Презентація «Будова електронних оболонок і характер хімічних елементів» 8 клас

Будова електронних оболонок і характер хімічних елементів. Хімія 8 клас

Електрони розміщуються навколо ядра на електронних шарах(енергетичних рівнях) Номер періоду вказує на кількість електронних шарів1 2 3 4

Електронна оболонка атома. Електрони навколо ядра утворюють електронну оболонку та знаходяться на певних енергетичних рівнях (електронних шарах) Номер періоду вказує на кількість електронних шарів12431234 Схема будови оболонки1234 Електронні шари

+112 Останній електронний шар першого періоду вважається завершеним. Розміщення електронів в елементів першого періоду+2

2222222123452678+3+4+5+6+7+8+9+10 Останній електронний шар другого періоду вважається завершеним. Розміщення електронів в елементів другого періоду

У періоді зліва направо відбувається монотонне збільшення кількості зовнішніх електронів. Відповідно цьому йде поступова зміна властивостей елементів від металічних до неметалічних. Модель атомів елементів другого періоду, які мають два електронні шари. Розміщення електронів в елементів другого періоду

Номер групи указує на кількістьелектронів на останньомуелектронному шарі (енергетичному рівні) Номер періоду вказує на кількість електронних шарів (енергетичних рівнів) елемента

+11 Nа +18 Ar Розміщення електронів в елементів третього періоду212888+11+18 У періоді зліва направо відбувається монотонне збільшення кількості зовнішніх електронів

+36 Кr +19 К Розміщення електронів в елементів четвертого періоду282818818+19+18 Відповідно до цього йде поступова зміна властивостей елементів від типово металічних до типово неметалічних

Максимальна ємність зовнішнього електронного шару для всіх елементів дорівнює восьми електронам (крім Гелію у якого ця ємність дорівнює двом) Атоми, які мають на зовнішньому рівні вісім електронів, мають особливу хімічну стійкость (стійка конфігурація)е- = 8

Застосуйте свої знання. Завдання: Дано числа: а) 3; б)16; в) 4; г) 15;1. Яке із цих чисел дорівнює нуклонному числу Оксигену ?3. Яке з цих чисел дорівнює загальній кількості електронів у атомі Фосфору ?2. Яке з цих чисел дорівнює кількості електронів у атомі Li ? 4. Яке з цих чисел вказує на кількість енергетичних рівнів у атома Кальцію ?{3 C2 FFA5 D-87 B4-456 A-9821-1 D502468 CF0 F}1234авгб. Питання тестів Числа

Застосуйте свої знання. Завдання: Кількість електронів на зовнішньому рівні атома дорівнює: Нуклонному числу;Порядковому номеру елемента;Номеру групи; Номеру періоду;

+11 Nа +10 Nе +19 К +18 Ar У атома Натрію появляється новий електронний шар. Властивості різко змінюються від інертного газу до лужного металу. У атома Калію появляється новий електронний шар. Властивості різко змінюються від інертного газу до лужного металу. Причини періодичності

Причини періодичностіПри переході від елементів попереднього періоду до елементів наступного відбувається стрибкоподібна зміна властивостей, повернення до властивостей металічних елементів. Ця зміна пояснюється появою нового електронного шару (енергетичного рівня)

Подібність електронної будови зовнішніх електронних шарів

288121821 Na. KLi. Елементи Іа групи мають по одному електрону на зовнішньому шарі Подібна будова атомів елементів Li, Na, K зумовлює подібні хімічні властивості Ці елементи утворюють родину лужних металів Лужні метали+3+11+19

Галогени. Cl. Br. F2727821887 Елементи VІІ а групи мають по сім електронів на зовнішньому шаріЦі елементи утворюють родину галогенів+9+17+35

2 Не+228+10+36+1822888188Інертні елементи. Nе. Kr. Аr. Елементи VІІІ а групи мають на зовнішньому шарі по вісім електронів

Електронні оболонки з восьми електронів інертних елементів відрізняються особливою стійкістю, чим і пояснюється їхня хімічна інертність. Вони взагалі не вступають в хімічні реакціїМоделі атомів. Nе. Аr↓↑s2↓↑↓↑↓↑р6 S та р орбіталі зовнішнього шару повністю заповненіІнертні елементи

Причиною повторюваності властивостей хімічних елементів та утворених ними сполук є поява елементів з однаковими формами орбіталей зовнішнього електронного шару (енергетичного рівня) (для елементів головних підгруп та передостаннього енергетичного рівня (для елементів побічних підгруп)+11 Nа +3 Li +19 К 1s2 2s 11s2 2s2 2р6 3s1 1s2 2s2 2р6 3s2 3р2 4s2 S-елементи

+5 В↓2р13р 5+17 Cl↓↑↓↑↓+36 Кr 4р 6↓↑↓↑↓↑р-елементи d-елементи f-елементи ↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑

Завдання: Поясніть зафарбування у різні кольори клітинок хімічних елементів у Періодичній системіЕлементи мають однакові форми орбіталей зовнішнього електронного шару (енергетичного рівня) (для елементів головних підгруп та передостаннього енергетичного рівня для елементів побічних підгруп)

Елементи метали. Nа К Li Al Ca В атомах металічних елементів на зовнішніх електронних шарах міститься не більше ніж чотири електрони

Елементи неметали. С О F S Br Атоми неметалічних елементів на зовнішніх електронних шарах містять чотири і більше електронів

Радіус атома ― відстань від центру ядра до сферичної поверхні електронної оболонки, ймовірність перебування на якій електронів зовнішнього рівня найбільша. RРадіус атома

Радіуси атомів хімічних елементів

У рядку однієї групи радіус атома зростає зверху донизу, тому що збільшується кількість енергетичних рівнів. Радіуси атомів у групі хімічних елементів

Із зростанням зарядів ядер атомів елементів притягання ядром електронних оболонок посилюється ― відбувається своєрідне їх «стискання», і радіус атома зменшується+3+10 R+4+5+6+7+8+9 Радіуси атомів у періоді хімічних елементів

Радіус атома дуже важлива характеристика. Чим більший атомний радіус, тим слабше втримуються зовнішні електрони. І навпаки, чим менше атомний радіус, тим сильніше електрони притягаються до ядра

Застосуйте свої знання У періодах зі зростанням протонного числа радіуси атомів збільшується; зменшується; Не змінюється;

Застосуйте свої знання Як змінюється радіус атомів у групах зверху до низу? збільшується; зменшується; Не змінюється;

Доповніть вирази………….………….………………..

Домашнє завдання§15§

Григорович О. В. Хімія: підруч. для 8 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2016 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005.  Данильченко В.Є Халімон Є. В. Хімія. Навчальний посібник. 8-9 класи – Харків.: Країна мрій, 2008. – 128с. Джерела