Олімпіада з хімії для 9 класу

Олимпиада по химии 9 класс

Тестовые задания

1. Наибольшую молекулярную массу имеет А) BaCl2

Б) ВаS04

В) Ва3(Р04)2

Г) Ва3Р2

 

2. Трехэлементное вещество — это … А) серная кислота

Б) негашеная известь (оксид кальция)

В) хлорид железа (III)

Г) медный купорос.

 

З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (СuОН)2С03 + НС1 = СuС12 + С02 + …

А) 10

Б) 11

В) 12

Г) 9

 

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

А) 0,5

Б) 0,3

В) 0,03

Г) 0,15

 

5. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К

А) р = 20, n=19

Б) р = 40, n = 19

В) р= 19, n = 21

Г) р = 21, n=19

 

6. Реакция, в результате которой выпадает осадок

А) КОН + НС1

Б) К2С03 + Н2S04

В) Cu(OH)2 +HNO3

Г) Nа2S + Рb(N03)2

 

7. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

А) 60

Б) 37,5

В) 75

Г) 62,5

 

8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении:

А) сульфат калия

Б) сульфит калия

В) фосфат калия

Г) карбонат калия

 

9. В молекулярном уравнении реакции Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 —> средняя соль + …

сумма коэффициентов равна:

А) 4

Б) 6

В) 8

Г) 10

 

10. Масса (в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных условиях 7 л, равна:

А) 20

Б) 25

В) 10

Г) 13,75

 

Открытые вопросы

Вопрос 1

При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

 

Вопрос 2

50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.

Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы на тесты

Тестовое задание	№ 1	№ 2	№ 3	№ 4	№ 5
Ответ	В	А	Б	В	В

 

Тестовое задание	№ 6	№ 7	№ 8	№ 9	№ 10
Ответ	Г	В	А	В	А

Ответы на открытые вопросы

Ответ на вопрос 1:
Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O
(2х + 48) г ? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X)
n (Me2O3 ) = n (Me2(SO4)3)
9,6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо)

Ответ на вопрос 2:
Уравнения протекающих реакций:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)
По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.
По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль
По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:
n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]
m(BaCO3) = 0,2 ? 197 = 39,4 г
Определим массовые доли карбонатов в смеси:
w( BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%
w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2%
Ответ: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2%