Презентація "Ароматичні вуглеводні. Бензол"

Ароматичні вуглеводніБензен як представник ароматичних вуглеводнів

Актуалізація опорних знань

Вправа Алкани – Алкени - Алкіни

1. Найпростіший представник – метан. Алкани

2. Найпростіший представник – етилен. Алкени

3. Найпростіший представник – ацетилен. Алкіни

4. Загальна формула – Сn. H2n+2 Алкани

5. Загальна формула – Сn. H2n-2 Алкіни

6. Загальна формула – Сn. H2n. Алкени

7. В молекулах лише одинарні хімічні зв’язки. Алкани

8. В молекулах є кратні хімічні зв’язки. Алкени і Алкіни

9. В молекулах є подвійний хімічний зв’язок. Алкени

10. В молекулах є потрійний хімічний зв’язок. Алкіни

11. Характерні реакції приєднання. Алкени і Алкіни

12. Характерні реакції заміщення. Алкани

Ароматичні вуглеводні часто мають запах (аромат)

Ароматичні вуглеводні навколо нас

Мета: познайомитися з ароматичними вуглеводнями, особливостями будови ароматичного зв’язку, фізичними і хімічними властивостями бензену та галузями його застосування.

План:1. Історія відкриття бензену 2. Будова молекули бензену3. Фізичні властивості бензену.4. Хімічні властивості бензену.5. Застосування бензену та його похідних.

Ароматичні вуглеводні – це вуглеводні в молекулах яких є бензольне кільце. Загальна формула ароматичних вуглеводнів: Сn. H2n-6, де n ≥ 6. Молекулярна формула бензену: С6 Н6

1. Історія відкриття бензену

Історія відкриття бензену Вперше бензен описав німецький хімік Іоганн Глаубер у 1649 р. Він отримав бензен з кам’яновугільної смоли.

Історія відкриття бензену Друге народження бензен отримав завдяки роботам Фарадея. У 1825 році Майкл Фарадей добув бензен з світильного газу.

Вулиці Лондона освітлені газовими ліхтарями

Майкл Фарадей. Майкл Фарадей народився в 1791 році в родині коваля. До 12 років він навчався в школі, по тим часам це було дуже довго, як правило, діти починали працювати у 8-9 років. В 13 років почав працювати в книжному магазині й друкарській майстерні при ньому. Мав змогу читати книги й міг вчитися самостійно.

Майкл Фарадей. Старший брат давав йому щотижня по шилінгу, який Фарадей витрачав на те, щоб слухати лекції. Якось йому пощастило прослухати лекції Гемфрі Деві. Фарадей записав їх, переплів у книгу та відіслав вченому. Деві зробив Фарадея своїм секретарем, а згодом і помічником. Продовження за посиланням: Майкл Фарадей

Структуру бензену встановив німецький хімік Фрідріх Кекуле в 1865 р

2. Будова молекули бензену

Формула Кекуле Сучасні структурні формули. Структурні формули бензену:

Будова бензену

Тип гібридизації атомів Карбону SP2 Кут між осями гібридних хмар 120°Відстань між атомами Карбону 0,140 нм σ - зв´зки Єдина π - система

3. Фізичні властивості бензену

Фізичні властивості бензену

Фізичні властивості бензену1. Безбарвна рідина.2. Із характерним запахом.3. tпл = 5,5°С; tкип = 80°С4. Нерозчинний у воді5. Легший за воду (ρ = 0, 88 г/см3)6. Є добрим розчинником.7. Токсичний. Вдихання парів бензену викликає головний біль, запаморочення

Дослідження тютюнового диму показали, що в ньому містяться в тому числі й ароматичні вуглеводні. Це цікаво

Ці речовини мають сильні канцерогенні властивості. Курці частіше хворіють на рак, набагато частіше страждають стенокардією, інфарктом міокарда.

Як паління впливає на зовнішність

Зовнішність жінки, яка кинула палити

4. Хімічні властивості бензену

Горіння бензену

І. Реакції окиснення: Горіння. Горить бензен яскраво-червоним кіптявим полум’ям.

Взаємодія з калій перманганатом та бромом

2) Розчин перманганату калію не знебарвлюється, тобто бензен стійкий до дії окисників.

Бромування бензену

ІІ. Реакції заміщення (подібно до насичених вуглеводнів)Реакції заміщення в бензені відбуваються легше, ніж в алканах. Бромування

Нітрування бензену

Нітрування - взаємодія з нітратною кислотою H2 SO4конц. С6 Н6 + HNO3 → С6 Н5 NO2 + Н2 O t. Бензен Нітробензен

ІІІ. Реакції приєднання (подібно до ненасичених вуглеводнів)Реакції приєднання в бензені протікають важче, ніж в алкенах. А) Приєднання водню t, K С6 Н6 + 3 Н2 → С6 Н12 Niциклогексанбензен

Приєднання галогенів + Сl2 світло С6 Н6 + 3 Сl2 → С6 Н6 Cl6 Cl. Cl. Cl. Cl. Cl. Cl. Cвітло бензен гексахлорциклогексан

Незважаючи на високу ненасиченість молекули бензену (за складом), він не дає характерних, якісних реакцій для ненасичених вуглеводнів: не знебарвлює бромну воду і розчин перманганату калію. Це пов'язано з особливою будовою молекулибензену.

5. Застосування бензену

Бензен. Розчинники Пластмаси. Отрутохімікати Добавка до пального. Вибухівка Застосування бензену. Ліки. Барвники

Узагальнення знань

Розв’яжіть задачу Визначити молекулярну формулу вуглеводню, густина його за воднем становить 39. Масова частка Карбону в сполуці 92,3%

Домашнє завдання: Повторити §19- 23 Підготувати питання семінару.