Підсумкова контрольна робота за І семестр

Варіант І

Варіант ІІ

1. Чого більше за масою – води чи безводної солі – у (1 бал)

мідному купоросі CuSO₄∙5Н₂О

глауберовій солі Na₂SO₄∙10Н₂О

2.Пояснити, як можна перетворити (1 бал)

насичений розчин в ненасичений

ненасичений розчин в насичений

3. Написати рівняння реакції з водою і вказати тип реакції (1 бал)

активного металу

оксиду неметалічного елемента

4. Розчинили натрій гідроксид масою 120 г у воді об’ємом 480 мл. Визначити масову частку натрій гідроксиду в утвореному розчині. (2 бали)

4. Визначити масу натрій хлориду, який потрібно розчинити у воді, щоб добути розчин масою 1200 г з масовою часткою солі 20%. (2 бали)

5. У воді, масою 600 г розчинили амоніак (NH3) об’ємом 448 мл (н.у.). Визначити масову частку амоніаку в одержаному розчині. (2 бали)

5. До 400 мл розчину натрій гідроксиду 40% і густиною 1,44 г/мл додали 150 мл води. Визначити масову частку NaOH в воді. (2 бали)

6. Серед наведених речовин електричний струм проводять (обґрунтувати відповідь рівняннями електролітичної дисоціації) (1 бал)

Зріджений хлороводень, водний розчин хлороводню, газоподібний хлороводень

Розчин цукру, розчин натрій гідроксиду, кристалічна кухонна сіль

7. Чи відбудеться реакція між запропонованими речовинами до кінця? Відповідь підтвердити рівнянням реакції йонного обміну, його повною і скороченою йонними формами (2 бали)

Калій хлоридом і натрій нітратом;

Калій хлоридом і аргентум нітратом

Сульфатною і хлоридною кислотою

Сульфатною кислотою і барій хлоридом

8. Записати і розглянути з погляду окиснення-відновлення запропоновані реакції. Який елемент виступає окисником, який відновником? (2 бали). До якого типу реакцій можна ще віднести дані реакції?

HgO=Hg+O₂

Zn+HCl=ZnCl₂+H₂

Cu+O₂=CuO

Ca+H₂SO₄=CaSO₄+H₂