Презентація до уроку «Дисоціація води Поняття про водневий показник — рН реакції середовища»

Дисоціація води. Поняття про водневий показник — р. Н реакції середовища.

МЕТА УРОКУ:дати теоретичне поняття «водневий показник»,навчити розрізняти р. Н лужного, кислого та нейтрального середовища; виявляти в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену;використовувати значення р. Н для характеристики кислотного чи лужного середовища; оцінювати важливість р. Н розчинів для визначення якості харчової, косметичної продукції.

Самостійна робота. Варіант. Назва речовини. Формула речовини. Рівняння дисоціації11. Нітратна кислота  12. Барій сульфат  13. Калій гідроксид  21. Силікатна кислота  22. Барій нітрат  23. Натрій карбонат  

Варіант. Назва речовини. Формула речовини. Рівняння дисоціації11. Нітратна кислота. HNO3 HNO3 = H+ + NO3-12. Барій сульфат. Ba. SO4 Ba. SO4 = не дисоціює13. Калій гідроксид. KOHKOH = K++OH-21. Силікатна кислота. H2 Si. O3 H2 Si. O3 = не дисоціює22. Барій нітрат. Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2 NO3-23. Натрій карбонат. Na2 CO3 Na2 CO3 = 2 Na+ + CO3 2-

Сьогодні ми вивчимо як вода дисоціює на йони? Що таке водневий показник? І від чого залежить р. Н середовища1. Дисоціація води Вода – це слабкий електроліт. Її ступінь дисоціації = 1,8 *10-9. Це означає, що: В 1 л води = 1000 г Міститься молекул m = 1000 = 55 моль M 18 Із 55 моль Н2 О Дисоціює лише – 10-7 моль Н2 О = Н+ + ОН- 10-7 моль 10-7 моль 10-7 моль Отже / Н+/ = /ОН-/ = 10-7 моль/л

Добуток концентрацій Гідроген - йонів і гідроксид - йонів називають йонним добутком води: І Н2 О = / Н+/ * /ОН-/ = 10-7 * 10-7 = 10-14 Розчини в яких / Н+/ = /ОН-/ = 10-7 моль/л називають нейтральними. Розчини в яких / Н+/ > /ОН-/ , це 10-6 , 10-5, 10-4, 10-3, 10-2, 10-1 моль/л називають кислими Розчини в яких / Н+/ < /ОН-/ , це 10-8 , 10-9, 10-10, 10-11, 10-12, 10-13 , 10-14моль/л називають лужними

2. Водневий показник. В 20 ст. для зручності вираження середовища розчину ввели поняття водневий показник. Водневий показник позначається р. Н. Водневий показник р. Н – це від'ємний десятковий логарифм концентрації гідроген-йонів. р. Н = - lg /Н+/

Це поняття було введено в 1909 році датським хіміком Серенсеном. Показник називається p. H, за першими літерами латинських слів potentia hydrogeni - сила водню, або pondus hydrogenii - вага водню.

Наприклад: Для нейтрального розчину / Н+/ = 10-7 , тоді р. Н = - lg 10-7 = - (- 7) = 7 Для кислого розчину / Н+/ = 10-6 , тоді р. Н = - lg 10-6 = - (- 6) = 6 / Н+/ = 10-5 , тоді р. Н = - lg 10-5 = - (- 5) = 5 / Н+/ = 10-4 , тоді р. Н = - lg 10-4 = - (- 4) = 4 / Н+/ = 10-3 , тоді р. Н = - lg 10-3 = - (- 3) = 3 / Н+/ = 10-2 , тоді р. Н = - lg 10-2 = - (- 2) = 2 / Н+/ = 10-1 , тоді р. Н = - lg 10-1 = - (- 1) = 1 Для лужного розчину р. Н = 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14

Приклад 1. Визначити р. Н розчину хлоридної кислоти 0,1н. Розв’язок: / Н+/ = Скислоти = 0,1 = 10-1 тоді р. Н = - lg 10-1 = - (- 1) = 1, розчин кислий Приклад 2. Визначити р. Н розчину натрій гідроксиду 0,01н розчину. Розв’язок:   З рівняння іонного дбутку води І Н2 О = / Н+/ * /ОН-/ = 10-14 / Н+/ = 10-14 , /ОН-/ = 10-2 /ОН-/ тоді р. Н = - lg 10-12 = - (- 12) = 12, розчин лужний

Це теоретичне визначення р. Н.  Для практичного визначення р. Н користуються індикаторами. Але потрібно пам’ятати, що різні індикатори при різних значеннях р. Н не однаково змінюють своє забарвлення.:метилоранж при р. Н = 4,лакмус – при р. Н – 7,фенолфталеїн – при р. Н = 9,універсальний папірець – при р. Н = 5 

Експериментальна задача. ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ 1,2 ТЕМА: Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид – йонів у розчинах. Установлення приблизного значення р. Н води, лужних і кислих розчинів (натрій гідроксиду, хлоридної кислоти) за допомогою універсального індикатора. МЕТА: експериментальним шляхом визначити наявність кислоти, основи і води в пробірках. ОБЛАДНАННЯ І РЕАКТИВИ: розчин хлоридної кислоти, розчин натрій гідроксиду, вода, індикатори, штатив з пробірками. ЗАВДАННЯ: Дослідити виявлення йонів Гідрогену та гідроксид – йонів у розчинах. Установити приблизне значення р. Н води, лужних і кислих розчинів (натрій гідроксиду, хлоридної кислоти) за допомогою універсального індикатора.

Залежність середовища розчинів від концентрації йонів Н+ и ОН-     Середовище. Концентрація йонів Гідрогена [Н+], моль/л. Концентрація гідроксид-йонов[ОН-], моль/лр. Н середовища. Нейтральне10-710-77 Кисле>10-7<10-7<7 Лужне<10-7>10-7>7

№ Досліджуваний розчин р. Н середовище 1        2       3        РЕЗУЛЬТАТИ ЛАБОРАТОРНОГО ДОСЛІДУ: Висновок:

ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 3 ТЕМА: Дослідження р. Н харчової і косметичної продукції. МЕТА: навчитися визначати р. Н розчинів харчової і косметичної продукціїОБЛАДНАННЯ ТА РЕАКТИВИ: шампунь, рідке мило, розчин соди, лимонний сік, рідкий мийний засіб для посуду, засіб для чищення скла. ЗАВДАННЯ: Дослідити розчини харчової і косметичної продукції універсальним індикатором.

РЕЗУЛЬТАТИ ЛАБОРАТОРНОГО ДОСЛІДУ: Висновок: №Досліджуваний розчинр. Нсередовище1    2    3    

р. Н шкала

р. Н деяких рідин{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Розчинр. НРозчин р. НТоматний сік4,1 Чорна кава5,0 Вода7,0 Сльози7,0 Кров7,4 Шлунковий сік1,4 Розчин соди (1% - ний)11,6 Сік щавлю3,7 Нашатирний спирт11,9 Яблучний сік «Антонівка»2,5 Вапняна вода12,9 Розчин натрій гідроксиду15,0

Закріплення вивченого матеріалу1. Обчисліть р. Н 0,001 М розчину хлоридної кислоти.2. Обчисліть р. Н 0,001 М розчину калій гідроксиду.

ВИСНОВОК:1. Кислотно - основні властивості мають велике значення практично у всіх областях народного господарства.2. Від кислотності або основності води дуже сильно залежить розкладання хімічних забруднювачів в стічних водах, швидкість корозії металевих предметів, що знаходяться у воді, а також придатність водного середовища до проживання в ній риб і рослин.3. p. H крові людини в нормі 7,34 - 7,44 зменшення цієї величини нижче 6,8 і збільшення їх до 8,0 призводить до загибелі організму.

Домашнє завдання. Опрацювати параграф 9 ст. 47 - 57, відповісти на запитання. Творче завдання: Підготувати повідомлення «Вплив р. Н на організм людини»

РЕФЛЕКСІЯ «ЗАКІНЧИ РЕЧЕННЯ»Сьогодні я дізнався про …Я запам'ятав …Мені було цікаво …