Періодична система, хімічний характер елементів і властивості простих речовин.

Періодична система,хімічний характер елементіві властивості простихречовин.

Хімічний характер елементів.

I . Хімічна активність металів — простих речовинелементів одного періоду. Na , Mg, AI

ІІ. Хімічна активність металів — простих речовинелементів головної підгрупи. Be , Mg, Ca

Металічний характер елементів і хімічна активністьметалів посилюються в періодах справа наліво, а вголовних підгрупах — згори донизу.

ІІІ. Хімічна активність неметалів — простихречовин елементів одного періоду. Si, P , S, CI

ІV. Хімічна активність неметалів — простих речовин елементів головної підгрупи. F2 , CI2, Br2, I2

Фтор виявляє більшу активність, ніжхлор. Бром взаємодіє з воднем лише при нагріванній за наявності каталізатора. Вr2 + Н2 = 2 НВr. I2 + H2 = 2 HI

Неметалічний характер елементів і хімічна активністьнеметалів посилюються в періодах зліва направо, а вголовних підгрупах — знизу догори.

Періодичний закон і властивості складних речовин

Оксиди. Na2 O + H2 O = 2 Na. OHSO3 + H2 O = H2 SO4

Простежимо, як змінюються властивостівищих оксидів залежно від розміщення елементіву періодичній системі.

Кислотні властивості вищих оксидів посилюються вперіодах зліва направо, а основні властивості — у протилежномунапрямі.

Властивості вищих оксидів у головних підгрупахкожної групи елементів також змінюютьсяпоступово. Для прикладу візьмемо оксиди елементів. III групи

Основні властивості вищих оксидів посилюються вголовних підгрупах згори донизу, а кислотні властивості— у протилежному напрямі.