. Вища валентність елементів головних підгруп за Оксигеном дорівнює номеру групи ПСХЕ.
3. У бінарних сполуках сума валентностей одного елемента відрізняється від суми валентностей другого хімічного елемента.
4. У сполуці Р₂О₅ валентність фосфору дорівнює – V.
5. У сполуці CCl₄ валентність С дорівнює – ІІ.
6. У сполуці CuS валентність Cu дорівнює – ІІ.
7. У сполуці CН₄ валентність C дорівнює – ІV.
8. У сполуці SO₂   S  має найвищу валентність.
9. Сполуки H₂O,  CaO,  Al₂O₃ розміщені в порядку зменшення валентності першого атома хімічного елемента.
10. Сполуки СО₂, SO_3,  Cl₂O₇  розміщені в порядку збільшення валентності першого атома хімічного елемента.
11. У сполуках CaO і MgO валентності елементів однакова.
12. У сполуках ВaS і MgS валентності елементів різна.

 

«Закінчи речення»

 

1. Елементи І А групи завжди мають валентність ... (І).
2. Елементи ІІ А групи завжди мають валентність ... (ІІ).
3. B,  Аl з авжди в сполуках проявляють валентність ... (ІІІ).
4. Валентність Оксигену завжди ... (ІІ).
5. Вища валентність елементів елементів головних підгруп за Оксигеном дорівнює ... (номеру групи).
6. Валентність Сульфуру в сполуці SO₃ ... (VІ).
7. Валентність Гідрогену в сполуці Н₂О ... (І).
8. Валентність Купруму в сполуці CuO ... (ІІ).
9. Валентність Нітрогену в сполуці NH₃ … (ІІІ).
10. В ряді оксидів Na₂O,  CaO,  Al₂O₃ валентність елементів … (збільшується).
11. В ряді оксидів SO₃,  P₂O₅,  CO₂  валентність елементів … (зменшується).
12. Елементи, які проявляють спільну валентність у сполуках: CaO,  Na₂O,  Cu₂O,  HN₃ ... (Ca, Cu і O ;  Na і H)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 14, 15

Тема: Розвязування задач і вправ по темі: «Валентність. Складання формул за валентністю. Визначення валентності атомів хімічних елементів у бінарних сполуках».

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
-	+	+	+	-	+	+	+	+	-	+	+

 

1. Поняття «валентність» стосується молекули.
2. Карбон має змінну валентність ІІ і ІV.
3. Хлор в сполуках з металами має валентність – І.
4. У сполуці Al₂O₃ металічний елемент має валентність  - ІІІ.
5. У сполуках SO₂ і  MgO неметалічний елемент проявляє валентність – ІV.
6. У сполуці SіO₂  Sі  проявляє свою найвищу валентність.
7. В ряді Na, Ca,  Al,  C,  N,  S елементи розміщені в порядку збільшення вищої валентності атомів хімічних елементів.
8. Cполуки MgO,  Al₂O₃,  NO₂ розміщені в порядку збільшення валентності атомів хімічних елементів.
9. Cполуки SO₃,  P₂O₅,  CO₂ розміщені в порядку зменшення валентності атомів хімічних елементів.
10. В сполуках FeO і Fe₂O₃ валентність Феруму рівна відповідно ІV і V.
11. Формула вищого оксиду Карбону – СО₂.
12. Формула леткої водневої сполуки елемента 3 періоду VІІ А групи – НCl.

 

 

 

 

«Закінчи речення»

 

1. Хімічні елементи, які відносяться до І А групи ... (Li,  Na,  K,  Cs).
2. Елементи 1 періоду ПСХЕ ... (Н,  Не).
3. Найпоширеніший елемент Космосу ... (Н).
4. Формула кисню ... (О₂).
5. Формули речовин з однаковим якісним складом: CO₂,  SO₂,  NaCl,  CO … (CO₂,  CO).
6. Запис 5Н₂О означає ... (5 молекул води).
7. Відносна атомна маса Br більша за відносну атомну масу Са  в … (2 рази).
8. Згідно формули Р₂О₃ валентність Фосфору рівна ... (ІІІ).
9. Формула N(ІІ) оксиду ... (NO).
10. Формула алюміній оксиду ... (Al₂O₃).
11. Н₂О – хімічна назва ... (гідроген оксид).
12. В ряді речовин Cl₂O₇,  SO₃,  N₂O₅,  CO₂  валентність атомів хімічних елементів ... (зменшується).

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 16

Тема: Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
-	+	+	+	+	-	+	-	+	+	-	+

 

1. Відносна молекулярна маса визначається у грамах.
2. Відносна молекулярна маса позначається – М_r.
3. Відносна молекулярна маса речовини дорівнює сумі відносних атомних мас всіх елементів, що входять до складу речовини.
4. Відносна молекулярна маса сполуки СО₂ рівна 42
5. Відносна молекулярна маса сполуки H₂SO₄  дорівнює 98.
6. Відносна молекулярна маса сполуки Cu( NO₃)₂ дорівнює  100.
7. Сполуки СО, СО₂ розташовані в порядку збільшення їх відносних атомних мас.
8. Сполуки Н₂,  N₂,  О₂  розташовані в порядку зменшення їх відносних атомних мас.
9. Відносна молекулярна маса води менша за відносну молекулярну масу кисню.
10. Відносна молекулярна маса магній оксиду  рівна 40.
11. Відносна молекулярна маса Купрум (ІІ) оксиду дорівнює 138.
12. Відносна молекулярна маса CuSO₄×5H₂O дорівнює 250.

 

 

«Закінчи речення

 

 

1. Відносна молекулярна маса  речовини показує ... (у скільки разів маса молекули більша за 1/12 маси атома Карбону).
2. Відносну молекулярну масу позначають символом ... (М_r).
3. Щоб визначити відносну молекулярну масу речовини необхідно ... (додати маси всіх атомів).
4. М_r (О₂) дорівнює 32. Це число показує, що ... (маса молекули в 32 рази більша за 1/12 маси атома Карбону).
5. Відносна атомна маса води дорівнює ... (18).
6. Відносна молекулярна маса алюміній нітрату Al(NO₃)₃ рівна … (133).
7. Відносна молекулярна маса мідного купоросу CuSO₄×5H₂O дорівнює  ... (250).
8.  Серед речовин О₂,  Н₂,  Р₄ найменшу молекулярну масу має речовина, формула якої  ... (Н₂).
9. Серед речовин СО, СО₂, С₂Н₂  формули речовин, що мають однакову молекулярну масу ... (СО, С₂Н₂).
10. Відносна молекулярна маса кальцій оксиду дорівнює ... (56). 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 17

Тема: Масова частка елемента в речовині

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8
+	-	+	+	+	+	-	+

 

1. Масова частка елемена в речовині позначається знаком – W.
2. Масова частка елемена в речовині показує відношення маси речовини до маси елемента.
3. Масова частка елемена в речовині визначається за формулою

               W(Е) = Аr(Е)×n/Мr(реч).

4. Масова частка Оксигену у воді дорівнює 89,9%.
5. Масова частка Гідрогену в гідроген сульфіді становить 0,05.
6. Сполуки СО і СО₂ розташовані в порядку зменшення масової частки Карбону в них.
7. Сполуки SО і SО₂ розташовані в порядку збільшення масової частки Сульфуру в них.
8. Масова частка води в мідному купоросі CuSO₄×5H₂O становить 36%.

 

 

 

«Закінчи речення

 

1. Масова частка елемента в речовині – це .... (відношення маси елемента до маси речовини).
2. Масова частка елемента в речовині визначається за формулою ...

        ( W(Е) = Аr(Е)×n/Мr(реч).

3. Масова частка всіх елементів в речовині становить ... (100% або 1).
4. Масова частка металічного елемена в речовині, формула якої Fe₂O₃ становить ... (70%).
5. Масова частка неметалічного елемена в речовині, формула якої Fe₂O₃ становить ... (30%).
6. Формула речовини, що містить 53%  Al  і  47%  O ... (Al₂O₃).
7. Формула речовини, що містить 75% C   і   25% H … (CH₄).
8. Формула речовини, що містить 27, 2% C   і   72,8% О … (CО₂).
9. Серед речовин СО і  СО₂ масова частка  Карбону більша в речовині в... (СО).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 18, 19

Тема: Масова частка елемента в речовині. Виведення формули речовини за масовими частками елемента в речовині.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7
+	-	-	+	+	-	+

 

 

1. Масова частка елемента в речовині визначається за формулою ...

        ( W(Е) = Аr(Е)×n/Мr(реч).

2. Масова частка елемена в речовині вимірюються в а.о.м..
3. Масова частка Сульфуру в сірководні Н₂S становить 0,5.
4. Масова частка Нітрогену в нітроген (ІІ) оксиді становить 48%.
5. Формули речовин за масовими частками 40% S  і 60% O  - SO₃
6. Формули речовин за масовими частками 70% Fe  і  30% O  - FeO.
7. Формули речовин за масовими частками 50% S   і 50%  O – SO₂.

 

 

«Закінчи речення

 

1. Масова частка елемента в речовині – це .... (відношення маси елемента до маси   речовини).
2. Масова частка елемента в речовині визначається за формулою ...

        ( W(Е) = Аr(Е)×n/Мr(реч).

3. Масова частка Гідрогену у воді становить ... (11,1%).
4. Масова частка Оксигену у воді становить ... (89,1%).
5. Масова частка металічного елемента в кальцій оксиді СаО становить ... (70,7%).
6. Масова частка всіх елементів у речовині становить ... (100%).
7. Серед мінеральних добрив NH₄NO₃,  NaNO₃    більш ефективним буде добриво ... (NH₄NO₃).
8. NO,   NO₂,    N₂O₅  формули речовин розташуйте за збільшенням масової частки Нітрогену ... (N₂O₅ , NO₂,    NO).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 20

Тема: Фізичні і хімічні властивості і явища що їх супроводжують

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	+	-	+	+	+	-	+	+	-	-	+

 

1. Під час фізичних явищ склад речовини не змінюється.
2. Хімічні явища супроводжуються руйнуванням одних молекул і утворенням інших.
3. Під час хімічних явищ змінюється агрегатний стан речовини.
4. Хімічні явища ще називають хімічними реакціями.
5. Під час хімічних явищ атоми елементів зберігаються.
6. Зміни, що відбуваються із перегрупуванням атомів і утворенням нових речовин називають хімічними перетвореннями.
7. Розчинення цукру у воді – хімічне явище.
8. Утворення інею на деревах – фізичне явище.
9. Виділення тепла і свічення  - ознака хімічного явища.
10. Утворення білкової піни – фізичне явище.
11. Утворення суміші тирси і залізних ошурок – хімічне явище.
12. Хімічні явища завжди супроводжуються фізичними.

 

 

Вибірковий диктант

 

Фізичні явища........................

Хімічні явища.........................

 

1. Прокисання яблучного соку            13. Розчинення лимонної кислоти у воді.     
2. Замерзання води.                              14. Випаровування бензину.
3. Дуття виробів зі скла.                       15. Утворення хмар.
4. Зміна кольору листя.                         16. Вибух динаміту.
5. Гниття листя.                                     17. Згіркнення масла.
6. Утворення сніжинок.                        18. Танення снігу.
7. Плавлення парафіну.                        19. Утворення шкоринки на хлібові.
8. Горіння свічки.                                  20. Приготування білкового крему.
9. Почорніння срібних монет.              21.Утворення нальоту на стінках чайника.
10. Кування заліза.                                   22. Дозрівання яблук.
11. Утворення інею                                  23. Утворення загару на шкірі.
12. Пригорання їжі.                                  24. Фарбування авто.

 

 

 

Вибірковий диктант

 

Фізичні властивості ........................

Хімічні властивості .........................

1. t° кипіння води - 100°.
2. Сірка за звичайних умов тверда, кристалічна речовина жовтого кольору.
3. Фосфор горить а атмосфері хлору.
4. Кальцій оксид енергійно взаємодіє з водою.
5. Мідь червоного кольору.
6. Алюміній не взаємодіє з концентрованою сульфатною кислотою.
7. Натрій на повітрі швидко окиснюється.
8. З підвищенням температури розчинність цукру збільшується.
9. Срібло добре проводить електричний струм.
10. Йод при нагріванні сублімується.
11. За підвищеної вологості гвіздок швидко іржавіє.
12. Кисень погано розчиняється у воді.
13. Кисень окиснює всі метали, окрім золота.
14. При взаємодії соди з оцетом виділяється вуглекислий газ.
15. Хлор має різкий, задушливий запах.
16. Вольфрам найтугоплавкіший метал.
17. Алюміній легкий метал.
18. При неповному згоранні вуглецю утворюється чадний газ.
19. Золото не окиснюється.
20. Залізний гвіздок притягується магнітом.
21. Пісок не розчинний у воді.
22. Графіт мʼякий.
23. Азот малоактивний.
24. Залізна проволока в атмосфері кисню згорає яскраво-сліпучим полумʼям.

 

«Закінчи речення»

 

 

1. Під час фізичния явищ молекули речовин ... (не руйнуються).
2. Явища під час яких утворюються нові речовини ... (хімічні).
3. Іржавіння гвіздка є хімічним явищем тому, що ... (змінюється колір).
4. Випаровування води є фізичним явищем тому, що ... (нова речовина не утворюється).
5. Горіння свічки є хімічним явищем тому, що ... (виділення тепла і свічення).
6. Скисання молока явище ... (хімічне).
7. Ліплення з пластиліну явище ... (фізичне).
8. Утворення накипу на стінках чайника явище ... (хімічне).
9. Почорніння срібних монет явище ... (хімічне).
10. В реченні: «Вода безбарвна, легко переходить з одного агрегатного стану в інший.» описано властивості ... (фізичні властивості).
11. В реченні: «Вода взаємодіє з натрієм з виділенням водню.» описано властивості ... (хімічні).
12. Під час розчинення сульфатної кислоти виділяється велика кількість тепла. Тому розчинення сульфатної кислоти є одночасно і фізичним і ... (хімічним явищем).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 21

Тема:  Обчислення за хімічними формулами. Розвʼязування задач і вправ.

 

 «Закінчи речення»

 

1. Серед речовин  O₂,  H₂O,  NaCl,  H₂,  NaOH,  Al,  K₂CO₃  до простих речовин належать ... (O₂,   H₂,   Al ).

2..Запис  5Н₂О означає ... (5 молекул води).

3. Запис 5Н означає ... (5 атомів Гідрогену).

4. Відносна молекулярна маса сульфатної кислоти  Н₂SO₄ дорівнює … (98).

5. Відносна молекулярна маса речовини до складу якої входить 6 атомів Карбону, 12 атомів Карбону, 6 атомів Оксигену дорівнює ... (180).

6. Співвідношення мас елементів у молекулі вуглекислого газу  СО₂  дорівнює ... (12: 32= 3 :4 ).

7. Співвідношення мас елементів у молекулі магній оксиду MgO дорівнює … (3:2).

8. Масова частка Оксигену у чадному газові СО дорівнює ... (40%).

9. Масова частка Оксигену у алюміній оксиді   Al₂O₃  ... (53%).

10. Формула речовини до складу якої входить 40%  Сульфуру  і  60% Оксигену ... (SO₃).

 

 

 

 

Урок № 22

 

Тема:  Практична робота «Дослідження фізичних і хімічних явищ»

 

«Закінчи речення»

 

1. Закривають пробірку газовідвідною трубкою ... (наче вкручуючи).
2. Закріплюють пробірку у лабораторному штативі ... (під кутом).
3. При нагріванні пробірки спершу ... (нагрівають рівномірно всю пробірку).
4. Кількість рідини у пробірці становить ... (1/4 обʼєму).
5. При перемішуванні речовин у суміші використовують ... (скляну паличку).
6. При користуванні кислотами будьте особливо обережні, адже кислоти ... (їдкі).
7. При нагріванні пробірку тримають за допомогою ... (пробіркотримача).
8. Щоб погасити спиртівку необхідно ... (накрити ковпачком).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема 2. Кисень

 

 

Урок № 25

Тема:  Повітря і його склад

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
+	+	-	+	-	+	-	+	+	-	+	-	+

 

1. Повітря – природна однорідна газоподібна суміш.
2. Склад повітря встановив французький вчений А. Лавуазьє.
3. Частка азоту в повітрі – 50%.
4. 1/5 складу повітря припадає на кисень.
5. Кисень, азот, аргон, вуглекислий газ – компоненти повітря, розміщені в порядку збільшення їх масової частки
6.  Відносна молекулярна маса повітря – 29, Мr(пов) = 29.
7. Вислів «Стакан порожній» є правильним.
8. В 1л води розчиняється 0, 03л повітря.
9. Повітря погано проводить тепло.
10. Із підвищенням температури розчинність повітря збільшується.
11. Повітря пружне.
12. У повітрі звук поширюється краще , ніж у воді.
13. Повітря захищає Землю від переохолодження і перегрівання.

 

 

«Закінчи речення»

 

1. Склад повітря встановив французький вчений ... (А. Лавуазьє).
2. Найбільшу масову частку в повітрі становить ... (N₂).
3. Масова частка кисню в повітрі становить ... (21%).
4. Масова частка вуглекислого газу становить ... (0,03%).
5. Доказом наявності водяної пари в повітрі є ... (утворення роси).
6. Виникнення вітру спричинене ... (рухом повітря).
7. Повітря у воді розчиняється ... (погано, 0,003%).
8. З підвищенням температури розчинність повітря у воді ... (зменшується).
9. Теплопровідність повітря ... (низька).
10. Стиснена кулька після припинення дії сили набуває попередньої форми. Це є проявом ... (пружності).
11. Акваріум не слід наповнювати перевареною водою тому, що ... (при кипʼятінні вміст кисню зменшується).
12. Вислів «порожня пляшка» є неправильним тому, що ... (пляшка заповнена повітрям).

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 26

Тема:  Оксиген. Поширення Оксигену в природі. Кисень, склад молекули, поширення в природі. Фізичні властивості кисню.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
+	-	+	+	+	+	+	+	+	+	-	+	+	-	-	+	+

 

1. Оксиген знаходиться в 2 періоді VІ групі.
2. Аr (О) = 18.
3. Валентність Оксигену – ІІ.
4. Оксиген найпоширеніший елемент земної кори.
5. Оксиген утворює прості речовини кисень і озон.
6. Формула кисню – О₂.
7. Озон нестійка речовина.
8. Кисень входить до складу оксидів.
9. Гідроген оксид – найпоширеніша речовина на Землі.
10. Першість у відкритті кисню належить К. Шеєле, Д. Прістлі і А Лавуазьє.
11. Кисень добре розчиняється у воді.
12. При t° – 183°С кисень перетворюється в рідину блакитного кольору.
13. Ряд сполук Na₂O,  K₂O,  MgO  - це оксиди металічних елементів.
14. Ряд сполук NO₂,  SO₃,  CaO - це оксиди неметалічних елементів.
15. Кисень – це складна речовина.
16. Кисень утворюється під час фотосинтезу.
17. Кисень важчий за повітря.

 

Вибірковий диктант

 

Оксиген – проста речовина .................

Кисень – проста речовина ...................

Озон – прста речовина .........................

 

1. Газ, що утворюється під час грози.
2. Входить до складу оксидів.
3. Зріджується при t - 183°.
4. Утворює захисний екран планети Земля.
5. Нестійкий газ.
6. Токсичний.
7. Необхідний для дихання.
8. Валентність постійна і дорівнює ІІ.
9. Мr (реч) рівна 32.
10. Масова частка у воді становить 89,9%.
11. Формула – О₂.
12. Формула – О₃.
13. Заряд атомного ядра  + 18.
14. Порядковий номер  8.
15. Підтримує горіння.
16. Надає повітрю свіжості.
17. Утворюється під час фотосинтезу.
18. Масова частка у повітрі – 21%.
19. Утворюється при розкладі гідроген пероксиду.

 

 

«Закінчи речення»

 

 

1. В ПСХЕ Оксиген знаходиться в ... (2 період VІ група).
2. Відносна атомна маса Оксигену ... (16).
3. Валентність Оксигену ... (ІІ).
4. Оксиген утворює прості речовини ... (кисень, озон).
5. Оксиген входить до складу складних речовин ... (оксиди, білки).
6. Масові частки Оксигену в літо- , атмо- і гідросфері відповідно становлять ... (47%, 89%, 23%).
7. Відносна молекулярна маса кисню становить ... (32).
8. Кисень зріджується при t ... (183°).
9. Рідкий кисень має колір ... (синій).
10. При відкритті кисню спершу його називали ... (вогняне повітря, життєвий газ, очищене повітря).
11. Назву «Оксиген» - той, що породжує кислоти запропонував ... (А.Лавуазьє).
12. Першовідкривачами кисню вважають ... (К.Шеєле, Д. Прістлі).
13. Масова частка Оксигену у кальцій оксиді СаО становить ... (40%).
14. Масова частка Оксигену у речовині, до складу якої входить 2 атоми Натрію і один атом Оксигену становить ...(25%).
15. Не вдаючись до обчислень, визначаємо, що серед речовин СО₂,  SiO₂,  SO₂  найбільшу масову частку Оксигену має речовина ... (СО₂).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 27

Тема:  Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	+	+	+	-	+	+	-	-	+	-	+

 

1. Закон збереження маси речовин відкрив М.В. Ломоносов.
2. Маса речовин, які вступають в реакцію дорівнює масі речовин, що утворилися під час реакції.
3. Роберт Бойль проводив дослідження у відкритій скляній посудині – реторті.
4. Зважування речовин до реакції і після реакції М. В. Ломоносов проводив у запаяній реторті.
5. Загальна маса атомів під час хімічної реакції змінюється.
6. При хімічних реакціях відбувається перегрупування атомів.
7. При взаємодії 1г водню і 9 г кисню утворюється 10г води.
8. При взаємодії 2г водню і 32г сірки утворюється 35г сірководню.
9. У  природі деякі види матерії зникають безслідно.
10. Маса проржавілого відра може бути більшою за масу нового відра.
11. Факт «Маса попелу менша за масу згорілих дров» суперечить закону збереження маси».
12. Закон збереження маси речовин знаменував науковий період у розвитку хімії.

 

 

«Закінчи речення»

 

1. Досліди з прожарювання речовин проводили у посудині ... (реторті).
2. Згідно закону збереження маси – маси речовин до реакції ... (дорівнюють масі речовин після реакції).
3. Маси речовин до реакції і після реакції зберігаються тому, що під час хімічних реаккцій зберігаються ... (атоми).
4. Закон збереження маси речовин відкрили і довели ... (М.В. Ломоносов,

А.  Лавуазьє).

5. Дослідження Р. Бойля привели до невдачі тому, що ... (зважування проводили у відкритій посудині).
6. М.В. Ломоносов зважування проводив до і після реакції у ... (закритій посудині).
7. Наукове підтвердження відкриття М. В. Ломоносова довів ... (А. Лавуазьє).
8. При взаємодіїї 20г цинку і 5г кисню утворився цинк оксид масою ... (25г).
9. При взаємодії водню і 8г кисню утворилося 14 г води. Маса водню, що вступила в реакцію ... (6г).
10. Маса мідної пластинки після прожарювання збільшилася тому, ... (приєднався кисень).
11. Маса попелу після згорання менша ніж маса дров, що згоріли тому, що ... (частина продуктів згорання виділилася в повітря).
12. Закон збереження маси речовин є підтвердженням того, що ніщо з нічого не утворюється і ... (безслідно не зникає).
13. Температура кипіння води 100° - це науковий ... (факт).
14. Атоми, молекули, хімічні елементи це ... (наукові поняття).
15. Твердження, що справджується стосовно властивостей, явищ ... (закон).

 

 

Урок № 28, 29

Тема:  Хімічні реакції. Хімічні рівняння.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	-	+	+	+	-	-	+	-	-	+	-

 

1. Хімічне рівняння – умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул , коефіцієнттів, знаків «+»  і  «–» та « = ».
2. Запис   Н₂  +  О₂  відповідає рівнянню хімічної реакції.
3. Рівняння хімічної реакції зрівнюють за допомогою коефіцієнтів.
4. Коефіцієнти стосуються всіх хімічних елементів, що є у формулі.
5. Речовини, що вступають в реакцію – реагенти, а речовини, утворилися під час реакції – продукти реакції.
6. Згідно запису 5Н₂О  речовина містить 5 атомів Гідрогену і 5 атомів Оксигену.
7. Згідно запису   4Al  +  3O₂   =  2Al₂O₃  сума коефіцієтів  до реакці і після реакції дорівнює 10.
8. У реакції   2Н₂О₂  =  2Н₂О  +  О₂   бере участь 4 атоми Гідрогену.

9 .  Наведені нижче рівняння хімічних реакцій зрівняні: 2Р  +  3Cl₂  =  2PCl₅

10.  Na  +  S  =  Na₂S

11.  2CO  +  O₂  =  2CO₂

12.  K  +  H₂O  =  KOH  +  H₂

 

 

«Закінчи речення»

 

1. Хімічне рівняння це ... (умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул , коефіцієнттів, знаків «+»  і  «–» та « = »).
2. Хімічні реагенти це ... (речовини, що вступають в хімічну реакцію).
3. Речовини, які утворилися під час хімічної реакції ... (продукти).
4. Коефіцієнти це числа ... (для зрівнювання рівнянь хімічної реакції).
5. Коефіцієнти завжди пишуть ... (великою цифрою перед хімічною формулою).
6. Запис  2Н₂О  означає ... (дві молекули води).
7. Згідно запису  4Р₂О₅  загальна кількість атомів Фосфору і Оксигену ... (28).
8. Кількість атомів в рівнянні хімічних реакцій необхідно зрівнювати, адже під час хімічних явищ атоми ... (зберігаються).
9. Число атомів Оксигену в рівнянні реакції , що відповідає схемі  О₂  + Р  = Р₂О₅  дорівнює ... (10).
10. Сумарна кількість атомів хімічних елементів, що беруть участь в хімічній реакції  2СО  +  О₂  =  2СО₂  дорівнює ... (6).
11. Сума коефіцієнтів в хімічних реакціях, що відповідають схемам: О₂  +Н₂  = Н₂О ...(5).
12. H₂SO₄  +  Zn  =  H₂  +  ZnSO₄   … (4).

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 30

Тема:  Добування кисню в лабораторії. Реакції розкладу. Поняття про каталізатор. Способи збирання кисню.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21
+	+	+	-	+	-	+	-	+	-	-	+	+	-	-	+	-	+	-	+	+

 

 

1. В шкільній лабораторії кисень добувають з оксигеновмісних речовин.
2. В промисловості кисень добувають зріджуючи повітря.
3. В шкільній лабораторії кисень добувають з гідроген пероксиду.
4. Формула гідроген пероксиду  Н₂О₃.
5. Речовини, які прискорюють хімічну реакцію  - каталізатори.
6. Каталізатори, які входять до складу живих організмів – інгібітори.
7. Каталізатором розкладу гідроген пероксиду є манган (ІV) оксид.
8. Формула манган (ІV) оксиду - Mn₂ O.
9. Кисень можна збирати методом витіснення води.
10. При збиранні кисню методом витіснення повітря пробірку тримають догори дном.
11. Сума коефіцієнтів в реакції розкладу гідроген пероксиду  2Н₂О₂  =  2Н₂О  + О₂  дорівнює ... (4).
12. Реакції розкладу супроводжуються утворенням декількох речовин із однієї.
13. При наявності кисню тліюча скіпка спалахує.
14. Схема  А  +   В  =  АВ  відповідає реакції розкладу.
15. Гідроген пероксид використовують як знеболювальний засіб.
16. Гідроген пероксид зберігають у посудині з темного скла.
17. В реакції, що відповідає рівнянню 2KClО₃  = 2KCl  +3O₂  утворюється дві молекули кисню.
18. В реакції, що відповідає рівнянню 2Н₂О  =  2Н₂  + О₂  бере участь два атоми Оксигену.
19.  В реакції, що відповідає рівнянню 2NaNO₃  =  2NaNO₂  +  O₂  бере участь 4 атоми Оксигену.
20.  Кисень проста речовина.
21. В природі кисень утворюється під час реакцій фотосинтезу.

«Закінчи речення»

1. В шкільній лабораторії кисень добувають з ... ( гідроген пероксиду).
2. Рівняння реакції одержання кисню з гідроген пероксиду в шкільній лабораторії ... (2Н₂О₂  =  2Н₂О  + О₂).
3.  Формула гідроген пероксиду ... (Н₂О₂).
4.  Каталізатором розкладу гідроген пероксиду є ... ( манган (ІV) оксид, MnO₂).
5. Каталізатори це … (речовини, які прискорюють хімічну реакцію). 
6. Речовини, які уповільнюють хімічну реакцію … (інгібітори).
7. Кисень збирають методом витіснення … (води і повітря).
8. Виявити кисень можна за допомогою … (тліючої скіпки).
9. Реакції розкладу це реакції під час яких … (з однієї речовини утворюється декілька).
10. В промисловості кисень одержують … (зріджуючи повітря).
11. Загальна сума коефіцієнтів у рівнянні хімічної реакції 2KClО₃  = 2KCl  +3O₂ дорівнює ... (7).
12. При розкладі 20г гідроген пероксиду утворилось 12,2г води і кисень масою ... (7,8г). 

Урок № 31

Тема:  Практична робота №1 «Добування кисню з гідроген пероксиду, збирання, доведення його наявності»

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
+	-	+	+	+	+	+	-	+	+	-	+	+	+

 

1. В шкільній лабораторії кисень добувають з гідроген пероксиду.
2. Формула гідроген пероксиду  Н₂О.
3. Реакція  2Н₂О₂  =  2Н₂О  + О₂  відноситься до реакцій розкладу.
4. Перед початком досліду прилад перевіряють на герметичність.
5. Шпателем набирають каталізатор і вносять у пробірку з гідроген пероксидом.
6. Кисень збирають методом витіснення води і повітря.
7. Наявність кисню перевіряють тліючою скіпкою.
8. Розклад гідроген пероксиду це фізичне явище.
9. Під час розкладу гідроген пероксиду каталізатор не витрачається.
10. Каталізатором розкладу гідроген пероксиду є манган (ІV) оксид, MnO₂.
11. Загальна сума коефіцієнтів у реакції розкладу гідроген пероксиду – 6.
12. В атмосфері кисню вугілля горить яскравим полумʼям.
13. Загальна сума коефіцієнтів в рівнянні горіння вуглецю становить – 3.
14. Під впливом ферментів, що містяться в сирому мʼясі, картоплі гідроген пероксид розкладається з виділенням кисню.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 32,33

Тема:  Хімічні власивості кисню. Реакції сполучення.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	+	-	+	+	+	+	-	+	-	-	+

 

1. Кисень є активною речовиною.
2. При взаємодії кисню з простими і складними речовинами утворюються оксиди.
3. При взємодії кисню з золотом утворююється оксид Au₂O.
4. При взаємодії водню з киснем утворюється гідроген оксид.
5. Сірка в атмосфері кисню горить яскравим синім полумʼям.
6. Fe₂O₃  - формула залізної окалини, яка утворюється при горінні заліза в атмосфері кисню .
7. При прожарюванні мідної пластинки над полумʼям пальника спостерігаємо утворення купрум (ІІ) оксиду чорного кольору.
8. Сума всіх коефіцієнтів в рівнянні реакції  С  + О₂  =  СО₂  дорівнює 2.
9. Кількість атомів Оксигену, що беруть участь у реакці  2Mg  +  O₂  = 2MgO  дорівнює  2.
10. Реакція горіння сірки відповідає рівнянню  2S  +  3O₂  = 2SO₂.
11. Згідно рівняння реакції  4Р  +  5О₂  =  2Р₂О₅ , під час реакції утворюється

       фосфор (ІІІ) оксид.

12. Взаємодія простих речовин з киснем – це реакція сполучення.

 

 

«Закінчи речення»

 

1. Хімічні властивості речовини проявляються при ... (її взаємодії з іншими речовинами).
2. За реакційною здатністю кисень відносять до ...(активних речовин).
3. Кисень взаємодіє з усіма металами, окрім ... (золота, платини).
4. Кисень взаємодіє з усіма неметалами, окрім ...(інертних газів).
5. При взаємодії кисню з простими і складними речовинами утворюються ...

      ( оксиди).

6. Сума всіх коефіцієнтів в рівнянні реакції  2СО  + О₂  =  2СО₂  дорівнює ... (5).
7. Сірка згорає в атмосфері кисню яскравим синім полумʼям згідно рівняння ...

(S  +  O₂  = SO₂).

      8.  Червоний колір міді при при прожарюванні над полумʼям пальника змінюється на   чорний згідно рівняння ... (2Cu  +O₂  =2CuO).

      9.   Реакція взаємодії водню з киснем ... (2Н₂  +  О₂  = 2Н₂О).

     10. Реакції під час яких з двох чи більше речовин утворюється одна – це реакції ...        (сполучення).

     11.  При взаємодії кисню з метаном утворюються  СН₄  +  О₂  =  ...  +  ...   (СО₂, Н₂О).

     12.  При взаємодії цинк сульфіду з киснем утворюються  ZnS  + O₂ = SO₂  +  … (ZnO).

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 34

Тема:  Поняття про оксиди. Окиснення. Умови виникнення і припинення горіння.

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23
+	+	-	+	-	+	+	+	-	-	+	-	+	+	+	+	-	+	-	+	-	+	+

 

1. Взаємодія простих і складних речовин з киснем – це реакції окиснення.
2. При окисненні простих і складних речовин утворюються оксиди.
3. Оксиди – це речовини до складу яких входить Оксиген.
4. Формула алюміній оксиду – Al₂O₃.
5. NaOH – формула натрій оксиду.
6. Реакції окиснення, що супроводжуються виділенням світла і тепла – це реакції горіння.
7. Легкозаймисті речовини мають низькі температури займання.
8. Спирт, бензин – легкозаймисті речовини.
9. Деревʼяні стружки горять повільніше, ніж деревʼяні бруски.
10. Горіння в повітрі відбувається швидше, ніж в чистому кисні.
11. Реакції повільного окиснення відбуваються без свічення.
12. Під час реакцій повільного окиснення тепло не виділяється.
13. Під час реакцій повільного окиснення утворюються оксиди.
14. Іржавіння металевих виробів – це реакції повільного окиснення.
15. Дихання – це реакції повільного окиснення, що відбуваються в клітинах живих організмів.
16. Доступ кисню та нагрівання до температури займання – умови виникнення горіння.
17. Температура займання сірки 100°.
18. Піротекс – термостійка тканина.
19. Реакції горіння є некерованими.
20. Вибух – реакції горіння легкозаймистих сумішей, що відбуваються з великою швидкістю та виділенням великої кількості енергії.
21. Згідно рівняння реакції окиснення  4Р  +  3О₂  = 2Р₂О₃  сума коефіцієнтів рівна  7.
22. Згідно рівняння реакції окиснення  4Р  +  5О₂  = 2Р₂О₅  в реакцію вступає 5 молекул кисню.
23.   Згідно рівняння реакції окиснення  2Ca + O₂ = 2CaO в реакції бере участь 2 атоми Оксигену.

 

«Закінчи речення»

1. Реакці окиснення – це реакції взаємодії з ... (киснем).
2. Ознакою реакції горіння є ... (свічення і виділення тепла).
3. Реакції повільного окиснення супроводжуються виділенням ... (тепла).
4. Спільні ознаки реакцій горіння і повільного окиснення ... (утворення оксидів, виділення тепла).
5. Під час реакцій окиснення утворюються ... (оксиди).
6. Реакція горіння магнію ... (2Mg + O₂ = 2MgO).
7. Реакція окиснення міді ... (2Cu  +O₂  =2CuO).
8. Тканинне дихання відносять до реакцій ... (повільного окиснення).
9. Дрова займаються легше, ніж вугілля тому, що ... (мають меншу температуру займання).
10. При гасіння пожежі використовують воду тому, що ... (знижується температура).
11. Умови виникнення горіння ... (доступ кисню, нагрівання до температури займання).
12. Реакції горіння, що відбуваються з великою швидкістю ... (вибух).

Урок № 35

Тема:  Колообіг Оксигену в природі. Озон. Проблема чистого повітря.

Застосування та біологічна роль кисню.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
+	+	+	-	-	+	+	+	+	-	+	+	-	+	+	+	-	-

 

1. Колообіг Оксигену полягає у переміщенні його атомів між тілами живої і неживої природи.
2. Колообіг Оксигену забезпечують реакції фотосинтезу, дихання, горіння, гниття.
3. Оксиген утворює просту речовину озон.
4. Формула озону – О₂.
5. Озоновий шар міститься на висоті 30-35км.
6. Озоновий шар захищає Землю від шкідливого ультрафіолету та переохолодження.
7. Озонування один із способів очищення питної води.
8. Кисень використовують для зварювальних робіт.
9. Кисневі маски, подушки, кисневі коктейлі використовують у медицині.
10. Виверження вулканів, пилові бурі – основні природні  шляхи заруднення повітря.
11. Робота ТЕЦ спричинює збільшенню вмісту СО, SO₂ в повітрі.
12. Смог – стійка суміш пилу, диму і туману.
13. До парникових газів відносять SO₂ і NO₂.
14. Збільшення кількості парникових газів в повітрі приводить до танення льодовиків.
15. ГДК шкідливої речовини – вміст її в природному середовищі, який не допускає шкоди здоровʼю.
16. Лишайники – індикатори чистоти повітря.
17. Реакція горіння вугілля  (С)  з утворенням парникового газу :  2С +О₂ =2СО.
18. Сума коефіцієнтів в реакції горіння бензину  С₇Н₁₆ +11О₂ = 7СО₂ + 8 Н₂О  дорівнює  10.

 

«Закінчи речення»

1. Колообіг Оксигену полягає у ... (переміщенні його атомів між тілами живої і неживої природи).
2. Колообіг Оксигену за участю живих організмів розпочинає і закінчує ... (кисень і вуглекислий газ).
3. До колообігу Оксигену причетні відмерлі рештки організмів під час процесу ... (гниття).
4. Рівняння реакції утворення озону ... (3О₂ = 2О₃).
5. Поповнення вмісту кисню в повітрі відбувається за рахунок ... (фотосинтезу).
6. Озоновий шар виконує роль ... (поглинає іонізуюче випромінювання, захищає Землю від переохолодження).
7. Основні руйнівники озонового шару ... (фреони).
8. Суміш ацетилену з киснем використовують для ... (зварювальних робіт).
9. У медицині кисень використовують  для ... (кисневих масок).
10. Формули NO₂, NH₃, PH₃, H₂S, що мають однаковий кількісний склад з озоном ... (NO₂,  H₂S).
11. Основні забруднювачі повітря ... (ТЕЦ, металургія, спалювання сміття і ін.).
12. Формули оксидів, що спричинюють парниковий ефект та кислотні дощі ... (СО₂, SO₂,  NO₂).
13. Наслідки парникового ефекту ... (танення льодовиків, підвищення температури).
14. Однією з причин парникового ефекту є збільшення кількості ... (вуглекислого газу).

Урок № 36, 37

Тема:  Розвязування задач і вправ з теми «Кисень»

 

Графічний диктант

 

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24
-	+	-	+	+	+	+	+	-	-	-	+	-	-	-	+	-	+	+	-	-	+	+	-

 

 

1. У шкільній лабораторії кисень одержують з калій перманганату.
2. Каталізатором для одержання кисню з гідроген пероксиду є манган (ІV) оксид, MnO₂).
3. Кисень добре розчинний у воді.
4. Кисень підтримує горіння.
5. Кисень активна речовина.
6. Горіння сірки супроводжується синюватим полум'ям.
7. Fe₂O₃ – формула залізної окалини, що утворюється під час горіння заліза.
8. При окисненні утворюються оксиди.
9. Оксиди відносяться до простих речовин.
10. А + В = АВ схема реакції розкладу.
11. АВ = А + В  схема реакції сполучення.
12. Горінні і повільне окиснення  - це реакції взаємодії з киснем.
13. В рівняннях хімічних реакцій: С + О₂ = СО₂  і  S + O₂ = SO₂ сума коефіцієтів різна.
14. Реакція окиснення цинк сульфіду: 2ZnS + O₂ = ZnO + 2S.
15. Реакції окиснення складних речовин супроводжуються утворенням одного оксиду.
16. Реакції окиснення метану СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О супроводжується утворенням вуглекислого газу.
17. Оксид Р₂О₅ утворюється при горінні сірки.
18. Суміш повітря і парів бензину є вибухонебезпечною.
19. Під час реакцій окиснення складних і простих речовин утворюються оксиди.
20. СаО – формула калій оксиду.
21. Са(ОН)₂ – формула кальцій оксиду.
22. Кисень не окиснює золота.
23. 2Н₂О₂ = 2 Н₂О + О₂ – реакція розкладу гідроген пероксиду .
24. 2Mg + O₂ = 2MgO  - реакція сполучення.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема 3. Вода

 

 

Урок № 40

Тема:  Вода, склад молекули, фізичні властиості, поширення в природі. Вода – розчинник.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	-	+	+	+	+	+	+	+	+	+	-

 

1. Н₂О – гідроген оксид.
2. Мr (Н₂О) =32.
3. Вода має високу теплоємність.
4.  Найбільша густина води 1г/л  спостерігається при t +4°.
5. Густина льоду менша за густину води в рідкому стані.
6. Хімічно чиста вода не проводить електричного струму.
7. Вода в якій вміст солей менше 1г/л – прісна.
8. Вода – універсальний розчинник.
9. Товстий шар води має блакитний колір.
10. Перехід води з газоподібного стану в рідкий – конденсація.
11. Перехід води з рідкого стану в твердий – кристалізація.
12. Массова частка Оксигену у воді становить 70%.

 

«Закінчи речення»

 

1. Формула води ... (Н₂О).
2. Відносна молекулярна маса води ...(18).
3. Хімічна назва води ... (гідроген оксид).
4. Масова частка Оксигену у воді ... (89,9%).
5. Масова частка Гідрогену у воді ... (11,1%).
6. Приклади поширення води в природі ... (підземні води, води світового океану, живі організми).
7. Вода нагрівається і охолоджується ...  (повільно).
8. При зниженні температури до - 4° густина води ... (зменшується).
9. Густина рідкої води ... (1г/л).
10. При замерзанні вода ... (розширюється).
11. Дистильована вода електричний струм ... (не проводить).
12. Вода, в якій розчинено менше 1г/л солей називається ... (прісною).
13. У морях вода солона, хоча впадають прісні води річок тому, що ... (вода не стікає і випаровується, а солі залишаються).
14. Газоподібна вода називається ... (пара).
15. Тверда вода ... (лід).
16. Вміст води в тілі дорослої людини ... (65%).

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 41

Тема:  Розчини і його компоненти: розчинник і розчинена речовина.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
+	-	+	+	-	+	-	+	+	+	-	+	+	+	+

 

1. Розчин – однорідна суміш, утворена кількома компонентами.
2. Розчини завжди в рідкому стані.
3. Повітря – природний розчин.
4. До розчину входить розчинник і розчинювана речовина.
5. Розчинником може бути лише вода.
6. Розчинником вважають речовину вміст якої більший і яка із розчином має однаковий агрегатний стан.
7. Склад розчинів сталий.
8. Властивості розчину відрізняються від властивостей речовин, що входять до складу розчину.
9. Срібло розчиняється у воді.
10. Жири не розчиняються у воді.
11. Із збільшенням температури розчинність газів збільшується.
12. Із збільшенням тиску розчинність газів збільшується.
13. Для кожної речовини є міра розчинності, яка визначається найбільшою масою речовини, що може розчинитися в 100 г води при даній температурі.
14. Із збільшенням температури міра розчинності збільшується.
15. Із зменшенням температури ненасичений розчин можна перетворити на ненасичений.

 

 

«Закінчи речення»

 

 

1. До складу будь-якого розчину входить ... (розчинник і розчинювана речовина).
2. Розчинником прийнято називати компонент розчину ... (вміст якого більший і має однаковий агрегатний стан з розчином).
3. Найбільш поширені розчинники ... (вода, спирт, ацетон).
4. Приклади природних розчинів ... (морська і прісна вода, нафта, повітря).
5. Приклади розчинів у побуті ... (парфуми, чай, кава.і ін.).
6. Склад розчинів ... (змінний).
7. Найбільша кількість речовини, яка може розчинитися в 100г води при даній температурі ... (межа розчинності).
8. Приклади розчинних речовин ... (кухонна сіль, цукор, сода).
9. Приклади нерозчинних речовин ... (крохмал, вапно, пісок).
10. Із збільшенням температури розчинність газів ... (зменшується).
11. Із збільшенням тиску розчинність газів ... (збільшується).
12. Під час розчинення відбуваються явища ... (фізичні і хімічні).

 

 

 

 

 

 

Урок № 42

Тема:  Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	+	+	+	+	+	+	+	+	+	+	+

 

1. Масова частка показує яку частку від загальної маси розчину становить маса розчиненої речовини.
2. Масова частка речовини в розчині визначається за формулою W = m(реч)/ m(розч).
3. m(розчину). = m(речовини) + m(розчинника).
4. 5% спиртовий розчин йоду  - означає, що в 100г розчину 5г йоду і 95г спирту.
5. Із препаратів  Диклофенак 3%  і  Диклофенак 5%  ефективнішим буде

       Диклофенак 5%.

6. При випарюванні розчинів масова частка розчиненої речовини збільшується.
7. При розведенні розчинів масова частка речовини зменшується.
8. При охолодженні ненасиченого розчину  він перетворюється в насичений.
9. При нагрівання насиченого розчину він перетворюється в ненасичений.
10. Насичений розчин – розчин в якому розчинювана речовина при даній температурі вже не розчиняється.
11. В розчині масою 100г з масовою часткою солі 50% маса солі становить 50г.
12. В розчині масою 100г з масовою часткою солі 10% маса води становить 90г.

 

 

 

«Закінчи речення»

 

1. Масова частка  - це відношення  ... (маси речовин до маси розчину).
2. Масова частка позначається ... (W).
3. Масова частка визначається за формулою ... (W (реч) = m(реч) / m(розч)).
4. Маса розчину складається з маси розчинника і ... (маси розчиненої речовини).
5. Згідно формули масу розчину можна визначити ... ( m(розч) = m(реч) / W (реч)).
6. Згідно формули масу речовини можна визначити ... (m(реч) =  m(розч) × W (реч)).
7. Запис 5% спиртовий розчин йоду  - означає, що ...  (в 100г розчину 5г йоду і 95г спирту).
8. Із препаратів  Диклофенак 3%  і  Диклофенак 5%  ефективнішим буде  ...

(Диклофенак 5%).

9. Масова частка солі в розчині, отриманому прирозчиненні 10г солі і 90г води становить ... (10%).
10. Маса розчиненої солі в 10% розчині масою 100г становить ... (10г).
11. 10г солі розчинили в 90г води і отримали розчин масою ... (100г).
12. Масова частка речовини виражається в ... (%   або частках від одиниці).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 43

Тема:  Виготовлення розчину.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
+	+	+	+	+	+	-	-	+	-	+	-	+	+	+

 

1. Терези, мірний циліндр, хімічний стакан, скляна паличка – посуд необхідний для приготування розчинів.
2. Перший крок у приготуванні розчинів – проведення обчислень маси речовини і маси розчинника.
3. Згідно формули для обчислення масової частки речовини в розчині 

      m(розчину)  =  m(речовини) / W (речовини).

4. m(розчину)  =  m(речовини) + m (розчинника).
5. m(реч) =  m(розч) × W (реч).
6. m (води) = V(води).
7. Маса розчину, який одержали змішуванням 25г солі 250г розчинника становить 250г.
8. Для приготування 100г 10% розчину необхідно взяти 10г води.
9. Для виготовлення 100г 50% розчину солі необхідно взяти 50г солі.
10. Для приготування 200г 50% розчину цукру потрібно взяти 50г цукру.
11. Для приготування 200г 10% розчину цукру потрібно взяти 180г води.
12. Для приготування 250г 10% розчину цукру потрібно взяти 180г води і 70г цукру.
13. Якщо маса розчину 300г, маса води в ньому, 150г, то W(солі) в ньому 50%.
14. Маса розчину 300г, маса солі 30г, то W(солі) в ньому 10%.
15. Маса розчину100г, маса води 80г, то W(солі) в ньому 20%.

 

 

«Закінчи речення»

 

1. Масова частка речовини в розчині визначається за формулою ...

  (W (речовини) = m(реч) / m(розч)).

2. Маса речовини, яка необхідна для приготування розчину, визначаємо за формулою ...   (m(реч) =  m(розч) × W (реч)).

 3. Для приготування розчину воду відміряємо за допомогою ... (мірного циліндра, стакана).

 4.  Речовину зважуємо за допомогою ... (терезів).

 5.  Перемішуємо суміш за допомогою ... (скляної палички).

 6. Послідовність дій при виготовленні розчину з певною масовою часткою ... (проведення обчислень маси речовини і маси розчинника, зважування речовини і відмірювання обʼєму розчинника, змішування).

 7.  Маса солі, що необхідна для приготування 20г 10%  розчину ... (2г).

 8.  Обʼєм води. який необхідний для приготування 100г 10% розчину ... (90г).

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 44

Тема:  Практична робота «Виготовлення розчину з заданою масовою часткою розчиненої речовини».

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
+	+	+	+	+	+	+	-	+	+	+

 

 

1. Для приготування розчинів використовують скляний посуд .
2. Для прискорення розчинення речовини використовують скляну паличку.
3. Перед виготовленням розчину спершу проводять обчислення.
4. Масу речовини визначають за формулою m(реч) =  m(розч) × W (реч).
5. m (води) = m(розчину)  - m(речовини).

      6.  Масова частка речовини в розчині визначається за формулою ...

           (W (речовини) = m(реч) / m(розч)).

7.  m (води) = V(води).

8.  Під час розчинення речовини відбуваються лише фізичні явища змішування   речовин.

9.  Вода – універсальний розчинник.

10. Із збільшенням температури розчинність речовин збільшується.

11. Із збільшенням ступеня подрібнення розчинність речовин збільшується.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 45

Тема:  Взаємодія води з оксидами металів. Поняття про індикатори.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
-	+	+	+	+	+	+	-	+	+	-	-	+	-	+	+	+	+

 

1. Оксиди, формули яких CaO, Na₂O, BaO, CuO – розчинні у воді.
2. Продукти взаємодії оксидів з водою – гідрати оксидів.
3. Na₂O, K₂O, Li₂O, BaO, CaO – оксиди металів, які взаємодіють з водою.
4. СаО – негашене вапно.
5. Са(ОН)₂ – гашене вапно.
6. Na₂O + H₂O = 2NaOH. При взаємодії натрій оксиду з водою утворюється натрій гідроксид.
7. Ме(ОН)n - загальна формула гідроксидів.
8. ВаОН – формула барій гідроксиду.
9. Розчинні у воді гідроксиди – луги.
10. NaOH, KOH, Ba(OH)₂  - луги.
11. Мr (Са(ОН)₂) = 66.
12. У ряді сполук: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Al₂O₃ зайвою буде речовина NaOH.
13. Загальна сума коефіцієнтів в рівнянні реакції  ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂ дорівнює  3.
14. При взаємодії алюміній оксиду з водою утворюється алюміній гідроксид.
15. При взаємодії кальцій оксиду з водою виділяється велика кількість тепла.
16. В розчині лугів лакмус з фіолетового набуває синього забарвлення.
17. Фенолфталеїн в розчинах лугів набуває малинового забарвлення.
18. Луги – їдкі речовини.

 

 

«Закінчи речення»

 

1. Серед оксидів CaO, FeO, Na₂O, BaO, CuO з водою взаємодіють ... (CaO, Na₂O, BaO).
2. При взаємодії води з оксидами металів утворюються ... (гідроксиди).
3. Загальна формула гідроксидів ... (Ме(ОН)n).
4. Розчинні у воді гідроксиди називають ... (лугами).
5. Продукт взаємодії калій оксиду з водою К₂О + Н₂О = ... (2КОН).
6. Рівняння взаємодії барій оксиду з водою ... (ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂.
7. Індикатори – це речовини за допомогою яких можна визначити ... (кислотність середовища).
8. У лужному середовищі індикатори змінюють колір: фенолфталеїн на ... , лакмус на ... , метилоранж на ...   (малиновий, синій, жовтий).
9. Рівняння хімічної реакцій для здійснення перетворень  Н₂О + ... = Са(ОН)₂  ... (СаО).
10. Формули основ, що відповідають оксидам  Na₂O, FeO ...  (NaOH, Fe(OH)₂).
11. Спільним у формулах усіх основ є ... (гідроксильна група ОН).
12. Валентність гідроксидьної групи ... (І).

 

 

 

 

 

Урок № 46

Тема:  Взаємодія води з оксидами неметалів.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
-	+	+	+	+	-	-	+	-	+	+	+

 

 

1. Оксиди неметалів, формули яких: SO₂, SO₃, SiO₂ – розчинні у воді.
2. SO₂, Р₂О₅, СО₂ – оксиди, неметалів, що взаємодіють з водою.
3. Продукти взаємодії оксидів з водою ... (гідрати оксидів).
4. Гідратами оксидів неметалів є кислоти.
5. Метилоранж у розчинах кислот набуває рожевого кольору.
6. Лакмус у розчинах кислот набуває жовтого кльору.
7. Фенолфталеїн у розчинах кислот набуває малинового кольору.
8. H₂SO₄ – сульфатна кислота.
9. Загальна сума коефіцієнтів у рівнянні реакції Р₂О₅ +3Н₂О = 2Н₃РО₄ дорівнює 5.
10. Карбонатна кислота входить до складу газованих напоїв.
11. Мr (H₃PO₄) = 98.
12. Кислоти – їдкі речовини.

 

 

«Закінчи речення»

 

 

1. Серед оксидів CO₂, SO₂, SO₃, SiO₂, P₂O₅ з водою взаємодіють … (CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅).
2. При взаємодії води з оксидами неметалів утворюються ... (кислоти).
3. Спільним у всіх кислот є ... (атоми Гідрогену).
4. Продукт взаємодії  Р₂О₅ + 3Н₂О = ... (2Н₃РО₄).
5. Гідрати оксидів металів і наметалів відповідно є ... (гідроксиди і кислоти).
6. Рівняння хімічної взаємодії сульфур (ІV) оксиду з водою ... (SO₂ + H₂O = H₂SO₃).
7. У кислому середовищі індикатори змінюють колір: фенолфталеїн на ... , лакмус на ... , метилоранж на ...   (не змінює, червоний, рожевий).
8. Рівняння хімічних реакцій для здійснення перетворень: S + … = SO₂ і

       SO₂ + … =  H₂SO₃   … (O₂, H₂O).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 47

Тема:  Значення води і водних розчинів у природі і житті людини. Кислотні дощі.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
+	+	+	-	+	+	+	-	+	+	-	+	+	+

 

1. Формула води Н₂О.
2. Вода складає 65% від маси тіла дорослої людини.
3. 71%  поверхні Землі вкрито водою.
4. 96,5%  води – це прісна вода.
5. 98,5%  прісної води міститься в льодовиках і грунтових водах.
6. Вода – основа життя.
7. Вода оберігає живі організми і нашу планету від перегрівання і переохолодження.
8. Добова норма води для дорослої людини становить 4-5л.
9. Більшість біологічних процесів відбуваються за участю води.
10. Для виробництва 1кг цукру необхідно 10л води.
11. В батареях опалення циркулює вода тому, що вона добрий розчинник.
12. Газоподібні речовини SO₂, CO₂, NO₂ спричинюють кислотні дощі.
13. Робота ТЕЦ, металургійна промисловість, транспорт збільшують вміст SO₂, CO₂, NO₂ в повітрі.
14. Кислотні дощі спричинюють закислення грунтів, руйнування металевих виробів, хвороби рослин.

 

 

«Закінчи речення»

 

 

1. Висока теплоємність води забезпечує збереження організмів і всю планету від ...

      ( переохолодження).

2. Основні запаси прісної води містяться в  ...  (льодовиках, грунтових водах).
3. Фізичні явища, що лежать в основі колообігу води ... (випаровування, конденсація).
4. Вода приймає участь у багатьох біологічних процесах завдяки тому, що вода добрий ... (розчинник).
5. Добова норма води дорослої людини становить ... (1,5-2л).
6. Для виробництва 1кг цукру необхідно ...  (10 л води).
7. Формули оксидів, що спричинюють кислотні дощі ... (SO₂,CO₂, NO₂).
8. Рівняння хімічних реакцій, що спричирюють кислотні дощі .. (2SO₂ + O₂ = 2SO₃ SO₃ + H₂O = H₂SO₄,  2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂, CO₂ + H₂O = H₂CO₃).
9. Кислотні дощі спричинюють ... (закислення грунтів, руйнування металевих виробів, хвороби рослин).
10. Заходи, спрямовані на запобігання кислотних дощів ... (безвідходне виробництво, впровадження новітніх технологій....).

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 48

Тема:  Проблеми чистої води. Охорона водойм від забруднення. Очищення води на водоочисних станціях.

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	+	+	-	+	+	-	+	-	+	+	+

 

1. Частка прісної води становить 2,5% від запасів води на Землі.
2. Основні забруднювачі води – с/г, нафтопереробна, деревообробна, металургійна промисловість.
3. Захоронення відходів у підземних сховищах становить велику небезпеку щодо грунтових вод.
4. Збільшення показника (індекс Колі) кишкової палички є індикатором чистоти водойм.
5. Замкнутий цикл на виробництві один із шляхів збереження чистоти водойм.
6. Очищають воду від механічних домішок на водоочисних станціях способом відстоювання і фільтрування.
7. Хлорування найбільш надійний і сучасний спосіб знешкодження мікроорганізмів у питній воді.
8. Санітарні служби контролють якість питної води.
9. Для відстоювання води в домашніх умовах використовують алюмінієвий і сталевий посуд.
10. Кипʼятити воду потрібно не менше 15 хв.
11. Питну воду слід зберігати в закритій посудині.
12. Побутові фільтри – надійний спосід очищення води.

 

 

«Закінчи речення»

 

1. Основні джерела забруднення води ... (с/г, нафтопереробна, деревообробна, металургійна промисловість).
2. Замкнутий цикл використання води – це ... (багаторазове використання води, перед кожним використання очищення).
3. Я економлю воду так ... (.................).
4. Шлях води від водозабору до крана ... (водозабір, відстійник, фільтр, знищення бактерій, кран).
5. Способи очищення води від:  а) домішок; б) хвороботворних бактерій; в) надлишку солей ... ( а) фільтрування, відстоювання; б) хлорування, озонування; в) осадження солей хімічним шляхом).
6. Способи очищення води в домашніх умовах ... (відстоювання, домашні побутові фільтри, кипʼятіння і ін.).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок № 49

Тема:  Узагальнення знань і вмінь по темі «Вода».

 

Графічний диктант

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
+	+	+	+	-	+	-	-	-	+	+	+

 

1. 5Н₂О – 5 молекул води.
2. Мr (Н₂О) = 18.
3. Вода – універсальний розчинник.
4. При взаємодії води з оксидами металів утворюються гідроксиди.
5. При взаємодії купрум (ІІ) оксиду з водою утворюється купрум(ІІ) гідроксид.
6. Фенолфталеїн в розчинах лугів змінює забарвлення на малиновий колір.
7. В результаті реакції SO₂ + H₂O = H₂SO₃  утворюється сульфатна кислота.
8. При взаємодії SiO₂ з водою утворюється силікатна кислота H₂SiO₃.
9. Метилоранж в розчинах кислот набуває жовтого забарвлення.
10. Розчини кислот і лугів є їдкими.
11. Щоденна потреба води у дорослої людини становить –   2 - 2,5л.
12. Озонування ефективний спосіб очищення води.