Презентація до уроку хімії 10 клас "Нітрогеновмісні сполуки"

Нітрогеновмісні органічні речовини. Урок 1. Аміногрупа. Особливості будови молекул амінів.

Нітрогеновмісні органічні речовини{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Загальна формула. Назва класу сполуки. R-NH2, R-NH-R', R-N(-R')-R"Аміни. R-CONH2 Аміди. R-CNНітрили. NH2-CHR-COOHАмінокислоти. R(C=O)(NH)R'Пептиди

Нітроген та його особливості

Аміни – похідні амоніаку, в якому 1,2 або 3 атоми Гідрогену заміщені на вуглеводневий радикалstyle.colorfillcolorfill.type

Ізомерія

Хімічні властивості: Горіння

Основні властивості: Основні властивості посилюються в ряду _____>

Основні властивості – лабораторний дослід. Оформіть результати досліду у вигляді таблиці: Хід досліду. Спостереження. Рівняння реакцій та висновки. Добування диметиламіну. Взаємодія диметиламіну з водою, сіллю, кислотоюа)б)в)

Закріпимо!Назвіть речовини

Закріпимо!Розв'язати задачу № 202. Домашнє завдання. Читати параграф 26, виконати завдання №№199, 201

Анілін: особливості будови та властивостей, добування, застосування. Урок 2

Актуалізація. Які вам відомі нітрогеновмісні органічні речовини?Яка функціональна група у амінів? Який її склад?Які властивості надає аміногрупа? Чому?Назвіть хімічні властивості амінів. Яка ізомерія притаманна амінам?Де застосовують аміни?Як можна класифікувати аміни за складом вуглеводневого радикалу?

Анілін – ароматичний амін. С6 Н5-NH2 - амінобензен. Взаємний вплив атомів в молекулі: Зменшуються основні властивості, але полегшується заміщення в орто- та пара-положенні бензенового ядра

Основні властивості слабшають

Фізичні властивостіБезбарвна рідина, малорозчинна у воді, Розчинний в спирті, ефірі, бензені; під впливом повітря швидко темніє, стає коричневою. Пара його отруйна.

Хімічні властивості: Не взаємодіє з водою, не змінює колір індикаторів

Хімічні властивості: Виявляє слабкі основні властивості – взаємодіє з кислотами:

Хімічні властивості: Легше, ніж бензен вступає в реакції заміщення:

Якісна реакція - окиснення. Реакція з хлорним вапном дуже чуттєва, забарвлення з'являється навіть при незначному вмісті аніліна

Якісна реакція - окиснення. Ще один окисник – калій дихромат. Продукт реакції – чорний анілін – застосовують як барвник.

Добування аніліна: Реакція М. М. Зініна (1842р.)C6 H5 NO2 + 3(NH4)2 S    C6 H5 NH2 + 3 S + 6 NH3 + 2 Н2 ОКонтактний спосіб: C6 H5 NO2 + ЗН2 −> C6 H5 NH2 + 2 Н2 O. Відновлення нітробензену чавунними стружками:4 C6 H5 NO2 + 9 Fe + 4 Н2 О-> 4 C6 H5 NH2 + 3 Fe3 O4.

Застосування аніліна. Застосовується у виробництві барвників, фармацевтичних препаратів, вибухових речовин, полімерів,прискорювачів вулканізації каучуку.

Перевіримо себе:

Домашнє завдання: Опрацювати параграф 27, Виконати завдання №204, 206 Тим, хто бажає мати вищий рівень знань –розв'язати задачу № 207.